1、2012-2013学年度第一学期高一级化学科期末考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用
2、铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 第一部分选择题(共56分)一、 单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分)1.以下实验装置一般不用于分离物质的是 2.“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 3下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三
3、氯化铁溶液中加入铜粉：D铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H24.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物； CO和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；CuO和Fe2O3都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KCl可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是 ks5u A. B.C.D.5含6.021023个原子的氧气在标准状况下所占的体积是A44.8 L B22.4 L C11.2 L D5.6 L6在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为 A0.05 mol/
4、L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L7某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是ASO42 BCa2+ CNH4+ DH+8对氧化还原反应的理解不正确的是A物质得到氧的反应是氧化反应B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D物质得到电子的反应是氧化反应9.根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是AI2Cl2FeCl3KMnO4 BK
5、MnO4 Cl2FeCl3I2 CCl2I2FeCl3KMnO4 DFeCl3KMnO4Cl2I210现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液11.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO412要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A滴入KSCN溶液B通入氯气 C加入适量铜粉并过滤D加入适量铁粉并过滤13.自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得
6、成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是 ks5u A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原 D以上说法是错误的14下列说法正确的是 A在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应C用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液D金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气15.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉
7、淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是ANa+、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+ CAl3+、Fe3+、Mg2+ DMg2+、Ag+、Al3+16.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO217.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是A不易生诱 B导电性好 C密度小 D强度高18向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成
8、的Al（OH）3物质的量是 A1mol B1.33mol C0.67mol D0 mol19.下列说法正确的是 A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液则放出氢气的体积(同温同压下)不相等20.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl
9、2=2NaCl+Br2 BC+CO22COC2H2S+SO2=2H2O+3S DAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 二、双项选择题（本题包括4小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共16分） 21用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32 g O2中含有氧原子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NAC在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA22下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42- =Ba
10、SO4B铝粉与稀硫酸反应：2Al +6H+=2Al3+3H2C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ = H2O+CO223.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C分别向NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应24.在6KOH + 3Cl2 = KClO3 +
11、 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物 BCl2是氧化剂，KOH是还原剂 CKOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为15第二部分非选择题(共 44 分)25.(10分)已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。ks5u26.(12分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2
12、O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 （填化学式）。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填化学式）。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。27.(12分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的化学方程式为_。（2）实验开始时应先将活塞E_（填“打开”或“关闭”），目的是_ ，在C中收到的气体主要为_。（3）简述生
13、成Fe（OH）2的操作过程_28.(10分)向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。ks5u2012-2013学年度第一学期班级：_姓名：_学号：_ O 密 O 封 O 线O高一级化学科期末考试答卷成绩： 注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂
14、改液，不按以上要求作答的答案无效。25.(1) _ _(2)_(3)_26.(1)_(2)_ _(3)_(4)_27.(1)_ _(2)_ _ _(3)_ （）28. ks5u2012-2013学年度第一学期高一级化学科期末试题答案题号12345678答案DCABCDAD题号910111213141516答案BBCDCBDB题号1718192021222324答案BDCCBDBCACAD25（10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)出现血红色溶液 2Fe3Fe3Fe226（12分）（每小题各2分，第3小题4分，化学方程式2分，电子转
15、移方向和数目2分）（1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 （各2分）ks5u（3）（4）3.36L27.（12分）（1）铁屑；（2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2分） （2）打开（2分）；排除B中的空气（1分）；H2（1分）（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4分）28.（10分）因为：Fe3+ +3OH=Fe(OH)3 ， Al3+ +3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+3OH=AlO2+2H2O 根据物质的量比得：1L溶液中： a=3 n(Al3+)+n(Fe3+) ks5u ba= n(Al3+) .解得：n(Fe3+)=（4a/3-b）mol/L
