1、铝的氧化物和氢氧化物天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产华盛顿斯密森博物馆天然红宝石“罗斯利夫斯”重138.7克拉，斯里兰卡产华盛顿斯密森博物馆一、氧化铝（Al2O3）1.天然形态刚玉氧化铝的天然晶体硬度仅次于金刚石蓝宝石(含铁Fe和钛Ti)红宝石(含铬元素Cr)铝土矿氧化铝的水合物少量Fe2O3和SiO22.物理性质白色固体，熔点高，难溶于水。根据铝的冶炼过程，推测氧化铝可能性质，并用所给药品设计实验。药品：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。3.化学性质两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H
2、2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O4.用途做耐火材料冶炼铝的原料（熔点高）坩锅如何在实验室里制备氢氧化铝？偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。氯化铝溶液中加入氨水。二、氢氧化铝NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl1.
3、物理性质：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2.化学性质与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与强碱反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O易溶于强酸（HCl）或强碱（NaOH），难溶于弱酸（碳酸）或弱碱（氨水）。两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。3.制备方法氯化铝溶液中加入氨水偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。4.应用医学：中和胃酸生活：净水胃舒平Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。明矾：KA
4、l(SO4)212H2O2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性1.下列物质中属于两性氢氧化物的是ANaOH BAl(OH)3 CMg(OH)2 DBa(OH)23.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为A.NaOH B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3AlCl31molAlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl1mol 1molAlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl1mol 1molAlCl3 4NaOH=NaAlO 2 3NaCl1mol 1mol4.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7
