1、考点一考点二考点三基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性考点一考点二考点三1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。最新考纲 考点一考点二考点三考点一 水的电离 知识梳理固考基 1.水的电离H2OH2OH3OOH，可简写为_。H2OHOH考点一考点二考点三2.关于纯水的几个重要数据 107molL1 1014考点一考点二考点三3.外界因素对水的电离平衡的影响：(1)温度：温度升高，_水的电离，Kw_；温度降低，_水的电离，Kw_。(2)酸、碱：_水的电离。(3)能水解的盐：_水的电离。(4)能与水反应的活泼金属：_水的电离。提醒：水
2、的离子积常数Kwc(H)c(OH)，不仅适用于纯水，也适用于所有水溶液。水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH存在。比较由H2O电离产生的c(H)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。促进增大抑制减小抑制促进促进考点一考点二考点三1.(LK选修 4P781改编)判断下列说法是否正确(1)在任何条件下，纯水的pH7()(2)在任何条件下，纯水都呈中性()(3)在95 时，纯水的pH7()(4)在95 时，纯水中c(H)107molL1()(5)向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c(OH)降低()考点一考点二考点三2.(RJ
3、选修4P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H)是()A.0.1 molL1B.1103molL1 C.1107molL1D.11011molL1 答案 D 考点一考点二考点三3.(溯源题)(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.01013 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C 考点一考点二考点三探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表32不同温度下水的离子积常数”及其拓
4、展，对水的电离的影响因素进行了考查。考点一考点二考点三题组一 水的电离及影响因素 题组精练提考能 1.一定温度下，水存在 H2OHOH H0 的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小B.将水加热，Kw 增大，pH 减小C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107molL1，Kw 不变 解析 A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没有指明温度，c(H)不一定等于107molL1。答案 B 考点一考点二考点三2.(2015哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促
5、进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸 金属钠 氨气 FeCl3固体 NaClO固体 将水加热煮沸 A.B.C.D.解析 稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3固体、NaClO固体、将水加热煮沸促进水的电离，但FeCl3固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。答案 A 考点一考点二考点三题组二 由水电离的c(H)和c(OH)的定量判断 3.常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A.B.C.D.解析 水电离的c(H)11013mol/L107mol/L，说明水电离受到抑制
6、，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，二氧化硫水溶液和氢氧化钠水溶液符合，氯化铵水解促进水的电离，硝酸钠为中性溶液，不影响水的电离。答案 A 考点一考点二考点三4.常温下求算下列溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液 c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液 c(OH)_。解析(1)pH2的H2SO4溶液中，H来源有两个：H2SO4的电离和H2O的电离，而OH只来源于水。应先求算c(OH)，即为水电离的c(H)或c(OH)。考点一考点二考点三(2)pH
7、10的NaOH溶液中，OH有两个来源：H2O的电离和NaOH的电离，H只来源于水。应先求出c(H)，即为水电离的c(OH)或c(H)，c(OH)10 4molL 1，c(H)10 10molL1，则水电离的c(H)c(OH)1010molL1。(3)(4)水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生，水解显酸性的盐应计算其c(H)，水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水电离产生的c(H)102molL1；pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104molL1。答案(1)1012molL1 1012molL1(2)1010molL1 1010molL1(3)102mo
8、lL1(4)104molL1 考点一考点二考点三【方法技巧】水电离的c(H)或c(OH)的计算技巧(25 时)：(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107molL1，当溶液中的c(H)107molL1时就是水电离出的c(H)；当溶液中的c(H)107molL1时，就用1014除以这个浓度即得到水电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或c(OH)均大于107molL1。若给出的c(H)107molL1，即为水电离的c(H)；若给出的c(H)107molL1，就用1014除以这个浓度即得水电离的c(
9、OH)。考点一考点二考点三拓展：室温下，pH2的NaHSO4的盐溶液中，盐溶液中水的电离程度_纯水的电离程度(填“”“”或“”)由水电离的c(H)_。1.01012mol/L考点一考点二考点三考点二 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 常温下，溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系：知识梳理固考基 溶液的酸碱性 c(H)与c(OH)比较 c(H)大小 酸性溶液 c(H)_c(OH)c(H)_1107molL1 中性溶液 c(H)_c(OH)c(H)_1107molL1 碱性溶液 c(H)_c(OH)c(H)_1107molL1 7，c(H)c(OH)，AG0，AG 越大，酸性越强。中性溶液
10、：pOH7，c(H)c(OH)，AG0。碱性溶液：pOH7，c(H)c(OH)，AGc(Na)()(3)M点和N点所示溶液中水的电离程度相同()(4)Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积()探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“思考与交流”对pH的概念理解进行了拓展考查。考点一考点二考点三题组一 溶液的酸碱性判断 1.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014 B.c(H)1107molL1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 molL 1 CH3COOH 溶 液 中 的 c(H )是 0.1 molL 1CH3COOH溶液中
11、的c(H)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 题组精练提考能 考点一考点二考点三解析 B项，没有指明温度，所以c(H)107molL1的溶液不一定是中性溶液；C项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所 以 0.2 molL 1CH3COOH 溶 液 中 c(H )小 于 0.1 molL 1CH3COOH溶液中c(H)的2倍；D项H浓度大于1 molL1或OH浓度大于1 molL1的溶液一般不用pH表示。答案 A 考点一考点二考点三2.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓
12、度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度氨水和盐酸等体积混合()(4)pH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的盐酸和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合()考点一考点二考点三解析(1)相同浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，CH3COO水解使溶液呈碱性。(3)相同浓度氨水和盐酸等体积
13、混合，生成强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH2的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH3的盐酸和pH10的NaOH溶液等体积混合，HCl过量，溶液呈酸性。考点一考点二考点三(6)pH3的盐酸和pH12的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液呈碱性。(7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性。(8)pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性 考点一考点二考点三【练后归纳】混合溶液酸碱性的判断
14、规律 1.等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”中和反应 反应后所得溶液的酸碱性 强酸与强碱 中性 强酸与弱碱 酸性 弱酸与强碱 碱性 考点一考点二考点三2.室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1)两强混合：若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。(2)一强一弱混合“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元强碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元弱碱等体积混合呈酸性。考点一考点二考点三3.常温下，有如下两种溶液：0.01 molL1的盐酸；0.01 mol
15、L1的NaOH溶液。则：(1)的pH为_，的pH为_。(2)2 mL与3 mL混合后溶液的pH为_。(3)3 mL与2 mL混合后溶液的pH为_。(4)若将溶液稀释106后，溶液的pH为_。(5)若将溶液稀释106后，溶液的pH为_。答案(1)2 12(2)11.3(3)2.7(4)7(5)7 考点一考点二考点三【规律总结】酸、碱溶液稀释时pH的变化规律 稀释 10n 倍无限稀释强酸 c(H)减小为原来的 110n，pH稀pH 原n7pH7(不可能小于 7)弱酸 c(H)减小的程度比强酸小，pH 稀pH 原n7pH7(不可能小于 7)考点一考点二考点三拓展：pH5的H2SO4溶液，加水稀释到5
16、00 倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。110考点一考点二考点三4.(2015四川成都二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A.a1g 2B.b1g 2 C.a1g 2D.b1g 2 解析 两种溶液中c(OH)分别为10a14mol/L，10b14mol/L，等 体 积 混 合 后 c(OH )10a 14mol/L 10b 14mol/L/2(10110a14)/2mol/L，pOH(14a)lg 1011g 212a1g 2，pH14pOH2a1g 2b1g 2。答案 B 考点一考点二考点三5.常温下，下列有
17、关电解质溶液的叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 B.将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13 C.将pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D.pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显中性 考点一考点二考点三解析 同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液 pH 的大小取决于是否恰好反应、是酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液混合后，酸过量，溶液的 pH7，A 错误；B 项中两溶液混合后恰
18、好中和，则 10amolL10.01 L1014bmolL10.1 L，则a214b1，则 ab13，B正 确；C项 中 两 溶 液 混 合 后c(OH)c1（OH）V1c2（OH）V2V1V2510 2molL 1，c(H)Kw/c(OH)21013molL1，pH12.7，C 错误；pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D 错误。答案 B 考点一考点二考点三【规律方法】1.单一溶液的 pH 计算强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg(nc)。强碱溶液(25)：如 B(OH)n，设浓度为 c molL1，c(H
19、)1014ncmolL1，pHlg c(H)14lg(nc)。考点一考点二考点三2.混合溶液 pH 的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出 c(H)混，再据此求 pH。c(H)混c（H）1V1c（H）2V2V1V2。(2)两种强碱混合：先求出 c(OH)混，再据 KW 求出 c(H)混，最后求 pH。c(OH)混c（OH）1V1c（OH）2V2V1V2。(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H或 OH的浓度，最后求 pH。c(H)混或 c(OH)混|c（H）酸V酸c（OH）碱V碱|V酸V碱 考点一考点二考点三拓展：两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上，等体积混合
20、时混合液的pH：酸溶液的pH为_，碱溶液的pH为_。pH小0.3pH大0.3考点一考点二考点三考点三 酸、碱中和滴定 1.概念：用已知物质的量浓度的_来测定未知物质的量浓度的_的方法。知识梳理固考基 碱(或酸)酸(或碱)2.原理：c 待c标V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。考点一考点二考点三3.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的_。(2)选取适当指示剂，准确判断_。4.仪器与药品(1)主要仪器：_、_、铁架台(带滴定管夹)、_、大烧杯。(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。提醒：滴定管的精确度为0.01 mL。选择指示剂的三个要点。a.变色范围与终点pH吻合或接近
21、。b.指示剂变色范围越窄越好。c.指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。体积滴定终点酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶考点一考点二考点三5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备。漏水0考点一考点二考点三(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在_内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)c（HCl）V（HCl）V（NaOH）控制滴锥定管的活塞锥形瓶形瓶内溶液的颜色变化半分钟考点一考点二考点三(1)滴定管装滴定液时应先用
22、滴定液润洗()(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(3)用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()1.(RJ选修4P524 改编)判断下列说法是否正确 考点一考点二考点三2.(溯源题)(2015广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0molL1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。(1)滴定管用蒸馏水洗涤
23、后，装入NaOH溶液进行滴定()(2)随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大()(3)用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定()(4)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小()探源：本考题源于教材RJ选修4 P47“pH的应用”对酸碱中和滴定实验中所用仪器、操作步骤及误差分析进行了考查。考点一考点二考点三题组一 酸碱中和滴定操作及滴定曲线 1.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()题组精练提考能 A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00
24、molL1 NaOH标准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 考点一考点二考点三解析 量取白醋应用酸式滴定管，A错误；NaOH的溶解应在烧杯中完成，B错误；在滴定中操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案 C 考点一考点二考点三2.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1 molL1 B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指
25、示剂 考点一考点二考点三解析 由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案 B 考点一考点二考点三题组二 误差分析全面突破 3.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.取NaOH溶液时仰视读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄
26、色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次 考点一考点二考点三解析 A项，实际取用NaOH溶液体积大于计算值，消耗的盐酸增加，故导致测定结果偏高；B项，悬挂液滴未滴入锥形瓶中，但计算时已记入酸的总量，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。答案 C 考点一考点二考点三4.(2015蚌埠模拟)
27、下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果_。(3)读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果_。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果_。考点一考点二考点三(5)存在杂质：用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_；用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的
28、盐酸浓度_。解析(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，结果偏高。(2)体积数末读数初读数。滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡，读取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏低。(3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取的体积数偏小。考点一考点二考点三(4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积数偏小，结果偏低。(5)用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结果偏高。用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶
29、液来滴定盐酸，根据中和1mol HCl所需Na2O质量为31 g，中和1 mol HCl所需NaOH质量为40 g可知中和相同量盐酸时，所需含Na2O的NaOH的量比所需纯NaOH的量小，结果偏低。答案(1)偏高(2)偏低(3)偏低 偏低(4)偏低(5)偏高 偏低 考点一考点二考点三【反思归纳】误差分析的方法依据原理 c(标准)V(标准)c(待测)V(待测)，所以 c(待测)c（标准）V（标准）V（待测），因为 c(标准)与 V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起 V(标准)的变化，即分析出结果。考点一考点二考点三拓展：用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质量分数，判断下列操
30、作引起的误差。试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，所测结果_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，所测结果_。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定，所测结果_。偏低偏高无影响考点一考点二考点三题组三 滴定法的拓展应用氧化还原滴定 5.实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：.阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下
31、实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。考点一考点二考点三.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤1：称取样品1.000 g。步骤2：将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤3：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01molL1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤3所发生反应的离子方程式_ _。考点一考点二考点三(2)在配制0.01 molL1KMnO4溶液时若仰视定
32、容，则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X的质量分数为_。考点一考点二考点三解析 题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由 实 验 可 排 除 该 盐 是 亚 硫 酸 氢 盐，该 盐 应 是 Na2SO3，Na2SO3易在空 气 中 被氧 化 生 成 Na2SO4。配
33、制 0.01 molL 1KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致所测Na2SO3含量偏大。分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差较大，计算时应舍去。答案.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色.(1)2MnO4 5SO23 6H=2Mn25SO24 3H2O(2)偏大(3)63%考点一考点二考点三【练后归纳】氧化还原滴定三要点 1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
