1、河北省邯郸市磁县第一中学2016-2017学年高一（预科班）下学期期末考试化学试题一、单选题(本大题共24小题，每小题2.5分，共60分)1. 环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的对于下列环境问题的治理错误的是（）A. 温室效应-减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 土壤污染-科学灌溉，合理使用农药和化肥C. 白色污染-杜绝生产塑料袋，从根源上治理D. 水体污染-节约用水，减少污水排放【答案】D【解析】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，减少化石燃料使用，开发清洁能源，减小温室效应，故A正确；B、科学灌溉，合理使用农药
2、和化肥，减少土壤污染，故B正确；C、杜绝生产塑料袋，从根源上治理白色污染，故C正确；D、既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水，才是正确的做法，故D错误；故选D。2. “纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，
3、不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选B。考点：胶体的性质3. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标况下，11.2L CO2中含有氧原子数为2NAB. 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD. 1molL-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA【答案】B4. 下列有关实验现象正确的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D. 某溶液滴
4、加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸【答案】A.5. 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-【答案】D【解析】A、Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，故A错误；B、 H+、CO32-生成H2O和CO2,故B错误；C、Mg2+、OH-生成Mg(OH)2 ，故C错误；D、不生成沉淀、气体、水，故D正确；故选D。6. 下列反应离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+H2O+CO2B. 氯
5、化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+3H2+2Fe3+D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag【答案】B【解析】A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+H2O+CO2Ca2 ，故A错误；B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4，B正确；C. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+H2+Fe2+，故C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故D错误；故选B。7. 下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.
6、 蒸发结晶时应将溶液蒸干，得到晶体。D. 称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】试题分析：A、分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故说法正确；B、蒸馏时，测量馏分的沸点，因此温度计的水银球位于支管口略向下，故说法正确；C、蒸发结晶，当有大量晶体析出时，停止加热，故说法错误；D、天平使用时，是左物右码，故说法正确。考点：考查实验仪器的使用等知识。8. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A. 1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4 B. 0.5 L含49g H2SO4的溶液C. 98g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24
7、.5g H2SO4的溶液【答案】D【解析】试题分析： A98gH2SO4的物质的量为=1mol，c=1mol/L；B49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，c=1mol/L；C98gH2SO4的物质的量为=1mol，c=0.5mol/L；D24.5gH2SO4的物质的量为=0.25mol，c=2.5mol/L；物质的量浓度最大的是D，答案选D。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。9. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 在河流入海口易形成沙洲D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路【
8、答案】B【解析】A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A正确；B. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，不是胶体的性质，故B错误；C. 在河流入海口易形成沙洲，土壤胶体遇到海水中的电解质而聚沉，故C正确；D. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，形成丁达尔效应，故D正确；故选B。10. 下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质【答案】B【解析】A、氯化钠固体中有钠离
9、子和氯离子，熔融的氯化钠或水溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钠是化合物，是电解质，故A错误；B、氯化氢水溶液能导电，说明在水中能电离，氯化氢是化合物，所以氯化氢是电解质，故B正确；C、SO2溶于水能导电，是SO2H2O=H2SO3，H2SO3在水中电离，不是SO2本身电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D、硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。点睛：本题考查了电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大。难点是C，SO2H2O=H2SO3，H2SO3在水中电离，不是SO2本身电离。11. 运动
10、会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1下列有关该反应的叙述错误的是（）A. KC1O3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1mol KC1O3参加反应有6mole-转移D. 每有6mol P被还原，生成5mol KCl【答案】D【解析】A因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；BP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；CCl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol（5+1）=6mole-转移，故C正确；DP元素的化合
11、价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。12. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3+Cu
12、=2FeCl2+CuCl2 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【答案】D【解析】试题分析：A. 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2反应中铁和铜元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；B. Cl2+ H2O = HCl + HclO反应中氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应中铁和氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；D. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2反应中没有元素
13、的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。13. 下列电离方程式中，错误的是（）A. Na2CO32Na+CO32- B. H2SO42H+SO42-C. NaHCO3Na+H+CO32- D. NaHSO4Na+H+SO42-【答案】C【解析】A碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故A正确；B、硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为： H2SO42H+SO42，故B正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故C错误；D、硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和
14、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，故D正确；故选C。点睛：本题考查了电离方程式的书写，首先确定电解质强弱，明确电离出的阴阳离子种类，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大。 解题关键：弱电解质在水溶液里部分电离，弱电解质的电离用“”，强电解质在水溶液里完全电离，强电解质的电离用“”，电离方程式要遵循电荷守恒、原子守恒，据此分析解答14. 下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A. CaO+H2O=Ca（OH）2 B. NaH+H2O=NaOH+H2C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2H2O+2F2=4HF+O2【答案】C【解析】试题
15、分析：A各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BH元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C正确；DO和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误；故选C。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。15. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S【答案】
16、A【解析】试题分析：用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，在这个过程中氯元素的化合价从+5价变为+4价，化合价降低，NaClO3做氧化剂，那么Na2SO3做还原剂，化合价升高，所以产物是Na2SO4 ，选A考点：氧化还原反应的化合价变化、氧化剂、还原剂的判断。16. 下列实验中，所选装置不合理的是（） A. 粗盐提纯，选和 B. 用CC14提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选 D. 用FeC12溶液吸收C12，选【答案】C【解析】试题分析：A、粗盐提纯，经过溶解过滤蒸发等操作，选和正确；B碘易溶于有机物，用CC14提取碘水中的碘，振荡静
17、置分液，选；C。Na2CO3溶液和CCl4互不相容，分层，选；用FeC12溶液吸收C12，长进短出，选考点：基础实验操作考察。17. 在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A. 0.2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.1mol/L D. 0.225mol/L【答案】C【解析】试题分析：任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+ c（K+）= 2c（SO42-），c（K+）= 2c（SO42-）- 3c（Al3+）= 2 0.2 m
18、ol/L 3 0.1 mol/L = 0.1 mol/L，故选C。考点：考查了物质的量浓度的有关计算的相关知识。18. 一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：1 C. 1：2 D. 1：3【答案】D【解析】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3，故选D。19.
19、1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A. mol-1 B. mol-1 C. 14xmol-1 D. 28xmol【答案】C【解析】试题分析：1g氮气的物质的量为，含有氮原子为，则NA=14x mol1。答案选C。考点：物质的量点评：本题很简单基础，主要根据公式计算。20. 根据反应I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI，2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序中，正确的是（）A. SO2I-Fe2+ B. Fe2+SO2I-C. Fe2+I-SO2 D. I-Fe2+SO2【答案】A【解析】I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中
20、还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI；2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KIFeCl2；所以离子的还原性由强到弱的顺序SO2I-Fe2+ ，故选A。点睛：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大。解题关键：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。21. Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NaClMgCl2AlC
21、l3的物质的量浓度之比为（）A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6【答案】C【解析】1molNaCl有1molCl，1molMgCl有2molCl，1molAlCl3有3molCl，所以当Cl-的物质的量浓度相同时，三种溶液中Cl浓度比为1/1：1/2：1/3= 6：3：2,题目中“当溶液体积比为3:2:1时”这句话是干扰项,，因为最后问的是溶液中NaClMgCl2AlCl3的物质的量浓度之比，与溶液体积无关。故选C。22. 下列物质中，可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（）A. 浓硫酸 B. 高锰酸钾 C. 硫磺 D. 食盐【答案】D【解析】爆炸是指可燃物
22、在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸，硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，食盐不属于易燃易爆物。故选D点睛：本题考查易燃易爆物、腐蚀性物质的性质，题目难度不大，充分理解爆炸的含义，了解常见的易燃易爆物质和浓硫酸的腐蚀性是解答本题的关键。解题关键：根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的，浓硫酸具有强烈腐蚀性，不准随身携带。23. 下列说法不正确的是（）A. 能电离出H+的化合物叫作酸B. 能电离出OH-的化合物不一定是碱C. 电离时生成金属离
23、子和酸根离子的化合物叫作盐D. 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性【答案】A【解析】A、电离出的阳离子全部是H 的化合物叫做酸，能电离出H 的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；B、 能电离出OH-的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3 ，是碱式盐，故B正确；C. 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐，但是盐不一定是电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物，如NH4NO3，故C正确；D.电解质溶液中电荷守恒， 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性，符合电荷守恒规律，故D正确。故选A。24. 联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2
24、NO2=3N2+4H2O下列说法错误的是()A. 此反应是氧化还原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. N2H4的摩尔质量为32g/molD. 此反应中N2H4作氧化剂【答案】D【解析】A、此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；B、该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；C、N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32gmol1，故C正确；D、该反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O中，N2H4N2，N元素由-2价0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。故选D。点睛：本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是
25、否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物。解题关键：A、根据化合价是否变化判断；B、根据化学反应与能量变化的关系判断；C、根据分子量判断摩尔质量；D、根据得失电子判断。二、填空题(每空3分，共6分)25. 某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 _ ，乙厂的废水含有的三种离子是 _ 【答案】 (1). OH- K+ Cl- (2). Ag+ Fe2+ NO3-【解析】甲厂的废水呈明显碱性，说明有OH ，无Fe3 （Fe(OH)3 沉
26、淀），所以银离子在乙中（AgOH不存在）， 则乙中没有Cl 所以乙中有硝酸根（阴离子只剩他了），故甲厂废水含有的三种离子是 OH- 、K+ 、Cl- ，乙厂的废水含有的三种离子是 Ag+、Fe2+、NO3-点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲、乙厂废水成分的分析以及离子的性质即可解答。解题关键：（1）甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合离子的共存分析；（2）乙中含有Ag、Fe3 ，阴离子只有NO3。三 实验题(每空3分，共18分)26. 实验室用密度为1.84gcm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46molL-1的硫酸 （1）9
27、8%的浓硫酸的物质的量浓度为 _ （2）现有下列几种规格的量筒，应选用 _ （用序号填空） 5mL量筒 10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 配制过程中所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，量筒，_ _。（4）实验需要以下步骤： 定容量取摇匀洗涤转移冷却计算稀释进行顺序为： _ （5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 _ A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线 D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，保持不变）【答案】 (1). 18.4mol/L (2). (3). 胶头滴
28、管 (4). 250ml容量瓶 (5). 计算 量取 稀释 冷却 转移 洗涤 定容摇匀 (6). C【解析】（1）浓H2SO4 的物质的量浓度c= 10001.8498% 98 molL1=18.4molL1，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4molL1=250mL0.46molL1，解得：x6.3mL，应该选用10mL的量筒，（2）应选；（3）配置过程中所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管、 250ml容量瓶；（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：计算 量取 稀释 冷却 转移 洗涤 定容摇匀；（5
29、）A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A错误；B未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故B错误；C定容时俯视刻度线,溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，保持不变），溶液被稀释，溶液浓度偏小，故D错误。故选C。四简答题(双线桥方向数目4分，其余每空3分，共16分)27. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O 写
30、出该反应的离子方程式 _ 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 _ 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 _ mol， 被还原的硝酸为 _ mol 生成NO的体积为 _ L（标准状况）【答案】 (1). 3Cu+8H+ +2 NO3-3Cu2+ + 2NO+4H2O (2). 用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O (3). 0.8 mol (4). 0.2 mol (5). 4.48L（标准状况）【解析】HNO3和Cu(NO3)2 是强电解质，反应的离子方程式3Cu+8H+ +2 NO3-3Cu2+ + 2NO+4H2O ；在反应3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，由方程式可知，应消耗0.8molHNO3，被还原的HNO3为0.2mol，生成NO的体积为 4.48L（标准状况）。
