1、2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春汾阳市期末）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D“可燃冰”提供了水可能变成油的例证2（2分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符
2、合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD3（2分）（2012春门头沟区校级期末）可逆反应达到平衡的根本原因是（）A反应混合物中各组分的浓度相等B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等4（2分）（2013秋永昌县校级期中）对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B改变平衡混合物的组成C增大正反应速率，减小逆反应速率D以同样程度改变正逆反应的速率5（2分）（2013秋永昌县校级期中）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C反应物分子的能量增加，活
3、化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多6（2分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD7（2分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD8（2分）（2013秋蒙自县校级期末）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶
4、液中的电离过程是不可逆的9（2分）（2013秋永昌县校级期中）已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0，下列判断正确的是（）A断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量B此反应为放热反应C石墨比金刚石稳定D此变化为物理变化10（2分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品11（2分）（2013秋永
5、昌县校级期中）在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AX1增大，X2降低BX1、X2均降低CX1降低，X2增大DX1、X2均增大12（2分）（2014秋庆阳校级期中）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G=HTS和S的变化情况是（）AG0，S0BG0，S0CG0，S0DG0，S013（2分）（2013秋永昌县校级期中）当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.2HI（g）H2（g）+I2（g）BN2（g）+
6、3H2（g）2NH3（g）CPCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）14（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气15（2分）（2012秋天山区校级期末）可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）AA为气体，C为固体，正反应为放热反应BA为固体，C为气体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸
7、热反应DAC均为气体，正反应为吸热反应16（2分）（2009长春一模）反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P217（2分）（2014秋兴平市校级期中）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45mol/（Ls）B0.15mol/（Ls）C0.225mol/（Ls）D0
8、.9mol/（Ls）18（2分）（2013秋永昌县校级期中）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水B0.5molL1醋酸C0.5molL1硝酸D0.5molL1氨水溶液19（2分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L20（2分）（2013秋永昌县校级期中）在
9、恒温时，一固定容积的容器内充入1mol NO2（g），发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入1mol NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强（）A不变B增大不到原来2倍C增大到原来2倍D无法判断21（2分）（2012春红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H
10、1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD22（2分）（2014春江阴市期中）以NA代表阿伏加德罗常数关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量23（2分）（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡
11、，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段24（2分）（2011南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%25（2分）（2012秋霍山县期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）ABCD26（2分）（2
12、013秋桥东区校级期末）已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJmol1（a0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）Am=4Ba=bCaDm2二、填空题27（8分）（2013秋永昌县校级期中）（1）已知下列热化学方程式：.2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；H=570kJmol1.2H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；H=483.6k
13、Jmol1.2C（s）+O2 （g）=2CO（g）；H=221kJmol1C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1回答下列问题：H2的燃烧热为；写出CO燃烧的热化学方程式（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量写出表示该中和热的热化学方程式：；（3）若用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）28（8分）（2013秋永昌县校级期中）炼铁高炉中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（H0），其平衡常数可表达
14、为K=（已知1100时 K=0.263）（1）温度升高，化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是29（6分）（2013秋永昌县校级期中）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡时，C的体积分数为40%试回答有关问题：（1）升温时，逆反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）减压时，A的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）（
15、3）若加入催化剂，平衡时混合物的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色（填“变浅”、“变深”、或“不变”）（5）定温时，再向其中充入1mol A和1mol B，则C的体积分数40%（填“大于”“小于”“等于”）30（10分）（2013秋永昌县校级期中）某温度下将amol的气体A、bmol的气体B置于2L的密闭容器中，发生如下的反应：A（g）+B（g）2C（g），4分钟后建立平衡，测得此时各物质的浓度A为2mol/L，B为1mol/L，C为2mol/L试求：（
16、1）a=； b=（2）用生成物C的浓度变化表示该反应的速率为（3）该温度下，反应起始时与平衡时体系内压强之比为（写出最简整数比）（4）其它条件不变，若充入A、B各2mol，则平衡时C的浓度为31（8分）（2013秋永昌县校级期中）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1
17、）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是（3）b 与a、c、d的数学关系式是32（8分）（2014春昌吉市校级期中）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平
18、均反应速率vI（A）、v（A）、v（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率I（B）、（B）、（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“”“”“=”），判断的理由是2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014春汾阳市期末）“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100
19、200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D“可燃冰”提供了水可能变成油的例证考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：结合题意并根据甲烷的性质分析即可甲烷具有可燃性，可燃冰主要成分是甲烷解答：解：A因为1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气，故“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，故A正确；B因为甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，所以不污染环境，所以“可燃冰”是一种比较清洁的能源，故B正确；C根据题意：1体积“可燃冰”可储藏100200
20、体积的天然气，主要成分是甲烷，故C正确；D可燃冰实际上是甲烷，根本不会变成油，故D错误故选D点评：此题属于信息题，同学们要会从题意中提取有用信息，并结合题目认真分析2（2分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳
21、能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握3（2分）（2012春门头沟区校级期末）可逆反应达到平衡的根本原因是（）A反应混合物中各组分的浓度相等B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：A反应混合物中各组分的浓度相等时，可逆反应不一定达到平衡状态；B正逆反应都在继续进行的可逆反应不一定达到平衡状态；C可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D可逆反应达到平衡状
22、态时，正逆反应速率相等解答：解：A可以反应到达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误；B无论反应是否达到平衡状态，正逆反应速率都在继续进行，故B错误；C可逆反应到达平衡状态时，反应始终在进行，且正逆反应速率相等但不为0，故C错误；D当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确故选D点评：本题考查了可逆反应达到平衡状态的判断，难度不大，明确正逆反应速率相等是判断化学平衡的依据4（2分）（2013秋永昌县校级期中）对某一可逆反应来说，使用催化剂
23、的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B改变平衡混合物的组成C增大正反应速率，减小逆反应速率D以同样程度改变正逆反应的速率考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量解答：解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、催化剂改变速率，不改变化学平衡，不改变平衡混合物的组成，故B错误；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故C错误；D、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故D正确；故选D点评：
24、本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质5（2分）（2013秋永昌县校级期中）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，与反应为
25、吸热、放热无关，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，有利于夯实双基，培养学生的学习积极性，难度不大6（2分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据U形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大解答：解：因氢氧
26、化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B点评：记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热7（2分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能
27、量和生成物的总能量不可能相等8（2分）（2013秋蒙自县校级期末）下列有关叙述中正确的是（）A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；B电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；C强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；D强电解质完全电离解答：解：A电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故A错误； B导电能力的强弱与参与
28、导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C错误；D强电解质完全电离，不可逆，故D正确故选D点评：本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关9（2分）（2013秋永昌县校级期中）已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0，下列判断正确的是（）A断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成1 mol金刚石化学键的能量B此反应为放热反应C石墨比金刚石稳定D此变化为物理变化考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：从金刚石和石墨的转化关系式
29、可见，石墨键能比金刚石大，键能越大越稳定，能量越低，金刚石能量比石墨高，据此分析解答：解：A、H=反应物键能和生成物键能和，H0说明断键吸收的能量高，故A正确；B、H0反应吸热，故B错误；C、物质的能量越低越稳定，石墨能量低稳定，故C正确；D、同素异形体之间的转化为物理变化，故D错误；故选AC点评：本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定10（2分）（2012秋重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有
30、限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物
31、的转化率，很明显C项错误故选C点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高11（2分）（2013秋永昌县校级期中）在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）2B（g）和2C（g）D（g），X1和X2分别是A和C的转化率在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AX1增大，X2降低BX1、X2均降低CX1降低，X2增大DX1、X2均增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：本题可以理解为恒温恒压时达到平衡，增加A和C的物质的量，达到新的平衡后，减小气体体积，平衡会向气体体
32、积减小的方向移动，到达新的平衡状态解答：解：假设增加的A与C的量与原反应起始时相同，反应条件为恒温恒压，则达到新的平衡与原平衡中A、C的转化率相同，只是气体体积是原平衡的2倍，现在，减小气体体积至现在的，则反应：A（g）2B（g）增大压强平衡向逆反应移动，A的转化率减小，即X1降低；对于反应：2C（g）D（g）增大压强平衡向正反应移动，C的转化率增大，即X2增大；故选C点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取虚拟条件转化，题目难度较大，注意规律总结：若反应物只有一种时：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移动，但该反应物A的转化率（A）不一定增大，当a=b+c时
33、，（A）不变；ab+c时，（A）增大；当ab+c时，（A）减小12（2分）（2014秋庆阳校级期中）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G=HTS和S的变化情况是（）AG0，S0BG0，S0CG0，S0DG0，S0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以S0解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以G=HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以S0；故选B点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可1
34、3（2分）（2013秋永昌县校级期中）当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.2HI（g）H2（g）+I2（g）BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）CPCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化解答：解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生
35、变化，选项BCD中各反应前后气体的体积发生变化，A选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选A点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点14（2分）（2013秋永昌县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2（g）混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移
36、动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释解答：解：A工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，故A不选；BH2+I22HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；C加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D新制的氯水中存在：Cl2+H2OH+Cl+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，可抑制氯气和水的反应，减小氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选故选B点评
37、：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理15（2分）（2012秋天山区校级期末）可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温B的转化率都增大，则下列结论正确的是（）AA为气体，C为固体，正反应为放热反应BA为固体，C为气体，正反应为放热反应CA为气体，C为固体，正反应为吸热反应DAC均为气体，正反应为吸热反应考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：加压或降温平衡，B的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，以此解答该题解答：解：加压
38、或降温平衡，B的转化率都增大，平衡都向正反应方向移动，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，且正反应为放热反应，已知可逆反应A+B（s）C，反应要满足反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则A为气体，C为固体，故选A点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意影响化学平衡的因素以及外界条件变化时平衡移动的方向16（2分）（2009长春一模）反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2BT1T2，P1P2CT1
39、T2，P1P2DT1T2，P1P2考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：压轴题；化学平衡专题分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大解答：解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1P2，故选C点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响17（2分）（2014秋兴平市校级期中）在2L密闭容器中加入
40、4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45mol/（Ls）B0.15mol/（Ls）C0.225mol/（Ls）D0.9mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：5s内A的物质的量变化量为4mol2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）解答：解：5s内A的物质的量变化量为4mol2.5mol=1.5mol，故A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）=0.15mo
41、l/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.15mol/（Ls）=0.225mol/（Ls），故选C点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法18（2分）（2013秋永昌县校级期中）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A自来水B0.5molL1醋酸C0.5molL1硝酸D0.5molL1氨水溶液考点：电解质溶液的导电性版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，据此分析解答解答：解：A水是弱电解质，水中自由移动
42、离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C硝酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C选；D一水合氨为弱电解质，加入氢氧化钠，溶液离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选；故选C点评：本题考查了溶液导电能力大小的判断，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，题目难度不大19（2分）（2009大连模拟）在
43、密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、
44、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4故A正确、B
45、CD错误故选：A点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法20（2分）（2013秋永昌县校级期中）在恒温时，一固定容积的容器内充入1mol NO2（g），发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达平衡时，再向容器内通入1mol NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强（）A不变B增大不到原来2倍C增大到原来2倍D无法判断考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：达平衡后再向容器中充入1mol NO2，再次达到平衡，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移
46、，平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，据此解答解答：解：A等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，气体物质的量减小，压强减小，故A错误；B等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，平衡时二氧化氮的浓度比原平衡大，颜色变深，但压强小于原来的2倍，故B正确；C等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故C错误；D等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，平衡时压强小于原平衡的2倍，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，注意对等效平衡的理解
47、，可以借助平衡常数理解21（2分）（2012春红山区校级期末）下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2ABCD考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号C
48、、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；解答：解：A、碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以H1H2，故A符合；B、固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以H1H2，故B不符合；C、相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以H1H2，故C不符合；D、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以H1H2，故D不符合；故选A；点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质量不同、状态不同、
49、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单22（2分）（2014春江阴市期中）以NA代表阿伏加德罗常数关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol的说法正确的是（）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质
50、的量，结合热化学方程式计算；B热化学方程式中H0表示放热，该反应为放热反应；C2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；D4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；解答：解：A10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol1mol=1300 kJ，故A正确；B热化学方程式中H0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2
51、（g）+H2O（l）H=1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；故选AD点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等23
52、（2分）（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程版权所有专题：压轴题分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，
53、反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就
54、越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么结合图象分析题意就很关键了24（2分）（2011南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%考点：化学平衡的计算版权所有专题：压轴题；计算题；化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式计算列式，根据题意条件进行计算；解答：解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为m，依据题干条件列
55、式计算 X+2Y2Z起始量（mol） 1 1 0 变化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5m+1m）：m=3：2 m=Y的转化率=67%故选D点评：本题考查了化学平衡的基本计算，利用好已知条件是关键25（2分）（2012秋霍山县期末）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）ABCD考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、该反应为气体体积减小的反应
56、，增大压强，平衡向着正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率；B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，正反应速率应该大于逆反应速率；C、温度越高，反应速率越快，优先达到平衡状态，500时应该先达到平衡；D、该反应为吸热反应，温度升高，A的转化率增大，则A的含量减小，且温度高的先达到平衡状态解答：解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应
57、速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500时应该先达到平衡状态，图象C中却是100先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、转化率随温度变化的曲线、体积百分含量随温度变化图象，题目难度中等，注意掌握分析化学反应速率与化学平衡图象的方法，明确温度越高着先达到平衡状态26（2分）（2013秋桥东区校级期末）已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ
58、（g）H=a kJmol1（a0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）Am=4Ba=bCaDm2考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b2c，则加压平衡正向移动，以此来解答解答：解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器
59、，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b2c，则加压平衡正向移动，所以2+1m，则m2符合，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJakJ，因转化率不知，则无法确定a、的关系，故选D点评：本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等二、填空题27（8分）（2013秋永昌县校级期中）（1）已知下列热化学方程式：.2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；H=570
60、kJmol1.2H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；H=483.6kJmol1.2C（s）+O2 （g）=2CO（g）；H=221kJmol1C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H=393.5kJmol1回答下列问题：H2的燃烧热为285kJmol1；写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283KJ/mol（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量写出表示该中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（3）若用相同浓度和体积的氨水（NH3H
61、2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；（3）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据燃烧
62、热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=285kJmol1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285kJmol1；故答案为：285kJmol1；已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1；依据盖斯定律得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=（393.5kJ/mol）（221kJ/mol）=283KJ/mol；故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283KJ/mol（2）1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6
63、kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为114. 6kJ/mol，中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小点评：本题考查了燃烧热、中和热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意可燃物物质的物质的量必须是1
64、mol且生成稳定的氧化物，中和热是生成1mol水28（8分）（2013秋永昌县校级期中）炼铁高炉中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（H0），其平衡常数可表达为K=（已知1100时 K=0.263）（1）温度升高，化学平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是QK，平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：依据平衡常数的概念书写；（1）升高温度平衡向吸热方向移动，
65、根据平衡移动的方向判断平衡常数K值；（2）依据浓度计算浓度商结合平衡常数进行比较判断反应进行的方向解答：解：平衡常数表达式K=，故答案为：；（1）反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，故答案为：增大；（2）1100时测得高炉中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，浓度商Q=0.25K=0.263，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v正v逆；故答案为：大于；QK，平衡正向移动点评：本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数、化学平衡状态，可以根据所学知识进行回答，难度不大29（6分）（2013秋永昌县校级期中）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器
66、中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡时，C的体积分数为40%试回答有关问题：（1）升温时，逆反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若加入催化剂，平衡时混合物的总物质的量不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色变深，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色变浅（填“变浅”、“变深”、或“不变”）（5）定温时，再向其中充入1mol A和1mol B，则C的体积分数大于40%（填“
67、大于”“小于”“等于”）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快；（2）减压时，平衡向体积增大的逆向移动；（3）催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动；（4）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度变小，据此判断颜色的变化；（5）体积不变，再充入A、B，平衡向体积减小的正向移动解答：解；（1）升高温度，活化分子数目增大，正逆反应速率都加快，故答案为：加快；（2）减压时，平衡向体积增大的逆向移动，反应物A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）催化剂只能加快化学反应速率，
68、不影响平衡移动，所以平衡时混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（4）容器体积不变时加入C会使各物质的浓度都会增大，所以颜色加深，恒压充入氖气时，达到平衡时，体积增大，反应中的各物质浓度变小，所以颜色变浅，故答案为：变深；变浅；（5）体积不变，再充入A、B，平衡向体积减小的正向移动，C的体积分数增大，故答案为：大于点评：本题主要考查了影响平衡移动的因素及影响化学反应速率的因素，中等难度，解题时要注意平衡移动原理的灵活运用30（10分）（2013秋永昌县校级期中）某温度下将amol的气体A、bmol的气体B置于2L的密闭容器中，发生如下的反应：A（g）+B（g）2C（g），4分钟后建立平衡，测
69、得此时各物质的浓度A为2mol/L，B为1mol/L，C为2mol/L试求：（1）a=6； b=4（2）用生成物C的浓度变化表示该反应的速率为0.5molL1min1（3）该温度下，反应起始时与平衡时体系内压强之比为1：1（写出最简整数比）（4）其它条件不变，若充入A、B各2mol，则平衡时C的浓度为0.828mol/L考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）列出三段式计算，依据三段式结合变化量之比=化学方程式的系数之比计算判断；（2）列出三段式计算，依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算得到；（3）依据同温同体积，反应起始时与平衡时体系内压强之比起始时与平衡时体
70、系内气体物质的量之比；（4）依据平衡常数仅与温度有关，抓住两次平衡时温度不变K也不变列方程求解；解答：解：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A减少量和生成C的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率VC=VA/2， A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） a b 0 4分钟变化量（mol） 2 2 4平衡（mol） 22 12 22 则a=2+4=6mol b=2+2=4mol故答案：6；4；（2）用C表示的反应速率VC=0.5molL1min1，故答案为：0.5molL1min1（3）根据（1）中三段式数据得反应起始时与平衡时体系内压强之比为=1：1，故答案为：1：1；
71、 （4）根据（1）中三段式数据可计算K=2其它条件不变，若充入A、B各2mol，再次建立三段式数据： A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 2 2 0 变化量（mol） x x 2x平衡（mol） 2x 2x 2x根据K不变得=2，x=0.828mol，则平衡时C的浓度为0.828mol/L，故答案：0.828mol/L点评：本题考查了三段式计算的应用，反应速率的计算，掌握化学平衡常数的影响因素是解（4）题关键，题目难度中等31（8分）（2013秋永昌县校级期中）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II
72、：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是加热（3
73、）b 与a、c、d的数学关系式是b=a+（c+d）考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系解答：解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中H0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量，反应
74、条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；（3）途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 反应=反应+反应+反应，所以a=b+（cd），所以b=a+（c+d），故答案为：b=a+（c+d）点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大32（8分）（2014春昌吉市校级期中）反应
75、aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；（2）A的平均反应速率vI（A）、v（A）、v（A）从大到小排列次序为v（A）v（A）v（A）；（3）B的平衡转化率I（B）、（B）、（B）中最小的是（B），其值是19.4%；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是平衡正向移动，采取的措施是从反应体系中移出产物C；（5）比较第阶段反应温度（T2）和第阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“”“”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正
76、反应方向移动考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）由图可知第阶段，平衡时c（A）=2mol/L1mol/L=1mol/L，c（B）=6mol/L3mol/L=3mol/L，c（C）=2mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算；（2）根据化学反应速率为单位时间浓度的变化值，可计算三个阶段用A表示的化学反应速率，据此判断；（3）转化率是物质的减少量与初始量的比值，计算三个阶段B的转化率，据此解答；（4）第阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；（5）第阶段的开始与第阶段
77、的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第阶段平衡时的温度低解答：解：（1）由图可知第阶段，平衡时c（A）=2mol/L1mol/L=1mol/L，c（B）=6mol/L3mol/L=3mol/L，c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化
78、学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，故答案为：1：3：2；（2）v（A）=0.05mol/（Lmin），v（A）=0.0253mol/（Lmin），v（A）=0.012mol/（Lmin），故A的平均反应速率v（A）v（A）v（A），故答案为：v（A）v（A）v（A）；（3）B的平衡转化率（B）=100%=50%，（B）=100%=38%，（B）=100%=19.4%，故答案为：（B）；19.4%；（4）第阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：平衡正向移动；从反应
79、体系中移出产物C；（5）第阶段的开始与第阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第阶段平衡时的温度低，故答案为：；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动点评：本题考查化学反应速率与化学平衡图象、化学平衡有关计算、化学反应速率、化学平衡影响因素等，注意合理分析题中信息数据，本题难度中等
