1、桃城区第十四中学2020-2021学年高一上学期一调考试化 学 试 卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动【答案】C【解析】【详解】A不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的，故A错误；B胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在之间，故B错误；C雾是一种气溶胶，
2、属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确；D溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，故D错误；答案选C。2. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 ()A. 将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 molL-1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C. 两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D. 利用丁达尔效应可将两种液体区分开【答案】D【解析】【详解】A. NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液进行制备，故A错误；B. 溶液、胶体都是呈电
3、中性分散系，Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷离子才能带正电，故B错误；C. 当分散剂是水或其它液体时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），故两种分散系中分散质粒子直径不相同，故C错误；D.丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，故D正确；故答案选D3. 下列物质的分类组合正确的是（ ）ABCD化合物HClNaOHCu2(OH)2CO3FeSO47H2O氧化物H2ONa2OCOFe3O4电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 浓盐酸为混合物，不属于电解
4、质，故A错误；B. 物质的分类均正确；C. 胆矾溶液为混合物，不属于电解质；D. 铁为单质，不属于电解质；故答案选B。4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）A. 葡萄糖溶液B. 淀粉溶液C. 盐酸D. 油水【答案】B【解析】【分析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。【详解】A. 葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。B. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。C. 盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。D. 油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。故答案为B。5. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是( )A. 熔融状态下Na
5、HSO4的电离：NaHSO4=NaHSOB. 水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2OHC. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=NaHCOD. 水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al33SO【答案】C【解析】【详解】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误；B.水溶液中的电离方程式为，B错误；C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确；D.水溶液中的电离方程式为，D错误；答案选C。6. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A. NaCl是非电解质B
6、. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动离子D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子【答案】C【解析】【详解】A. NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；B. NaCl溶液是混合物所以不是电解质，B错误；C. 氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；D. 氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；故答案选C。7. 下列反应可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC. 2NaOH+H2CO3=Na2
7、CO3+2H2OD. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B为不溶性弱碱不能用H+OH-=H2O表示，故B不选；CH2CO3的是弱酸，不能拆成离子的形式，不能用H+OH-=H2O表示，故C不选；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H+OH-=H2O表示，故D选；故选：D。8. 在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. 、Cl、Fe2+、K+B. Na+、K+、ClC. Cl、Ba2+、Na+、D. K+、OH、Na+【答案】A【解析】
8、【详解】A、Cl、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确；B、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；CBa2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；DH+、OH反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误；故答案为A。9. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2C. CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OD. NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3+H+H2CO3【答案】C【解析】【详解】A
9、.铁跟稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故B错误；C.CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O，故C正确；D.NaHCO3溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3+H+H2O+CO2，故D错误；故选C。【点睛】离子方程式的正误判断遵循的原则：1、电荷要守恒 2、原子种类和个数守恒 3、符合客观事实 4、单质、沉淀，气体、水、氧化物、弱酸和弱碱等不能拆成离子形式。10. 反应TiCl4+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（ ）A. 化合反应B. 分解反应C
10、. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】根据反应特点，一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应为置换反应，且化合价发生改变为氧化还原反应，答案为C。11. 分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物
11、属于碱性氧化物，既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；是根据氧化物的性质分类而不是根据组成元素分类，不合理；有离子参加或生成的反应为离子反应，根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应，合理；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，不合理；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，不合理；综上所述，合理，答案为A。12. 盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（ ）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧
12、化物 酸A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。13. 某些胶体能够稳定存在的主要原因是A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带电荷D. 胶粒不能通过半透膜【答案】C【解析】【详解】胶体粒子的直径在1100nm之间，具有很多的表面积，具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的阴离子或阳离子而带有同种电荷，同种电荷相互排斥，故胶体粒子不易聚沉而沉淀，保持较好的稳定性，故胶粒带电荷是胶体能够稳定存在的主要原因，次要原因还有胶
13、体粒子在做布朗运动，故答案为：C。14. 下列说法正确的是（ ）A. Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质B. Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质C. CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D. 硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质【答案】D【解析】【详解】A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A说法错误；B电解质必须是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，B说法错误；C电解质能自身电离出离子，CO2不能电离出离子，故CO2是非
14、电解质，C说法错误；D硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，或熔融的硫酸钡也能导电，且为化合物，则硫酸钡是强电解质，D说法正确；答案为D。15. 在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n和m分别为A. 2、2B. 2、3C. 3、3D. 2、4【答案】A【解析】根据反应前后所带电荷数守恒，得出xy=3m，根据原子守恒，x=m，n=2，得出m=2，故选项A正确。点睛：本题采用原子守恒和电荷守恒的方法进行计算比较简单，学生也容易接受，此题也可以采用化合价升降法进行配平，求出n和m，根据离子反应方程式，R化合价由1价3价，化合价升高2价，O2化合价由0价2价，化合价整体降低4价，最小公倍
15、数为4，即R的系数为2，然后根据原子守恒配平其他，最后得出n、m。16. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OB. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OHCO2=HCO3C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO2【答案】B【解析】【详解】A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O，A项错误；B项，向澄清石灰
16、水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3，B项正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+ SO42=BaSO4+2H2O，C项错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D项错误；正确选项B。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该
17、离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。17. 如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是( )A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B. NaOH溶液中滴加稀HClC. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4D. Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成醋酸钾，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，故A错误；B. NaOH溶液中滴加稀HCl，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力是0的状态，不符合图示内容
18、，故B错误；C. Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力为0，再加硫酸，导电的是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，故C正确；D. 氢氧化铜悬浊液中加硝酸会发生反应生成硝酸铜和水，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，故D错误。故选:A.【点睛】根据图示：随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，在加入溶液，溶液的导电能力又会会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答18. 某学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A. 闭合开关K后，电流计指针不发生偏转， 证明酒精溶液是非电解质B. 闭合开关，往溶液中
19、通入氯气, 随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质C. 取用0.1 molL-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质D. 闭合开关, 往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应, 故电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】【详解】A当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，A错误；B闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸能电离出离子，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气既不是电解
20、质也不是非电解质，B错误；C取用0.1 molL-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，C正确；D闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，D错误。答案选C。考点：考查电解质的判断及其溶液的导电性19. 下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质HClO4 弱电解质非电解质A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A为盐，属于强电解质，为弱酸，属于弱电解质，为非金属氧化物，属于非电
21、解质，A正确；B为盐，属于强电解质，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C属于弱电解质，C错误；D为盐，属于强电解质，D错误；故选A20. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此判断。【详解】A、石墨能导电是单质不是电解质，醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于
22、弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl均属于强电解质能导电，故B正确；C、稀硫酸和NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，纯硝酸不导电，故C错误；D、液氨不导电，是非电解质，石灰水是混合物，水银是单质，都不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离。21. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：Na+、K+、B. 0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-C. 使酚酞变红的溶
23、液中：Mg2+、Cu2+、D. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、SCN-、【答案】B【解析】【详解】ApH=1的溶液中存在大量的H+，H+、可生成二氧化碳气体，不能大量共存，A错误；B0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、不反应，能大量共存，B正确；C使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，OH-、Mg2+、Cu2+反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D使紫色石蕊变蓝的溶液中存在大量的OH-，OH-、Fe2+、可反应，不能大量共存，D错误；答案为B。22. 表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na
24、2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A氧化铝是两性氧化物，故A错误；B过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D胆矾是CuSO45H2O的俗称，是纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，氧化钙是碱性氧化物，SO2是非电解质，故D正确；故答案为D。【点睛】考查物质的分类，涉及混合物、碱性氧化物、非电解质和纯净物，结合物质的组成分析判断；判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质，例如：“冰水混合物”其实不是混合
25、物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”，则是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液。像这类似是而非的习题，在解答时要特别小心，以免误入圈套。23. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C. 加硝酸银溶液产生白色沆淀，一定有Cl-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】B【解析】【分析】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的
26、干扰；加硝酸银溶液产生的白色沆淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等。【详解】SO32-、CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出气体，加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，故A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-，故B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银，所以原溶液中不一定含有Cl-，故C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有Ba2+，故D错误。【点睛】该类试题需要明
27、确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，进行判断、推理。24. 下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是溶质酸盐碱电离出的离子、A. 在水溶液中电离出的物质不一定是酸B. 在水溶液中电离出金属阳离子的物质一定是盐C. 盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子D. 碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和【答案】A【解析】【详解】A由表中NaHSO4的物质类别属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H+，但不属于酸，故A正确；B在水溶液中电离出金属阳离子的物质不一定是盐，可能是碱，故B错误；C在
28、NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH4+，而不是金属离子，故C错误；D由表中信息可知在一水合氨中解离成的离子为NH4+和OH-，则碱溶液解离出的离子一定有金属阳离子的说法错误，故D错误；故选：A。25. 有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中A. 肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B. 一定有NaCl,肯定没有Na2SO4C. 一定有Na2CO3,可能有NaC
29、lD. 可能有CaCl2,一定没有CuSO4【答案】C【解析】【详解】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为
30、C。二、非选择题（共50分）26. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是（填化学式）：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为_。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_、_。【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). Na2CO3CO2
31、H2O=2NaHCO3 (5). CO2H=H2OCO2 (6). HCOH=CO2H2O (7). HCOOH=COH2O【解析】【详解】(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱，故这三种物质分别是CO2、H2O、Na2CO3；(2)生成NaHCO3的化学反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，则Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为CO+2H=H2O+CO2；(4)HCO是弱酸的酸式酸根，能与H、OH反应，其离子方程式分别为
32、HCO+H=CO2+H2O、HCO+OH=CO+H2O。27. 现有下列物质：稀硫酸 小苏打 氨水 二氧化碳 FeCl3固体 稀NaOH溶液 硫酸亚铁溶液。(1)上述物质中属于电解质的物质序号为_ 。非电解质的序号为_。(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_。(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。(4)能导电的物质序号为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例
33、：有机物，非金属氧化物等；(2)H+OH-=H2O可以表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；(3)弱酸酸式盐，弱酸的铵盐，铝，氨基酸，蛋白质既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，酸性环境下硝酸根离子能氧化二价铁离子；(4)物质导电的条件：存在自由电子，或者存在自由移动的离子。【详解】(1)根据定义可知，虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；和属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故答案为：；(2)离子方程式为：H+OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，稀硫酸与稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式
34、，故答案为：；(3)小苏打是 的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH反应生成碳酸根离子与水，故符合题意的有：，故答案为：；(4)上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：，故答案为：。28. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_。（2）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_。【答案】 (1). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (2). Fe（OH）3胶体遇电解质
35、溶液聚沉 (3). Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】少量饱和溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe（OH）3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe（OH）3胶体，结合胶体的性质：丁达尔现象及胶体的凝聚等分析即可。【详解】(1)少量饱和溶液滴加到下溺水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色,生成氢氧化铁胶体,发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； (2)向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褪色沉淀，故答案为：Fe（OH）3胶体遇电解质溶液聚沉；向中所得红褪色氢氧化
36、铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，发生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。29. A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成A与E反应有沉淀生成B与E反应有沉淀生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:(1)B与D反应的离子方程式为_，C与D反应的离子方程式为_(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_，沉淀完全后，继续滴加C溶
37、液，此时发生反应的离子方程式为_(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为_【答案】 (1). Ba2+CO=BaCO3 (2). 2H+CO=H2O+CO2 (3). Ba2+SO+H+HCO=BaSO4+H2O+CO2 (4). H+HCO=H2O+CO2 (5). 2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4【解析】【分析】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。A与D反应产生气体，因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种；A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，且在和
38、的反应中生成的沉淀是同一种物质，此沉淀只能是AgCl，因此推出E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，D为Na2CO3，C为NaHSO4。根据物质之间反应关系书写方程式。【详解】(1)根据上述分析：B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，BaCl2与Na2CO3反应的离子方程式为：Ba2=BaCO3；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为：2H+=H2O+CO2，故答案：Ba2CO32=BaCO3；2H+=H2O+CO2。(2)根据上述分析：C为NaHSO4，向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4，不再产生沉淀，即离子反应方程式为Ba2HHCO3=BaSO4H2OCO
39、2，继续滴加NaHSO4溶液，发生HCO3H=CO2H2O，故答案：Ba2HHCO3=BaSO4H2OCO2；HCO3H=CO2H2O。(3)根据上述分析：C为NaHSO4，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaH，加入Zn后，发生反应的方程式：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2。30. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式
40、为_。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是_。【答案】 (1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag+Cl-=AgCl (4). Mg2+ (5). Cl-、OH-【解析】【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl；（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。
