1、长郡中学2022年下学期高二期末考试化学命题人：周裕松审题人：蒋晓明时量：75分钟满分：100分得分_可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（ ）。选项科技成果化学解读A首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气天然气、沼气、坑气的主要成分都是，它们都是不可再生能源B纳米表面改性控制电化学还原制备和合成气其他条件相同时。接触面积越大，反应速率越快C利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数D锂电池或二次
2、电池的研究引领全球清洁能源锂电池能将化学能转化成电能2下列说法正确的是（ ）。A在100时，约为6的纯水呈酸性B常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9C常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12D常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大3为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）。ABCD4生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（ ）。选项生活用途化学原理A电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀牺牲阳极法B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C明矾可用作净水剂和消毒剂铝离子水解生成氢氧化铝胶体D铁粉和
3、生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂能够吸收氧气防止食品腐坏5下列推论正确的是（ ）。A为放热反应，则的能量一定高于的能量BC（s，石墨） C（s，金刚石），则石墨比金刚石稳定C葡萄糖的燃烧热是，则 D时， ，则碳的燃烧热为6室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是（ ）。ABb点溶液中，C若c点溶液中，则溶液显碱性D滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小725时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离平衡常数为，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ）。ABCD8下表列出了
4、某短周期元素R的各级电离能数据（用、表示，单位为）。关于元素R的下列判断中，错误的是（ ）。R7401500770010500AR元素基态原子的电子排布式为BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的最高正化合价为价DR元素第一电离能高于同周期相邻元素9下列说法中，错误的是（ ）。A氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键B氧原子可以形成、，也可能形成C已知的分子结构是，在中只有键没有键D已知的分子结构是，在中有1个键和2个键10美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR
5、模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）。A和B和C和D和二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：装置序号操作现象将试管置于冰水浴中溶液均呈粉红色加水稀释加少量固体以下结论或解释正确的是（ ）。A由实验可知：B由实验可推知加水稀释，浓度商QK，平衡逆向移动C由实验可知：
6、络合能力比络合能力弱D变色硅胶干燥剂含有主要起干燥作用12已知： ，平衡体系m（总）的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。A温度：B平衡常数：C反应速率：D当时，13常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。或A的数量级为B曲线N表示与的变化关系C溶液中D当混合溶液呈中性时，14利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是（ ）。图1 钠碱循环脱硫图2 电渗析法再生吸收液A双极膜右
7、侧得到的是B再生吸收液从M室流出C相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子DN室中、分别与发生反应可得高浓度选择题答题卡题号1234567891011121314得分答案三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15（14分）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。（1）在化合物中中心原子的VSEPR模型为_，Y与的离子半径由小到大的顺序为_。（2）基态X原子的价层电子排布式为_，X的一氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是_。（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）_；写出证明这一结论的一个实验
8、事实（用化学方程式表示）：_。（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：_。16（14分）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。（1）滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后_。某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_（填“符合”或“不符合”国家标准。下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
9、_（填标号）。A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是_（填标号）。a在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的b在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的c在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度（2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶
10、液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。滴定醋酸的曲线是_（填“”或“”）。和的关系：_（填“”“”或“”）。（3）在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀（浓度为）时，此时溶液中_。已知：，（砖红色）。17（12分）工业合成尿素以和为原料，在合成塔中存在如图转化：（1）液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为_。（2）一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比、水碳比的关系如图2和图3所示，回答下列问题：下列说法不正确的是_（填标号）。A图2两曲线中B增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反
11、应正移C图3曲线，增大水碳比有利于尿素生成D实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比和水碳比（3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：t/200300400K0.5完成下列填空：试比较、的大小，_（填写“”“”或“”）。将和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填标号）。AB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据，_。实验1mnpq2np3mn4mP在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_（填标号）
12、。A有利于平衡正向移动 B提高正反应速率 C防止催化剂中毒18（14分）氨水和均可用于脱除烟气中。（1）以氨水作为吸收剂吸收。25时，氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。氨水与反应生成的离子方程式为_。曲线Y表示的微粒是_（填化学式）。25时，氨水的电离常数_。（2）查阅资料获得25时部分弱电解质的电离平衡常数数据：化学式电离平衡常数0.13溶液的水解平衡常数_。现有25时等浓度的5种溶液：AB CDE这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：_（填字母）。（3）可对烟气中、进行协同脱除。-电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为_。保持其他条件不
13、变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是_。长郡中学2022年下学期高二期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案ACDABCAABC二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案ACDDAC三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15（14分，每空2分）（1）四面体形（2）（3）（4）、中的任意两种16（14分，每空2分）（1）溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色符合CDb（2）（3）17（12分，每空2分）（1） （2）C（3）AC A18（14分，每空2分）（1）或（2）EACBD（3）氧化的反应速率小于氧化的反应速率