1、高二化学期末考试题可能用到的原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一 选择题（共50分，每小题只有一个正确答案）1.下列物质中，属于纯净物的是：（ ）A碱石灰 B生石灰 C汽油 D铝热剂2.下列各组物质中，互为同位素的是：( )A氕和氘 B蓝矾和胆矾 C金刚石和石墨 D丁烷和异丁烷3.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是：( )ACH4 BCO2 CNO DNO24某透明溶液中，能大量共存的离子组是 ：（ ） ANa、K+、SO42-、HCO3-BCu 2+、K+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、Cl-、OH-DFe3+、
2、K+、SCN-、Cl-5. 常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（ ）A浓硫酸 B稀硫酸 C. ZnSO4溶液 DCuSO4溶液6.下列关于物质的分类中，均正确的是：（ ） ACu丝电解质；氢氧化钾电解质 B二氧化硫电解质；氧化钙电解质 CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质7欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是：（ ）A稀盐酸 B稀硝酸 C氨水 D氢氧化钠溶液8若将乙醛通过下列两步反应转变成溴乙烷：（ ） 这两步反应分别属于有机反应类型中的 A加聚反应和水解反应 B消去反应和加成反应C加成反应的取代反应 D加成反
3、应的消去反应9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：（ ）A将1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1. 0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO离子的数目为NA 10将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：（ ）A氯气 B二气体氧化氮 C硫化氢 D二氧化碳11. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（
4、 ）A1：10 B1：11 C1：12 D1：1312. 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是：（ ）ApH0的溶液中，、B水电离出的c(H+)=110-10的溶液中，、Na+、C使石蕊试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、SiO32-、NH4+、13下列说法正确的是：（ ）A摩尔是物质的质量单位 B氢气的摩尔质量是2gC1molOH-的质量是17g D气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积14下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是：（ ）A二氧化硅溶于水可制得硅酸 B硅酸的酸性比碳酸弱C二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH415在强酸性溶
5、液中能大量共存的离子是：（ ）AS2- BAlO2- CHCO3- DNH4+16下列各组中两种微粒的半径（用r表示）之比小于1的是：（ ）A r(Na)/ r(Na+) Br(S)/ r(S2-) Cr(Mg)/r(Al) Dr(Cl)/r(F)17. 恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是 ：（ ） A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3molA和3nmolB，则达
6、平衡时生成3amolC 18下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是：（ ）A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醛和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物19丙烯醛的结构简式为： 下列试剂中，不能跟丙烯酸反应的：（ ）A溴水 B新制的Cu(OH)2CNa2CO3溶液 DKMnO4酸性溶液20.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是：（ ） A碳 B氧 C硫 D氯 21苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有：（ ） A1种B2种C3种D4种22
7、下列反应的离子方程式正确的是：（ ）A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OB.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OD.铁跟氯化铁溶液反应: Fe + Fe3+ =3Fe2+23X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是：（ ）An-2 Bn-4 Cn-6 Dn-824在同温同压下，某气体与氧气质量相同，体积之比为21，则该气体的式量为：（ ） A、64B、44C、28D、1625在盛有足量Na2O2的密闭容器中充入
8、3molCO2和1molCO，不断用电火花引燃，充分反应后，容器内剩余气体的物质的量为：（ ）A0B0.5molC1molD1.5mol二填空题（共14分）26在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是 ，常用作“钡餐”的是 。27某有机物的结构简式为： 它的主链上有 个碳原子，按系统命名法的名称是 。28向溴化钠溶液中通入过量氯气，反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是 ，溴化钠跟氯气反应的离子方程式是 。29.配平下列氧化还原反应方程式：K2S + HNO3 = KNO3 + NO+ S + H2O当反应中有3mol电子发生转移时,有 mol HN
9、O3参加反应。30NO是污染大气的有毒气体，为了消除NO的污染，可将它跟氨气在催化剂的作用下反应，生成水和一种完全无污染的气态单质，该单质是空气的主要成分之一，这种单质是 ，该反应的化学方程式是 。三 推断题（共13分）31已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：（1） 若X是O2，Y是S，Z是H2，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。（2） 若X是Mg，Y是C，Z是O2，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是 ，化合物乙是 。32化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间产体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一
10、。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图示的反应。E能使溴水褪色F C6H8O4六原子环状化合物 浓硫酸 AC3H6O3CH3COOH浓硫酸 C2H5OH浓硫酸 浓硫酸 B D试写出：(1) 化合物的结构简式 A_ B_ D_(2)下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型A E_反应基本类型_A F_反应基本类型_四实验题33. (10分) 无水CuSO4在强热下会发生分解反应：CuSO4强热CuO + SO3 2SO32SO2+ O2某研究性学习小组设计了下图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量
11、。实验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。(1) B管中出现的现象是_。有关离子方程式是_(2) B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是_(3) 按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？_原因是_。四计算题（共13分）34.（4分）由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混
12、合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？35.（9分）为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验： 量取该卤代烃液体11.4 mL； 加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层； 冷却后加入稀硝酸酸化； 加入硝酸银溶液至沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀并干燥； 称取干燥后的沉淀的质量。回答下列问题：加入氢氧化钠溶液的目的是_加入过量硝酸银溶液的目的是_若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度
13、的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为_，该卤代烃可能的结构为_ 高二化学期末考试题答案一 选择题：（共50分）题12345678910111213答BACABDDCCABAC题141516171819202122232425答BDBDBCCCCBDD二 填空题：（共14分）26.二氧化硅 硫酸钡 27. 7 3甲基4乙基庚烷 28. 氯化钠 29. （3 8 6 2 3 4） 4mol 30.略 三 推断题：（共13分）31.（1）硫化氢水 （2）二氧化碳 氧化镁32. 结构简式每式1分，方程式每个2分，反应类型每个1分，共9分。CH3CHCOOH CH3CHCOOCH2CH3 CH3COOCHCOOH OH OH CH3 浓硫酸 CH3CHCOOH CH2=CHCOOH 消去反应浓硫酸 OH 2 CH3CHCOOH 取代反应 OH 四 实验题：（共10分）33. (1) 有气泡冒出，产生白色沉淀，且明显放热（2分） SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+SO42, SO42 + Ba2= BaSO4 （4分）(2) SO3溶于水放热（2分）(3) 不能（2分），SO3不能完全分解为SO2和O2, 且部分SO2会溶解在溶液中（4分）
