1、2016-2017学年甘肃省白银市会宁四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸3下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、胆矾B液态氧、氧化钙
2、、石灰水C氮气、氯化氢、烧碱D水、碘酒、熟石灰4当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD5下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O6绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol7在酸性溶液中，可大量共存的离
3、子是（）AK+ Na+ OH SO42BMg2+ SO42 NH4+ ClCK+ Na+ HCO3 ClDK+ Na+ NO3 CO328为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液正确的操作顺序可以是（）ABCD9下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO210设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和
4、氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD11用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中12下列离子方程式书写正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与盐酸反应：
5、CO32+2H+CO2+H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+BaSO4D铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H213同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为（）A2：1B1：2C1：1D1：414下列叙述正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质15“纳米材料”（1nm=109 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确
6、的是（）A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”16200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/LB7.5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L17下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D蒸发皿18对下列物质进行的分类正确的是（）A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属
7、阳离子19下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（）A10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C10 mL 2 molL1AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液20如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD二、填空题（本题共3小题，共40分）21（8分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与
8、泥沙的混合物（2）精制Fe（OH）3胶体（含有NaCl溶液）（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物（4）从碘水里提取碘22（8分）对下列物质：H2SO4、CaO、NaOH、熔融BaSO4、盐酸、SO2、氨水、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号）（1）电解质：；（2）非电解质：；（3）能导电的：；（4）纯净物且水溶液能导电：23（24分）设NA为阿佛加德罗常数（1）4.9g硫酸中含有mol H原子， 个O原子和 个S原子，与克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为（2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为，
9、物质的量之比为，原子数之比为，质量之比为，（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl，则该氯化物的物质的量为，摩尔质量为，金属M的相对原子质量为三、实验题（本题共2小题，共20分）24（14分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注
10、入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有A称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线25（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中的两处明显的错误是（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）
11、实验时A中除加入自来水外，还需加入少量，其作用是2016-2017学年甘肃省白银市会宁四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1（2011秋会泽县校级期末）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A水银易挥发，有毒；B熄灭酒精灯，用灯帽，不能用嘴吹，会引发危险；C根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水
12、放热的角度分析；D废液排入下水道，会污染地下水【解答】解：A水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确； B熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累2（2013秋南京期末）不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有
13、丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A胶体较稳定；B胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D溶液和胶体都能透过滤纸【解答】解：A溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误； B只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误故选B【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致
14、，一般为均一透明、稳定3（2015秋泗阳县期中）下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A干冰、铁、胆矾B液态氧、氧化钙、石灰水C氮气、氯化氢、烧碱D水、碘酒、熟石灰【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】根据物质的概念进行分析，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是指由多种元素组成的纯净物，混合物是指由多种物质组成的物质【解答】解：A干冰是二氧化碳，属于化合物，故A错误； B液态氧、氧化钙、石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；C烧碱属于纯净物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，熟石灰是氧化钙，属于纯净物，故D错误故选B【点评】本考点考
15、查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，难度不大4（2014大连学业考试）当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）ABCD【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三种分散系即溶液、胶体、浊液，胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题【解答】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C【点评】本题考查了常
16、见物质的分类，胶体的性质，胶体的种类等知识点，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答5（2013秋怀柔区期末）下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】H+OH=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧
17、化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确故选C【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（2013揭西县）绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A164kgB2.5molC2500molD2500g/mol【考点】二氧化硫的污染及治理【专题】氧族元素【分析】根据n=计算SO2的物质的量【解答】解：1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收
18、的SO2的物质的量为n=2500mol，故选C【点评】本题考察二氧化硫的污染及物质的量的计算，题目难度不大，注意把握物质的量与质量等物理量的计算公式的运用7（2016秋南涧县期中）在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）AK+ Na+ OH SO42BMg2+ SO42 NH4+ ClCK+ Na+ HCO3 ClDK+ Na+ NO3 CO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含H+，离子之间不能结合生成水、其它、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因酸中的氢离子与OH反应生成水，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C因酸
19、中的氢离子与HCO3反应生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因酸中的氢离子与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，明确酸性溶液中离子之间的反应是解答本题的关键，题目较简单8（2016秋会宁县校级期中）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液正确的操作顺序可以是（）ABCD【考点】粗盐提纯【专题】化学实验基本操作【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和
20、过量的钡离子盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求【解答】解：泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶
21、液，过滤，加适量的盐酸；（或者加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸）所以正确的顺序是或故选C【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，题目难度不大，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，侧重于考查学生的分析能力9（2016秋会宁县校级期中）下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等AN2和CO的摩尔
22、质量相等，二者质量相同，则二者物质的量相等，且都是双原子分子，含有原子数目一定相等；B温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；C根据m=V判断C2H6和NO的质量关系，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量【解答】解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等A二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确；B同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误；C同体积、同密度的
23、C2H6和NO，二者质量相等，C2H6和NO含有原子数目之比=8：2=4：1，故C错误；D同压强、同体积的N2O和CO2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不一定相等，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论10（2016秋会宁县校级期中）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4L
24、H2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；相同条件下，等体积的任何气体含有的分子数一定相等；1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA；气体摩尔体积使用与气体；根据O2和O3均由氧原子构成来计算【解答】解：标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的
25、量相同，所含的分子数相等，故正确；1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA，故正确；标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；O2和O3均由氧原子构成，32gO2和O3含有的氧原子的物质的量n=2mol，故含有原子数为2NA，故正确；故选：D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大11（2012秋盐津县期末）用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘
26、上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量；B、容量瓶不能溶解药品；C、定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制；D、固体NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质【解答】解：A、NaOH具有腐蚀性，且易潮解，应放置在烧杯内称量，故A错误；B、称量好的固体NaOH应放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B错误；C、定容时加水超过了刻度线，溶
27、液浓度偏低，需重新配制，故C错误；D、NaOH溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D正确故选：D；【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项12（2016秋会宁县校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+BaSO4D铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A电荷不守恒；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C漏写生成氢氧化铜的离子反应；D反应生成
28、硫酸亚铁和氢气【解答】解：A铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A错误；B碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法及电荷守恒即可解答，题目难度中等13（2013秋南昌期中）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、
29、乙两容器的体积之比为（）A2：1B1：2C1：1D1：4【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n=计算【解答】解：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氯化氢（HCl）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=nNA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=nVm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选A【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n=计算，注意同温同压下，气体的Vm相等14（2015秋北京
30、校级期末）下列叙述正确的是（）A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答【解答】解：AHCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误； BNH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；CCl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；DBaSO4溶
31、于水的部分能够电离，是电解质，故D正确故选D【点评】题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大15（2016秋会宁县校级期中）“纳米材料”（1nm=109 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】A将“纳
32、米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应；B布朗运动是指悬浮在液体中颗粒的运动，胶体具有布朗运动；C胶体具有电泳现象；D根据微粒的直径和滤纸的直径的相对大小进行解答；【解答】解：A当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，“纳米材料”（1nm=109 m）将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正确；B布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以，在此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动，故B正确；C将“纳米材
33、料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，所以，在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动，故C正确；D根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），滤纸上的小孔直径小于100nm，胶体和溶液都能通过，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”，不正确，故D错误；故选D【点评】本题考查了胶体的性质，解题时须对照胶体的丁达尔现象、吸附性
34、、凝聚等重要性质进行解答，较简单16（2016崇义县三模）200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）A5mol/LB7.5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】根据化学式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42）=n（Fe3+），根据n=计算56gFe3+的物质的量，再根据c=计算溶液中SO42的物质的量浓度【解答】解：56gFe3+的物质的量为=1mol，溶液中n（SO42）=n（Fe3+）=1mol=1.5mol，所以溶液中SO42的物质的量浓度=7.5mol/L故选B【点评】本题
35、考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据化学式判断铁离子与硫酸根的关系是解题关键17（2016秋会宁县校级期中）下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D蒸发皿【考点】直接加热的仪器及使用方法【分析】首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶然后根据题目要求选出正确答案即可【解答】解：A分液漏斗不能用来加热，故A错误； B普通漏斗不能用来加热，故B错误；C蒸馏烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D蒸发皿能直接加热，故D正确故选D【点评】本题考查能用于加热的仪器，难度不大，注意在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、
36、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶18（2015秋葫芦岛期末）对下列物质进行的分类正确的是（）A纯碱、烧碱均属于碱BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐类；B、结晶水合物属于纯净物；C、电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D、能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B、结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；
37、C、电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D、盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误故选B【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查19（2015秋新疆校级期末）下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（）A10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C10 mL 2 molL1AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质
38、的量浓度的相关计算【分析】根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关【解答】解：20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 molL1 Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1 Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；
39、C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力20（2012春静安区期末）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选
40、择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：B【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行利用化学方法分离就是发生化学变化二、填空题（本题共3小题，共40分）21（8分）（2016秋会宁县校级期中）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物F（2）精制Fe（OH）3胶体（
41、含有NaCl溶液）G（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物E（4）从碘水里提取碘A【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】综合实验题【分析】分离和提纯物质的方法很多，但是依据的原理各不相同，在完成此类题目时，要根据具体情况具体分析A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，分液是分离互不相溶的两种液体的方法；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体的物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两
42、种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；G、渗析是利用小分子和小离子能透过半透膜，但胶体粒子不能透过半透膜的性质，从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程【解答】解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：G；（3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，可用蒸馏分离，故答案为：E；（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意常用分离提纯方法的适用对象和原理22（8分）（2016秋会宁县校级期中）对下列物质
43、：H2SO4、CaO、NaOH、熔融BaSO4、盐酸、SO2、氨水、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类（填写序号）（1）电解质：；（2）非电解质：；（3）能导电的：；（4）纯净物且水溶液能导电：【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（2）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（3）能导电的物质中含有自由移动的电子或离子；（4）纯净物只由一种物质组成，据此即可解答【解答】解：（1）电解质包括酸、碱、盐、活
44、泼金属氧化物和水，所以H2SO4、CaO、NaOH、熔融BaSO4是电解质；故答案为：；（2）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物等，所以SO2、C2H5OH是非电解质，故答案为：；（3）熔融BaSO4、盐酸、氨水、氯化钠溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，Cu含有自由移动的电子，所以能导电；故答案为：；（4）H2SO4、CaO、NaOH、SO2都是纯净物，且水溶液中含有自由移动的离子而导电，故答案为：【点评】本题考查物质的分类以及物质导电的原因，解答时应对概念十分清晰抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，难度不大23（24分）（2016秋会宁县校级期中）设NA
45、为阿佛加德罗常数（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子和0.05NA 个S原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为0.1mol/L（2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子数之比为2：3，质量之比为7：11，（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135 g/mol，金属M的相对原子质量为64【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H
46、原子、4个O原子，根据N=nNA计算含有O原子数；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，根据m=nM计算水的质量；根据c=计算；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，根据分子的组成和分子的相对分子质量计算粒子个数以及质量、密度等关系；（3）根据化学式知，含有0.40molCl的该化合物物质的量=0.20mol，M=，化合物的相对分子质量等于各元素相等原子质量与原子个数之积的和，据此计算M的相对原子质量【解答】解：（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，则0.0
47、5mol硫酸分子中含有H原子的物质的量为：0.05mol2=0.1mol；含有O原子的物质的量为0.05mol4=0.2mol，根据N=nNA知，含有O原子个数为0.2NA；S原子个数为0.05NA；每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol418g/mol=3.6g；c=0.1mol/L；故答案为：0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L；（2）根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，设CO2和CO的物质的量都为1mol，则根据N=nNA可知：气
48、体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；1个CO中含有2个原子，1个CO2中含有3个原子，则原子数之比为12：13=2：3，1molCO的质量为1mol28g/mol=28g，1molCO2的质量为1mol44g/mol=44g，质量之比为28：44=7：11，因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：11；（3）根据化学式知，含有0.40molCl的该化合物物质的量=0.20mol，该化合物的摩尔质量M=135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则R的相对原子质量=13535.
49、52=64，故答案为：0.2mol；135 g/mol；64【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，试题培养了学生的化学计算能力三、实验题（本题共2小题，共20分）24（14分）（2016秋会宁县校级期中）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；A用50mL水洗涤烧
50、杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有GA称量用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液
51、面不到刻度线，再加水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器，没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶；（2）根据n=CV和m=nM来计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤排序；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差【解答】解：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移
52、液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶实验过程中用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（2）由于无450ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液根据n=CV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol40g
53、/mol=2.0g，故答案为：2.0g；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制过程所必需的操作先后顺序为：BCAED，故答案为：BCAED；（4）A、生锈的砝码质量偏大，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏重，则配制出的溶液的浓度偏大；B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；F、
54、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小；G、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都无影响，则对浓度无影响；H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线属于正常情况，过会儿，滞留在刻度线以上的溶液将会下落，正好与刻度线相平，不影响溶液的体积，再加水至刻度线导致浓度偏小；故浓度偏大的有：AC；偏小的有：BDEFH；无影响的有：G故答案为：AC；BDEFH；G【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，题目难度不大，注意从c=理解配制原理25（6分）（2016秋会宁县校
55、级期中）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未放在支管口，冷却水未下进上出（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防止爆沸【考点】实验室制取蒸馏水【专题】制备实验综合【分析】依据图中仪器形状说出仪器名称：A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，冷凝水应从下口进入，上口流出，为防止液体沸腾，应在蒸馏烧瓶中放入碎瓷片，据此解答【解答】解：（1）图中两处错误为温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷却水未下进上出，故答案为：水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水未下进上出；（2）依据图中仪器形状可知：A 为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体沸腾，实验时A中除加入自来水外，还需加入少量碎瓷片；故答案为：碎瓷片；防止爆沸【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握图中仪器、装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏实验原理，题目难度不大
