1、课时作业25难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020山东枣庄三中月考)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO(aq)OH(aq)Ksp6.81037。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp2.81061。下列说法错误的是(C)A残留在牙齿上的糖发酵会产生H，经常吃糖易造成龋齿B由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C若减少OH的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D使用含氟牙膏能防止龋齿，是
2、因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)解析：本题考查溶度积常数、沉淀的转化等。残留在牙齿上的糖发酵会产生H，与OH反应生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，A正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(Ca2)、c(OH)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，B正确；减少OH的浓度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，Ksp的值不变，C错误；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)
3、3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止龋齿，D正确。2(2020重庆合川中等七校联考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O，平衡常数记为KAg(NH3)，下列分析不正确的是(B)A浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C由实验可以判断：NH3结合Ag的能力比Cl强D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl解析：本题考查沉淀的溶解平衡、沉淀的转化等。AgCl是难溶电
4、解质，在浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，A正确。Ag与NH3H2O反应生成Ag(NH3)，但单质银与NH3H2O不能反应，可用稀硝酸洗涤附着有银的试管，B错误。AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成Ag(NH3)，说明Ag结合NH3的能力比Cl强，C正确。加浓硝酸后，NH3H2O与H反应生成NH，使平衡Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O逆向移动，c(Ag)增大，Ag再与Cl结合生成AgCl沉淀，D正确。3(2020湖北武汉六校联考)下表是五种银盐的溶度积常数(25 )。下列说法错误的是(C)化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgB
5、r(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀解析：本题考查溶度积常数及应用、沉淀的生成和转化、沉淀滴定等。AgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同，则Ksp越小，AgX的溶解度越小，由表中数据可知，AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小，A正确。由于AgCl的溶解度大于
6、AgI的溶解度，则AgCl饱和溶液中c(Ag)大于AgI饱和溶液中c(Ag)，将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，Qc(AgI)Ksp(AgI)，会析出AgI沉淀。B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag与S2反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。4(2020江西上饶二中月考)工业上可通过如图流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(C)APbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2(aq)
7、SO(aq)B生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)C滤液中不存在Pb2DpH：滤液饱和Na2CO3溶液解析：本题考查溶解平衡、离子方程式、溶液的pH等。PbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2(aq)SO(aq)，A正确；铅膏(主要成分为PbSO4)中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3，则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4CO=PbCO3SO，B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量CO，其中c(CO)小于饱和Na2CO
8、3溶液中的c(CO)，则滤液中CO水解产生的c(OH)小于饱和Na2CO3溶液中CO水解产生的c(OH)，Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知，Fe3完全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2和Mg2都沉淀，过滤后的滤液为Cu(OH)2和Mg(OH)2饱和溶液，则满足：KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)、KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，故2.5108，D正确。6(2020天津蓟州
9、区检测)已知：t 时，AgCl的Ksp2.01010；t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(B)A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1.01012B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体，可使溶液由Y点到X点C在t 时，用0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液，CrO后沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、溶度积的计算、化学平衡常数的计算等。图中曲线
10、代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c(CrO)106 molL1时，c(Ag)103 molL1，则有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(103)21061.01012，A正确。在饱和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO(aq)，加入K2CrO4固体，溶液中c(CrO)增大，平衡逆向移动，c(Ag)减小，故不能使溶液由Y点到X点，B错误。向浓度均为0.01 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl开始沉淀时c(Ag)2108molL1，CrO开始沉淀时，c(Ag)105molL1，则先生成AgCl沉淀，后生成
11、Ag2CrO4沉淀，C正确。在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107，D正确。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7(2020四川成都模拟)已知：pCulgc(Cu)，pXlgc(X)。298 K时，Ksp(CuCl)a106，Ksp(CuBr)b109，Ksp(CuI)c1012。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是(D)A298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu)和c(Cl)都减小B图中曲线x代表CuI，且P点对应的c(Cu)c(I)C298
12、 K时，增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动D298 K时，CuBr(s)I(aq)CuI(s)Br(aq)的平衡常数K的数量级为103或102解析：本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、溶解平衡移动及影响因素、化学平衡常数K的计算等。根据图像，P点时，pCulgc(Cu)3，c(Cu)103molL1，pXlgc(X)3，c(X)103molL1，则Ksp(CuX)1106，故P点对应CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI。298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cl)增大，由于温度不变，Ksp(CuCl)不变，则c(
13、Cu)减小，A错误。根据上述分析，图中曲线x代表CuCl，B错误。298 K时，增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp(CuBr)不变，则c(Cu)减小，pCulgc(Cu)增大，即y上的点向M点的斜下方移动，C错误。298 K时CuBr(s)I(aq)CuI(s)Br(aq)的平衡常数K103，故K的数量级为103或102，D正确。8在一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴p(Mn)表示lgc(Mn)，横轴p(S2)表示lgc(S2)。下列说法不正确的是(BC)A该温度下，Ag2S的Ksp1.61049B该温度下，溶解度大小的顺序：NiSSnS，B错误。NiS、SnS的饱和溶
14、液中104，C错误。Ag、Ni2、Sn2的浓度相同，可利用图像，画一条平行于横坐标的直线，可以看出Ni2、Sn2、Ag沉淀时对应的p(S2)依次增大，即c(S2)依次减小，需要的S2浓度越小，则越先沉淀，故析出沉淀顺序：Ag2SSnSNiS，D正确。9. (2020吉林四平四中模拟)已知：pBalgc(Ba2)，pKalgKa。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。常温下，向20 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中滴加0.2 molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(C)AE、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为GFEB其他条件相同，用相同浓度、
15、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移已知Ksp(MgCO3)Ksp(BaCO3)C常温下，Ksp(BaCO3)为1.0109D常温下，CO的pKh17.6解析：题干信息标明为“常温下”，故温度不变，沉淀溶解平衡常数不变，A项错误；用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时，二者消耗的Na2CO3溶液体积相等，但由于碳酸钡的溶度积小于碳酸镁，所以滴定终点时pMgc(Ur)D当pH7时，2c(Na)c(Ur)c(Cl)解析：Ksp(NaUr)c(Na)c(Ur)，因尿酸钠悬浊液中c(Na)c(Ur)，故c(Ur)7.0103 molL1，A项错误；
16、在MN的变化过程中，通入HCl，生成HUr，故NaUrNaUr平衡右移，c(Na)增大，由温度不变，Ksp(NaUr)不变可知，c(Ur)减小，故该过程中的值增大，B项正确；当c(HUr)c(Ur)时，根据Ka(HUr)2.0106，可求出此时溶液中c(H)2.0106 molL1，溶液呈酸性，根据物料守恒有c(Na)c(Ur)c(HUr)，根据电荷守恒有c(H)c(Na)c(Ur)c(Cl)c(OH)，故c(HUr)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(HUr)c(Ur)，故存在c(Ur)c(H)c(Cl)c(OH)，因混合液呈酸性，所以c(H)c(OH), 故c(Ur)c(Cl)，C项正确；
17、溶液中存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Ur)c(Cl)c(OH)，当pH7时c(H)c(OH)，故c(Na)c(Ur)c(Cl)，D项错误。三、非选择题11(2020四川成都外国语学校考试).我国生活饮用水卫生标准中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005 mgL1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：(1)磷酸镉Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常数的表达式为Kspc3(Cd2)c2(PO)。(2)一定温度下，CdCO3的Ksp4.01012，Cd(OH)2的Ksp3.21014，那么它们在水中的溶解量Cd(OH)2较大。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.910
18、8 molL1时，废水中Cd2的浓度为1.01019 molL1已知：Ksp(CdS)7.91027，Ar(Cd)112，此时是否符合生活饮用水卫生标准？是(填“是”或“否”)。.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌的主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子Fe3Zn2Fe2开始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8(4)加入H2O2溶液的作用是将Fe2氧化为Fe3。(5)调节pH时，加入的试剂X可以是ABC(填序号)，pH应调整到
19、3.2pH5.2。AZnOBZn(OH)2CZn2(OH)2CO3DZnSO4解析：(1)磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为Cd3(PO4)2(s)3Cd2(aq)2PO(aq)，Kspc3(Cd2)c2(PO)。(2)当CdCO3达到沉淀溶解平衡时有CdCO3(s)Cd2(aq)CO(aq)，则此时溶液中c(Cd2)2106 molL1，当Cd(OH)2达到沉淀溶解平衡时有Cd(OH)2(s)Cd2(aq)2OH(aq)，则c(Cd2)2105 molL1，据此推出在水中的溶解量较大的是Cd(OH)2。(3)向某含镉废水中加入Na2S，当S2浓度达到7.9108molL1时，溶液中c(Cd2)1.0
20、1019molL1，则废水中Cd2的含量为1.01019112103 mgL11.121014 mgL10.005 mgL1，因此符合生活饮用水卫生标准。(4)根据流程图分析可知，加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3。(5)调节pH时要消耗H，且不能引入杂质，ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3均与H反应生成Zn2，消耗H的同时不引入杂质，ZnSO4不能与H反应，所以不能用来调节pH，故选ABC；调节pH是为了使Fe3转化为沉淀，而Zn2不沉淀，由表中数据可知当pH3.2时，Fe3沉淀完全，而Zn2开始沉淀的pH为5.2，所以要调节pH为3.2pH2.5104 molL1时，开始
21、有BaCO3沉淀生成。图中c(CO)2.5104molL1时，c(Ba2)1.0105molL1，则有Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)2.51041.01052.5109。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，加入Na2CO3，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c(SO)增大，c(Ba2)减小，则MP为c(SO)的变化曲线，MN为c(Ba2)的变化曲线。反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的平衡常数K0.04。当溶液中c(CO)1103 molL1时，K0.04，则有c(SO)0.04103molL14105molL1，故溶解BaSO4的物质的量为4105molL11 L4105 mol。
