1、第11课时 氯及其重要化合物 卤族元素 三、氯气的制备(1)装置(2)反应原理：(3)收集方法：；(4)尾气吸收反应的离子方程式为：；向上排空气法Cl22OHClClOH2OMnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2。；弱H2CO3光稀硝酸硝酸银2次氯酸：是一元酸(比弱)，具有强氧化性，不稳定(见光或受热分解)：2HClO=光2HClO2，可用作漂白剂或消毒剂。3氯离子的检验：在被检物质的溶液中，先滴入少量的将其酸化，排除 CO23 等离子的干扰，然后再滴入溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有 Cl。1下列有关氯气的说法正确的是()A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消
2、毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C红热的铁丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的雾；H2 在 Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水A【解析】A 项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B 项，液氯是液态的氯单质，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C 项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H2 在Cl2 中燃烧，火焰是苍白色的，错误；D 项，氯水长时间放置，HClO 分解，最终变成盐酸，错误。2下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()干燥的氯气 液氯 新制氯水 氯气的苯溶液 盐酸 盐酸酸化
3、的漂白粉溶液A BCDC【解析】氯气、液氯中只含有氯气分子；氯气的苯溶液中存在的是氯气分子和苯分子，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红或褪色；盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，而不能使其褪色；在盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与 Ca(ClO)2 反应生成 HClO，酸性溶液使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的 HClO 使试纸的红色褪去；新制氯水中含有盐酸和 HClO，符合要求。3用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2 反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部
4、分水，其浓度增大【解析】对于漂白粉来说，其漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和 空 气 中 的 CO2 发 生 反 应：Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO32HClO，所以会使 HClO 的浓度增大，漂白效果变得更好。C4下列关于含氯物质的说法正确的是()ACl2 在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCl2 通入到含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D将少量 SO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸【解析】A.Cl2 化合价处于中间价态，在化学反应中，既能作氧化剂，又能
5、作还原剂，正确；B.新制氯水含盐酸和次氯酸，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液显酸性先变红色，次氯酸具有漂白性，使红色褪色，错误；C.Cl2通入含有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，因为生成了次氯酸钠，NaClO 水解生成的次氯酸具有漂白性，红色褪去，错误；D.将 SO2 通入次氯酸钙溶液中，生成的次氯酸把二氧化硫氧化成硫酸钙，错误。A5回答下列与氯有关的问题：(1)自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质的是_(填字母序号)。A硝酸银 B氢氧化钠C碳酸钠 D氯化铝自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其
6、真伪的是_(填字母序号)。A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是_(用化学方程式表示)。(2)写出下列反应的化学方程式：氯气与铁反应：_；氯气与氢氧化钠反应：_。【解析】用氯气消毒的自来水中含氯离子、氢离子，氯离子可与硝酸银反应生成白色沉淀，氢离子可与氢氧化钠、碳酸钠反应。根据氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，可用硝酸银溶液鉴别；自来水经日晒可使次氯酸分解。【答案】(1)D D 2HClO=光照 2HClO2(2)2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O一、氯水的成分和性质1成
7、分三种分子(H2O、Cl2、HClO)四种离子(ClO、Cl、H、OH)2性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl的性质。【例 1】氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：(1)a、b、c 中反应的离子方程式分别为：_、_、_。e 中的化学反应方程式为_。上述反应中发生了氧化还原反应的是_(填“a”、“b”、“c”或“e”)。(2)能 证 明 氯 水 具 有 漂 白 性 的 现 象 是_。(3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。(4)实验室保存饱和氯水的方法是_。【解析】(1)a 为
8、 Cl2 氧化 Fe2，离子方程式：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，b 为氯水中的盐酸与 Na2CO3 反应，离子方程式为：CO322H=H2OCO2，c为氯水中的 Cl与 AgNO3 溶液中的 Ag反应，离子方程式为：ClAg=AgCl，e 为 Cl2 与 Ca(OH)2 反应，化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，反应 a、e 中元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。(2)新制氯水中加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO 使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。(3)HClO 分解生成 HCl 和 O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO
9、=光照 2HClO2。(4)因为 HClO 在光照条件下易分解，所以氯水应放在阴凉处，置于棕色试剂瓶中密封保存。【答案】(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2HCO32=H2OCO2 AgCl=AgCl 2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ae(2)氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色(3)稀盐酸 2HClO=光照 2HClO2(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存【练 1】在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中，可能错误的是()A加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，说明有 H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HClO分子存在C
10、氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在D加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在【解析】加入含有 NaOH 的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的 H恰好与 OH中和，也可能是 HClO漂白，A 项错误；HClO 有强氧化性，可使有色布条褪色，B 项正确；氯水中因含有 Cl2 分子而呈浅黄色，C项正确；氯水中含有 Cl，与硝酸酸化的 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，D 项正确。【答案】A二、氯气的实验室制法1反应原理MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替，如 2KMnO41
11、6HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。2制备气体的类型固体液体气体3收集方法向上排空气法或排饱和食盐水法。4净化方法用饱和食盐水除去 HCl，再用浓 H2SO4除去水蒸气。5尾气吸收用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收。6验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取 Cl2 时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。7注意事项(1)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。
12、(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中含 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。【例 2】二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究 Cl2 化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C 中应分别盛放的试剂为_、_。(3)E 中若装有滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液，能观察到的现象是_；E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐
13、酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热b稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热c稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热dMnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热e浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2 固体共热 实验 b 的目的是_，实验 c 的目的是_。实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。【解析】(1)MnO2 与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl
14、22H2O。(2)用该方法制得的氯气中含有 HCl 和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气与 FeCl2 溶液反应生成 FeCl3，Fe3与 SCN结合使溶液变红色。氯气将 KI 氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比 a、b、c、d、e 五个实验方案可以看出，五个实验中都有 MnO2 和 Cl，只有 a、c、e 中有较高浓度的 H，这三个实验产生了 Cl2，b、d 中有较高浓度的Cl，但无 H，没有产生 Cl2，说明影响氯气生成的原因是 H浓度的大小。实验 b 的目的是探究 c(Cl)对反应的影响，实验 c 的目的是探究 c(H)对反应的影响。【答案】(1)MnO24HCl
15、(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水 浓硫酸(3)溶液变红色 溶液变蓝色(4)探究 c(Cl)对反应的影响 探究 c(H)对反应的影响 c(H)的大小【练 2】某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B烧瓶中的 MnO2 可换成 KMnO4C在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI 试纸可以证明是否有氯气逸出【解析】A 项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B 项，KMnO4 能将浓 HCl 氧化成 Cl2，且不需加热，正确；D 项，Cl2 可氧化 I生成 I2，使淀粉-KI 试纸变蓝，正确
16、。【答案】C 2.卤素氢化物的递变规律(1)卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸(2)酸性：HFHClHBrHClHBrHI(4)沸点：HFHIHBrHCl(HF 分子间存在氢键)(5)还原性：HIHBrHClHF(6)特性：HF 能与 SiO2 反应，贮存在塑料容器中4卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性(1)元素 F 没有正价，只有 0、1 价。(2)HF 是弱酸，其余三种是强酸。(3)AgF 易溶于水，其余 AgX 均难溶于水。(4)液溴易挥发，常用水封；碘易升华，常用于 I2的分离提纯。淀粉遇碘变蓝色。(5)与铁反应，一般生成三价铁，但 I2 除外。【例 3】下图是实验室制备氯气并进行一系
17、列相关实验的装置(夹持设备已略)。（1）装置 A 是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装
18、置 D 中少量溶 液 加 入 装 置 E 中，振 荡，观 察 到 的 现 象 是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置 F 的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和 NaOH 溶液b饱和 Ca(OH)2 溶液c饱和 Na2SO3 溶液d饱和 Na2CO3 溶液【解析】(1)漂白粉中的 Ca(ClO)2 与浓盐酸反应生成 Cl2，化 学 方 程 式 为：Ca(ClO)2 4HCl(浓)=CaCl2 2Cl2 2H2O。(2)用浓盐酸制取的 Cl2 中含有 HCl，所以装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl；如果
19、 C 中发生堵塞，B 中压强增大，则 B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，中加入湿润的有色布条，为 U 形管，可加入固体干燥剂，得到干燥的 Cl2，中加入干燥的有色布条，即可证明 Cl2 是否具有漂白性，故 d 项正确。(4)装置 D 中试剂为溴水，加入到 E 中，Br2 与 I反应生成I2，所以实验现象为：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2 通入 D 与 NaBr 反应生成 Br2，可能会有 Cl2 剩余，还可能生成 HClO，所以把 D 中溶液加入到 E 中，也有可能是 Cl2 或HClO 将 I氧化为 I2，因此不能说明是溴单质氧化的碘离子
20、。(5)Cl2 有毒，需要进行尾气处理，所以装置 F 的作用是吸收余氯，防止污染大气；A.Cl2 能与 NaOH 溶液反应，被吸收，正确；b.因为 Ca(OH)2 微溶于水，饱和 Ca(OH)2 溶液浓度小，不能充分吸收 Cl2，错误；C.Cl2 具有较强氧化性，能氧化 Na2SO3，被吸收，正确；D.Cl2 能与 Na2CO3 溶液反应，生成 NaCl、NaClO、NaHCO3，被吸收，正确。【答案】(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去 Cl2 中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能
21、过量的 Cl2 和生成的 HClO 也可将 I氧化为 I2(5)吸收余氯，防止污染大气 b【练 3】已知常温下 KClO3 与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】在锥形瓶中，KClO3与浓盐酸反应产生 Cl2，所以处为黄绿色；Cl2 在处与 Br反应生成 Br2，所以处为橙色；Cl2(可能还有挥发的 Br2)在处与 I反应生成 I2，淀粉遇 I2 变蓝，所以处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的 Br2)全部被 N
22、aOH 溶液吸收，所以处是白色棉球的本色(析出的 NaCl、NaClO 固体均为白色)。【答案】A1下列各物质中，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是()AMgCl2BFeCl2CAlCl3DCuCl2D【解析】MgCl2、AlCl3 既能由单质间发生化合反应制得，又能由金属单质与盐酸发生置换反应得到。单质铁与盐酸反应生成 FeCl2，单质铁在 Cl2 中燃烧则生成 FeCl3，铜在Cl2 中燃烧生成 CuCl2，铜与盐酸不反应。2检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是()A硝酸银溶液B酚酞试剂C碳酸钠溶液D紫色石蕊试剂D【解 析】氯 水 中 的 次 氯 酸
23、 光 照 完 全 分 解：2HClO=光照 2HClO2，所以要证明氯水是否已经完全变质只要检验溶液中有无 HClO 即可。若加入有色物质(如紫色石蕊试剂)褪色，则可说明。酚酞试剂无色，与 HClO 不会产生颜色变化。3氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N2 时，有 6 mol 电子转移C【解析】A.反应生成 HCl，NH3 可与 HCl 反应生成氯化铵，有白烟生成，故 A 正确；B.Cl 元素化合价降低，被还
24、原，Cl2 为氧化剂，故 B 正确；C.该反应为单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应，故 C 错误；D.N 元素化合价由3 价升高到 0 价，则生成 1 mol N2 时，有 6 mol 电子转移，故 D 正确。4痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3 显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()AAgNO3；NaBr；AgBrBAg
25、NO3；NaCl；AgClCAgCl；AgNO3；NaClDAgNO3；NaCl；AgB【解析】人体的汗液中含有 NaCl，若遇到 AgNO3溶液，就会发生反应：NaClAgNO3=AgClNaNO3；产生的 AgCl 不稳定，在光的照射下发生分解反应：2AgCl=光照 2AgCl2。分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。因此答案是 B。5卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是()A加碘食盐中加入的是碘酸钾B常用于杀菌消毒的 84 消毒液的成分是液氯C可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银B【解析
26、】加碘食盐中加入的是碘酸钾，A 正确；84消毒液的有效成分是 NaClO，B 错误；自来水一般是用氯气来消毒的，其中含有 Cl，与 AgNO3 溶液反应生成AgCl 白色沉淀，C 正确；溴化银具有感光性，常用于变色眼镜和照相器材的生产，D 正确。6在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将 a 和 d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()ACl2、H2、HCl、HBrBCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HClDCl2、HBr、HCl
27、、H2D【解析】根据题给信息可知 a 为 Cl2，a 与 b 中气体相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b 瓶盛放的只能是 HBr，A、B 选项均不是 HBr，所以不符合要求。又 a、d 气体混合见光会爆炸，则 d 瓶中应是 H2，而不是 HCl，故只有 D 选项正确。7有一混合溶液，其中只含有 Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中 Cl、Br、I的个数比为 234，向该溶液中通入氯气使溶液中 Cl和 Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2的物质的量之比为()A72 B71 C73 D74C【解析】氧化性排序为：Cl2Br2Fe3I2，发生的反应依次为：Cl22I=2C
28、lI2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3、Cl22Br=2ClBr2,混合溶液中只含有 Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中 Cl、Br、I的个数比为 234，根据电荷守恒，Fe2为 4.5 个，求剩余 Fe2的物质的量说明只发生了两个反应，最后溶液中 Cl和 Br的个数比为 31，则此时溶液中 Cl个数为 9，中生成 4个，原有 2 个，还差 3 个，消耗 3 个 Fe2，剩余 1.5 个 Fe2，则通入氯气(21.5)的物质的量与溶液中剩余 Fe2的物质的量之比为 3.51.5，C 正确。8某同学用下图所示装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()BA图中：如果 MnO2
29、过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约 10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2 有漂白性【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度减小时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故 A 错误；中涉及反应有 Cl2H2O HClHClO，2HClO=光照2HClO2，关系式为 2Cl2O2，则 20 mL Cl2 充分光照后，量筒中剩余气体约 10 mL，故 B 正确；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水，溶液呈蓝色，故 C 错误；湿润的有色
30、布条能褪色，是由于发生 Cl2H2OHClHClO，HClO 具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，故 D 错误。9室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应，又知 E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是_、B 是_、C 是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。【解析】本题的突破口是 B 为黄绿色气体。据中学所学知识可知，B 为 Cl2。结合 B(Cl2)C(无色气体)EE 溶液，可推测 C 为 H2，E 为 HCl。再结合：A(s)B(Cl2)D(s);E(溶
31、液)A(s)C(H2)F；FB(Cl2)D(溶液)，可推测 A 为 Fe，F 为 FeCl2，D 为 FeCl3。【答案】(1)Fe Cl2 H2(2)2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3(3)2HFe=Fe2H2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl10某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。为此提出问题：Fe3、Br2 谁的氧化性更强？(1)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则
32、溶液呈黄色是含_所致。(2)设计实验并验证为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。可以选用的试剂：a.酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN 溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案 1方案 2(3)结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。(4)依据上述结论，向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，写出该反应的离子方程式：_。【解析】甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发
33、生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 Br2的缘故；乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，发生的反应是：2Fe2Br2=2Fe32Br；则溶液呈黄色是含 Fe3所致。(2)方案 1：选择试剂 b，若CCl4 层呈无色，则证明黄色是 Fe3所致，甲同学错误，乙同学正确；方案 2：选择试剂 d，若溶液变红色，就证明溶液显黄色是 Fe3所致，同样可以证明甲同学错误，乙同学正确；(3)结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 2Fe2Br2=2Fe32Br；(4)依据上述结论，向FeBr2 溶液中通入等物质的量
34、的 Cl2，则该反应的离子方程式是 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。【答案】(1)Br2 Fe3(2)(方案 1、2 可互换选用试剂和实验现象)方案 1：b CCl4 层呈无色 方案 2：d 溶液变红色(3)2Fe2Br2=2Fe32Br(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl11ClO2 气体是一种常用的消毒剂，我国从 2 000年起逐步用 ClO2 代替氯气对饮用水进行消毒。(1)对水消毒时，ClO2 还可将水中的 Fe2、Mn2等转化成 Fe(OH)3 和 MnO2 等难溶物除去，在这个过程中，Fe2、Mn2的化合价升高，说明 ClO2 具有_性。(2)工业上可以
35、通过下列方法制取 ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。(3)自来水厂用 ClO2 处理后的水中，要求 ClO2 的浓度在 0.10.8 mgL1 之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的 Na2S2O3 溶液(已知：2S2O32I2=S4O622I)。.加硫酸调节水样 pH 至 13。操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水
36、样的体积为 1.0 L，在操作时消耗了 1.0103 molL1 的 Na2S2O3 溶液 10 mL，则水样中 ClO2的浓度是_mgL1。【解析】反应中 Fe 元素、Mn 元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO2 中 Cl 元素化合价降低，表现氧化性，反应中 Cl 元素化合价降低，则二氧化硫中 S 元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质为 K2SO4，pH 至 13 时，ClO2将 I氧化成 I2，生成 I2 的离子方程式为：ClO24I4H=Cl2I22H2O。S2O32IClO2 1 1 1 10103 mol/L0.01 L 1.0105 mol m(ClO2)n
37、(ClO2)M(ClO2)1.0105 mol67.5103 mgmol10.675 mg，由于水样为 1 L，所以 ClO2 的浓度为 0.675 mg/L。【答案】(1)氧化(2)K2SO4(3)2ClO22I=2ClO2I2 蓝色消失，且半分钟内不变色 ClO24I4H=Cl2I22H2O 0.67512(1)勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012 年 4 月，H7N9 疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是_(填字母序号)。AKMnO4 BH2O2CNaClO DNH
38、3H2O(2)如图所示，下列实验过程中，不会产生气体的是_(填字母序号)。(3)碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI)，放置一年后，碘流失约 92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，在相同条件下碘仅损失约 7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是_；萃 取 碘 水 中 的 碘 时，一 般 选 用 的 试 剂 是_(填字母序号)；A酒精B四氯化碳C醋酸D硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的 碘 酸 钾。反 应 的 化 学 方 程 式 为：5KI KIO3 6HCl=6KCl3I23H2O，反应的现象是_。【解析】(1)根据信息“该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色”确定该物质为NaClO，原因是 NaClO 水解显碱性能使红色石蕊试纸变蓝，同时与二氧化碳反应生成 HClO 能使变蓝的试纸氧化而褪色。(2)A 产生氧气，B 产生二氧化碳气体，D 产生氯气，只有 C 没有气体产生。(3)碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质，碘易升华，所以损失率高。萃取剂的选择需与原溶剂不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大，所以只能选 B。碘遇淀粉变蓝色，所以实验现象是溶液变蓝。【答案】(1)C(2)C(3)碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华 B 溶液变蓝色
