1、查漏诊断 自主归纳对点练习 考点二 卤素及其重要化合物(自主探究)查漏诊断判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)六水合氯化钙可用作食品干燥剂()(2)漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性()(3)50 mL 12 molL1 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA()(4)漂粉精作消毒剂起还原作用()(5)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO()(6)制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体()(7)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3()(8)除去 Cl2 中的 HCl(g)可通过饱和食盐水、浓 H2S
2、O4 进行洗气()(9)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张()(10)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质()(11)酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2O()(12)验证 Br2的氧化性强于 I2，可以将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色()(13)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(14)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大()自主归纳(一)构建网络(二)清除盲点1氯气的三大考点(1)1 mol Cl2 参加反应，转移电子数不一定为 2NA
3、。如反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2 参加反应，转移电子数目为 NA。(2)氯气作为氧化剂使用，如将 Fe2氧化为 Fe3。(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO 与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4 溶液用的是 H2SO4 酸化而不是盐酸。2次氯酸盐的两大性质及应用(1)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO与 SO23、I、Fe2均不能大量共存；向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3，其离子方程式为 Ca23Cl
4、OSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量 SO2)；Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO24 4H(过量 SO2)。(2)ClO体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO水解显碱性，如 Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以 ClO与 Fe3、Al3均不能大量共存。对点练习1书写方程式(除标注外均写离子方程式)(1)工业制 Cl2 和实验室制 Cl2(MnO2 和浓盐酸反应)_。(2)制漂白液和制漂白粉(写化学方程式)_。(3)在空气中漂白粉失效的原理_。(4)向水中通入 Cl2_。(5)洁厕灵(盐酸)和漂白液混合_。(6)向 FeBr2 溶液中通入等量
5、Cl2_。答案：(1)2Cl2H2O=电解 Cl2H22OH、MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO、2HClO=光2HClO2(4)Cl2H2O=HClHClO(5)ClOCl2H=Cl2H2O(6)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnC
6、l24H2O解析：选 C。A.MnO2 固体与浓 HCl 要在加热条件下发生反应制取 Cl2，缺少加热装置。B.除去 Cl2 中混有的 HCl 气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和 NaHCO3 溶液，可使 Cl2 中混入 CO2气体。C.制取 Cl2 实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的 MnO2，得到 MnCl2 溶液，从而回收 MnCl2。D.MnCl2 为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 MnCl24H2O。3某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理
7、的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：选 B。A.将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和 NaClO 溶液的pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO的水解所致，
8、该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与 Cl会发生氧化还原反应生成 Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH与 ClO反应生成 HClO，增强其漂白性。常见的消毒剂 1由强氧化剂氧化细菌体内的活性基因而消毒：氯水、氯气、高锰酸钾、臭氧、双氧水、过氧乙酸、ClO2、Na2FeO4、漂白粉、碘水等。2通过与细菌体内的蛋白质结合，使蛋白质变性而消毒：乙醇、苯酚、福尔马林(甲醛水溶液)。4在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现
9、象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：选 D。氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子：H、Cl、ClO、OH。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正确；滴加 AgNO3 溶液，Ag与 Cl反应生成 AgCl 白色沉淀，B 项正确；加入 NaHCO3 粉末，H与 HCO3 反应放出 CO2 气体，C项正确；向 FeCl2
10、 中加入氯水，发生反应 2FeCl2Cl2=2FeCl3，D项错误。5如图所示，A 处通入干燥 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D瓶中装的是()A浓 H2SO4 BNaOH 溶液C浓盐酸D饱和 NaCl 溶液解析：选 B。红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A 处通 Cl2，打开 B 阀后，气体不经 D 而直接进入 C 中，红色布条逐渐褪色，说明 C 处产生了 HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭 B 阀通 Cl2 时，气体首先进入 D 中，此时，C 处的红色布条看不到明显现象，说明无 Cl2 到达 C 处，
11、即所通 Cl2 在 D中全部被吸收。选项中能吸收 Cl2 的只有 NaOH 溶液。6已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位的颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：选 A。这是卤素性质的微型实验。的反应为 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，生成的 Cl2 为黄绿色的气体；的反应为 2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2 溶于水为橙色；的反应为 2KICl2=2KClI2，I2 与淀粉作用出现蓝色；的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，白色棉球颜色没有变化。
