1、一、碱金属元素的原子结构和性质1结构(1)碱金属的元素包括、Rb、Cs.(2)在周期表中的位置：第族(3)原子结构 相同点：相同；不同点：不同LiNaKA最外层电子数电子层数2碱金属单质的性质(1)物理性质 颜色：除铯略带金色光泽外，其余都是色的金属 硬度：质地，有延展性 密度：密度，随核电荷数的递增逐渐，但钾反常，Li、Na、K的密度均水的密度 熔、沸点：熔、沸点，随着核电荷数的递增逐渐柔软银白小增大小于降低低Na2O Na2O2增强2K2H2O=2KOHH21锂、钠、钾的单质能否露置存放？如何保存？提示：由于Li、Na、K能与空气中的O2及水发生反应，因此保存它们需要隔绝空气和水，故锂保存
2、在石蜡中，钠、钾保存在煤油中物理3常见元素的焰色钠元素：；钾元素：(透过)4应用检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)黄色紫色蓝色钴玻璃2怎样用实验证明从草木灰中提取固体的主要成分是K2CO3.1下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可产生多种氧化物D与水反应，均漂在水面上解析：金属Li的密度比煤油小，只能保存在液体石蜡(或封存于固体石蜡)中，A错误；Li在空气中加热生成的氧化物只有Li2O，C错误；铷、铯的密度比水大，能沉入水底，D错误答案：B2“嫦娥一号”的材料中使用了铝锂合金下列关于锂(锂的密度为0.534 g/cm3)的叙
3、述中正确的是()A锂可以保存在煤油中B锂位于元素周期表第A族，与之同族的还有Mg C锂在空气中能够燃烧D锂与水能够剧烈反应，其剧烈程度比钠与水的反应强解析：锂的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中；Mg不属于第A族；锂属于碱金属，能够在空气中燃烧，也能与水剧烈反应，但其活泼性比钠、钾弱答案：C3某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠D确定物质中一定不含钾元素解析：焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光后才能观察到，
4、所以不能确定该物质中是否含有钾元素答案：B4下列关于碱金属某些性质的排序中，正确的是()A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs解析：碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数越来越多，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即其单质的还原性越来越强，碱金属元素随着核电荷数的增加，其熔、沸点越来越低，其密度总的趋势是逐渐增大的，但K的密度小于Na的密度综上所述，只有A项正确答案：A5钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A因为K的活泼性强，所以钾应该
5、保存在水中BK在空气中可以燃烧，且产物是K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气DK可以与水剧烈反应，生成氢气解析：Na在空气中燃烧生成Na2O2，所以K在空气中燃烧的产物不是K2O，B项错误答案：D1共性(1)碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，容易失去，表现出很强的还原性(2)碱金属元素的单质能和非金属单质O2、X2(卤素单质)、S等发生反应(3)碱金属元素(用M表示，下同)的单质能和水反应：2M2H2O=2MOHH2.(4)碱金属元素的过氧化物都具有漂白性，并且都能和CO2、H2O发生反应2递变性(1)与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂Li在常温下或燃烧时均生
6、成Li2O.Na在常温下生成Na2O，燃烧时生成Na2O2.K除生成K2O、K2O2外，还会生成KO2(超氧化钾)Rb等其他碱金属单质与O2反应时生成比过氧化物更复杂的氧化物例 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素下列说法正确的是()A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸钾溶液的pH7C乙醇与金属钾反应生成氢气D用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯碱金属性质的特殊性(1)钠或钾着火，不能用水，也不能使用泡沫灭火器灭火，应使用细砂覆盖(2)试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回原试剂瓶中，但取用后剩余的Na、K等应立即放回原试剂瓶(3)氧化产物的特殊性碱金属在空气中燃烧，只有Li生成Li
7、2O；其余的生成过氧化物或更复杂的氧化物(4)钾、钠在常温下为固态，但钾、钠合金在常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂(5)碱金属的盐一般易溶于水，但Li2CO3却是微溶的(6)一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但碱金属易和水反应，不能置换水溶液中的其他金属离子1下列叙述中正确的是()A在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不会水解C金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D做焰色反应实验时应用硫酸洗铂丝解析：有些碱金属的氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；由碱金属形成的盐(如Na2CO3)能发生水解反应，B
8、错误；做焰色反应实验时，应用盐酸洗铂丝，D错误答案：C2铷是一种碱金属元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是()铷的熔点比钾的高 氯化铷的水溶液pH7RbOH的碱性比NaOH强 铷没有共价化合物铷不能从FeCl3溶液中置换出铁ABC D解析：Rb在周期表中第5周期A族，根据性质递变性，单质熔点低于钾，RbOH碱性强于NaOH，则RbCl为强酸强碱盐，溶液pH7，Rb与FeCl3溶液反应置换不出铁，由于Rb的失电子能力极强，故易形成离子化合物答案：C碱金属相对原子质量的测定为测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如右图所示该装置的总质量(包括水)为a g，将质量为b g的碱金属单质投入水中，立即塞紧瓶塞(水过量)，完全反应后再称此装置的总质量为c g则：(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式_ (2)无水CaCl2的作用是_ (3)如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量_(填“偏大”或“偏小”)，理由是_.点击此图片进入针对训练测与评
