1、酸碱盐（一）-4.81通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂 质，以 下 是 制 备 精 盐 的 实 验 方 案，各 步 操 作 流 程 如 下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是。（4）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是。（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是。（6）某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小
2、组的同学进行了如下实验研究：称取 12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。（1）纯碱恰好完全反应时，生成 CO2 的质量为g（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？2向 NaOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与 NaOH 溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题（1）稀盐酸与 NaOH 溶液发生反应的方程式为；（2）反应到 B 点时，溶液的 pH7（选填“”、“”或“=”）；（3）写出 C 点溶液中溶质的化学式答案1通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgC
3、l2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂 质，以 下 是 制 备 精 盐 的 实 验 方 案，各 步 操 作 流 程 如 下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。（2）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化学式）。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾。（4）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是反应生成了氯化钠。（6）某品牌纯碱中含有杂质 Na
4、Cl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取 12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。（1）纯碱恰好完全反应时，生成 CO2 的质量为4.4g（2）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【解答】解：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快溶解速率。故填：加快溶解速率。（2）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。故填：CaCO3、BaCO3。（3）在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH，理由是会带入新的杂质氯化钾。故填
5、：会带入新的杂质氯化钾。（4）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（5）在实验所得精盐的质量大于粗盐中 NaCl 的质量，原因是反应生成了氯化钠。故填：反应生成了氯化钠。（6）某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取 12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。（1）纯碱恰好完全反应时，生成 CO2 的质量为 4.4g，故填：4.4。（2）设碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+
6、CO2，10611744xy4.4g=，x=10.6g，y=11.7g，当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：100%=16.3%，答：当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 16.3%。2向 NaOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸（盐酸与 NaOH 溶液反应放出热量），溶液的温度随滴入稀盐酸的质量变化关系如图所示，回答问题（1）稀盐酸与 NaOH 溶液发生反应的方程式为NaOH+HClNaCl+H2O；（2）反应到 B 点时，溶液的 pH=7（选填“”、“”或“=”）；（3）写出 C 点溶液中溶质的化学式NaCl、HCl【解答】解：（1）稀盐酸与 NaOH 溶液发生反应的方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O故填：NaOH+HClNaCl+H2O（2）反应到 B 点时，反应放热最多，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液的 pH=7故填：=（3）C 点溶液中溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢故填：NaCl、HCl
