1、金昌市一中化学导学案依靠相互间的信赖和帮助，能够完成伟大的事业，并能有伟大的发现。 荷马第 周第 课时 授课人： 审批人： 学习目标利用对比法学习Fe与水以及Al与盐酸、强碱溶液的反应学习重点铝和铁的化学性质学习难点铝的两性学生活动教学设计自主研讨目标与导入1.地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。 2.铁在空气中容易与 、 发生缓慢氧化而生锈，铁丝在纯净的氧气中燃烧，现象为 、 、 ，化学方程式为 。自学与诊断一、铁、铝等金属单质与非金属的反应实验探究11.问题提出：铝能存放在
2、空气中，是不是铝与氧气不反应？2.实验过程和步骤：用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动现象是 。原因是 。用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，现象是 。原因是 。化学方程式为： 。3.知识归纳与总结：合 作互动互动与展示4.知识扩展：铁、铝等金属单质还能被氯气、硫等非金属单质氧化，完成下列化学方程式：FeCl2 FeS错误！未找到引用源。 AlS HgS错误！未找到引用源。二、铁、铝与水、酸和碱的反应实验探究21.问题提出：生活中铁不与冷水和热水反应,那么在高温下能否反应呢?提出你的假设并设计实验验证。2.实验验证：详见课本P50页的科学探
3、究1、2、3、4、5结论：铁不与冷水和热水反应，但在一定条件下能与水蒸气反应，而反应要比钠与水的反应要缓慢得多，所以铁的金属活动性要比钠 。实验探究3详见课本P51页的实验3-4铝与盐酸等酸溶液的反应：现象 化学方程式： 离子方程式： 铝与碱溶液(NaOH溶液)的反应：现象 化学方程式： 离子方程式： 精讲与点拨问题1.为什么铝制餐具不宜长时间用来蒸煮或存放酸性、碱性或咸的食物 2.除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al): 方法： 离子方程式： 3.铝与碱溶液(NaOH溶液)反应的的实质：2Al6H2O=2Al(OH)33H2（微弱、缓
4、慢） 2Al(OH)32NaOH=2NaAlO24H2O（剧烈） 试标出铝与碱溶液(NaOH溶液)反应的电子转移的方向和数目。 Al H2O NaOH = NaAlO2 H2O H2探究：1.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：_2.足量的铝，分别与同物质的量的盐酸、强碱反应，产生氢气体积比为：_检测与评价总结与升华铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成 。大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是_。综合钠、镁、铝、铁、铜与空气中氧气的反应可知：金属的活动性越强，与氧气反应就越 进行（如钠露置空气中
5、就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较 （如铁在空气中不能被点燃）。达标检测题1.以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁2.下列关于铝的叙述中，不正确的是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3.小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 （ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化C. 铝的氧化物容易发生还原反应 D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱课后反思：
