1、理科化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包含20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1下列过程的能量变化符合右图所示的是A酸碱中和反应BCH4在O2中燃烧CCaO溶于水生成Ca(OH)2DNH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌21 mol HH键的键能是436kJ，1 mol II键的键能是151kJ，1 mol HI键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是A放热反应B吸热反应 C化合反应 D可逆反应31g碳与适量水蒸气反应
2、生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O =CO + H2 H=+131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+10.94KJmol1C C(s)+ H2O(l) =CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g) H=+131.3KJmol14下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2
3、SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS燃烧热的热化学方程式为S(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol-1 把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A10 10 mL 3 molL1的X溶液B20 10 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是A有些食物的标签上注明须冷藏B在糕
4、点制作过程中添加防腐剂C在轮胎制品中加入适量的炭黑D燃煤发电时常用煤粉代替煤块压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AC(s)+CO2(g)2CO(g)B3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DH2(g)+I2(g)2HI(g)工业废水中含有的Cr2O72和CrO42会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：中反应为2 CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O。下列说法正确的是A中，酸化后废水黄色变浅B中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(O
5、H)3D中，所加酸可以是盐酸某密闭容器中，在催化剂存在下发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为A80% B75%C50% D25%10过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 11下列物质属于弱电解质的是ANaOH BCH3COOH CCO2 DNH4Cl1225时，某柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A1x10-3 mol/L B0.1 mol/L C1x10-7 mol/L D1x10-11
6、 mol/L13若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14下列溶液，一定呈中性的是ApHpOH 的溶液BpH14pOH 的溶液Cc(H+)110-7mol/L的溶液D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液15在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A2 B12 C小于2 D大于216电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质为KOH溶液,其电极反应如下:锌极Zn+2OH- 2e-=Zn(OH)2氧化银Ag2O+H2O
7、+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是A锌为正极，被氧化B氧化银为正极，被氧化C电子从负极流向氧化银极 D锌为负极，被还原16如下图所示试管中的铁钉腐蚀最快的是18用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为A逐渐减小B逐渐增大 C不改变 D先减小，后增大19为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用牺牲阳极的阴极保护法，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用A铜B锌C钠D石墨20.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2eBO2(g)+4H+(aq
8、)+4e=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)-6e=CO2(g)+6H+(aq)DO2(g)+2H2O(1)+4e=4OH二、填空题（本题包含4个小题，共32分）21（8分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知： CO(g)+O2(g) = CO2 (g) H=-283kJmol-1 H2(g)+O2(g) = H2O (g) H=-241.8kJmol-1 H2O (l)=H2O (g) H=+44.0kJmol-1（1）H2的燃烧热H=。（2）写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：。（
9、3）相关物质的化学键键能数据如下：化学键O=O（O2）HHHOE/(kJmol-1)x436463计算x=kJmol-1。（4）某反应2X(g)+Y(g)2Z(g) H= -Q kJmol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。加入催化剂M后，H（填“改变”或“不变”）。在使用催化剂的两部反应中，（填“第一步”或“第 二步”）决定反应速率。22（8分）在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态，则06 min内以O2浓度变化表示的反应速率为_
10、。（2）该反应化学平衡常数K=_（写出表达式）。（3）说明该反应已达到平衡状态的是_。Av正(NO2)=v逆(NO)Bc(NO2)=c(NO)C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变（4）若A、B两容器中只是温度不同，则TA_TB (填“”或“”、 “NaCNCH3COONa （2分）（2） （2分） （3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 （2分） （4）9.9x10-7（2分）24（8分）（1）2 （1分）（2） 2Cl2e=Cl2（2分） 4OH4e=O22H2O （2分） （3）银（1分） 10.8 （2分）三、实验题（22分）25（10分）（1）G F H D E
11、 C （每空1分，共6分）（2）负（1分） 2H+2e-=H2（2分） （3）0.01mol/L （1分） 26（12分）（1）4H4IO2=2I22H2O（2分）（2）探究温度对反应速率的影响（2分）（3）淀粉溶液 无色溶液变蓝 （每空1分，共2分）（4）CD（2分）（5）每升高10 ，反应速率增大约1倍（或显色时间减少一半，2分）（6）保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验（2分）四、计算题（6分）27（6分）解：欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，则溶液中c(S2-)=6.2510-18 mol/L（2分）c(S2-)为6.2510-18mol/L的H2S饱和溶液中c(H+)=mol/L=0.004 mol/L（2分）pH=-lg c(H+)=- lg（）=-lg（）=3- lg2- lg2=3-0.3-0.3=2.4（2分）答：略
