1、高考资源网（） 您身边的高考专家 第6课时 氧化还原反应（3） 班级 姓名_ _一、单选题 1下列叙述正确的是 （ ）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 2下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 3下列叙述正确的是 （ ）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到
2、该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2 : 1的是 （ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH（醋酸）+ Ca(ClO)2=2HClO+ (CH3COO)2CaCI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl（浓）+ MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 5关于反应HNH3=NHH2的说法中，正确的是 （ ）AH为氧化剂BNH3为还原剂CH2既是氧化产物又是还原产物 D属于非氧化还原反应 6氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3=N26
3、HCl检查氯气管道是否漏气（已知氯化氢遇氨气产生白烟）。下列说法错误的是 （ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1mol N2有6 mol电子转移 7实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 = MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 8从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2
4、+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是 （ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 9在Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2反应中，说法正确的是 （ ） ACu2S既是氧化剂又是还原剂BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，转移2mol电子10用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2 2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 （ ） ANa2O2既是氧化剂又是
5、还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌112007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物 (AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ） A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显+3价，H显1价 C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性12已知反应： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2S
6、O4+7H2O， Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 （ ）A均是氧化还原反应 B氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 : 1D反应中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2102213已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 （ ） A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧
7、化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CBrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-ClO3-Fe3+Cl2I2二、填空题17用单线桥表示下列反应方程式电子转移的方向和数目：（3）2FeCl2Cl2=2FeCl3 （4）8NH33Cl2=N26NH4Cl被氧化的氨气 : 参加反应的氨气 = 18为了防止碘缺乏病，通常在食盐中加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾与碘化钾（KI）在酸性溶液中能发生如下反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。（1）此反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）得到3mol I2，转移 mol e。（3）3mol I2中，还原产物I2 mol。19实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu（反应前后I均为1价）。（1）上述生成物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，氧化产物是 ，当有2个CuI参与反应时，转移电子 个。- 4 - 版权所有高考资源网