1、波峰中学高中化学必修双基预习案A(课前)姓名_班级_编制 lyy 时间 1215 编号 21 审核 张永罡 课题：金属钠的性质及应用【学习目标】1.了解单质钠的生产原理。2.了解钠在自然界中的存在形态，认识钠是一种活泼的金属，掌握钠的化学性质。3.了解钠的保存与应用。4.能用实验的方法探究和认识钠及其化合物的性质。目标一、钠的性质和应用1存在：在自然界中都以_存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。2物理性质：钠是_色固体，质地柔软，熔点_，密度比水小。3钠原子的结构与性质的关系：(1)原子结构示意图为_。(2)结构与性质的关系：钠原子最外层只有一个电子，在发生化学反应时易_电子，表现出较强的还原性
2、，是强还原剂。4钠的化学性质：(1)钠和水反应。实验操作：现象及解释： 现象解释浮钠的密度比水_，浮在水面上熔钠与水反应放热，且钠的熔点_游反应产生_，推动小球迅速游动响产生气体，发出嘶嘶的响声红反应后溶液显_性 化学方程式：_。(2)钠和氧气反应。常温时钠和氧气反应：反应：_；现象：钠表面变_，失去_色光泽。点燃时钠和氧气反应：反应：_；现象：产生_火焰，生成_色固体。(3)钠与熔融盐(如TiCl4)反应。反应：_； 应用：冶炼钛、锆、铌、钽等金属。5保存：实验室常将钠保存在_中。6工业制备：(1)方法：电解_。(2)原理：_目标二、钠的氧化物1.氧化钠碱性氧化物：(1)色态：_固体。氧的价
3、态：_；所含离子：_(2)化学性质。H2O：_；CO2：_。 HCl：_(3)用途：_2.过氧化钠：(1)色态：_固体。氧的价态：_；所含离子：_(2)化学性质。H2O：_；CO2：_。 HCl：_(3)用途：可作漂白剂和呼吸面具的供氧剂。目标 三、金属钠和各类溶液反应的规律1.金属钠和酸的反应：实质是Na与H+作用。由于在酸溶液中，H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为 ，若钠剩余，则还会发生 反应。2.金属钠和碱反应：实际上是钠和水的反应。 3.钠和盐溶液的反应：(1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O反应。Na与H2O反应生成的NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。如将Na加入CuSO4溶液中，第一步为 第二步为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4合并为Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2(2)钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。【课堂知识梳理】本节从知识上学到了什么？ 本节从方法上学到了什么?
