1、2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第四次考试化学部分试题7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁
2、溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10下列实验操作正确的是用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为21；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银
3、球靠近蒸馏烧瓶支管口。A B C D11、下列说法中，不正确的是同一元素的不同核素互称为同位素化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应干冰和氨都属于弱电解质汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D12、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）
4、；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 gC电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O213用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s） PbO2（s） 2 H2SO4（aq） 2 PbSO4 （s） 2 H2O （l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）4H（aq）SO42（aq）4e=PbSO4（s）2H2O（l）C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D若四
5、个电极材料均为石墨，当析出64 g Cu时，两池中共产生气体336 L（标准状况下）26（14分）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。（1）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“”、“”或“=”）。以下有关说法正确的是_a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c
6、使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率d某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=02mol/L，则CO的转化率为80（2）已知在常温常压下2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） =-akJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g） =-bkJmol-1H2O（g）=H2O（1） =-ckJmol-1则：CH3（OH）（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1） = kJmol-1（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸
7、电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池正极的电极反应式为： 。工作一段时间后，当64 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子发生转移。（4）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：27、（13分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化
8、学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生
9、堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是
10、”或“否”）。37、化学一一选修物质结构与性质（15分）X，Y，Z，R，W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。（3）X与Z中电负性较大的是；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，
11、此离子中含有的化学键类型是；X一Z一X的键角10950。（填“”、“”或“”）（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为_,该化合物与MgO相比，熔点较高的是（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）答案DACCCBC26（14分）（1） （2分）a d（2分）（2）（b-a-4c）/2（2分）（3）O2+4H+4e=2H2O（2分）12 （2分）（4）Al3e= Al3+（2分）Al3+3HCO3= Al（OH）3+3CO2（2分）28、每空2分共16分 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；d ；黄；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否
