1、2020年上学期高二期末考试化学试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Ti-48 Fe-56 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 每小题3分，共48分）1.中国是瓷器的故乡,钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( )A.高品质的白瓷晶莹剔透,属于纯净物B.瓷器中含有大量的金属元素,因此陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化2.下列变化中，不属于化学变化的是()A. 二氧化硫使品红溶液褪色B. 氯水使有色
2、布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. 漂白粉使某些染料褪色3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAB.0.1mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC.标准状态下,11.2LSO2含有的氧原子数为NAD.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3
3、+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2OHClO+HSO3-5.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 6.下列说法正确的是( )A.有化学键断裂不一定发生化学反应B.吸热反应只有加热才能发生C.有能量变化的一定是化学反应D.活化分子间的碰撞一定发生化学反应7.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X
4、 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8.下列说法正确的是( )A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B.蛋白质、油脂、纤维素等均属于天然高分子化合物C.保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好9.10 mL浓度为1 mol/L的盐酸和过量的
5、锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.再加入10 mL浓度为0.5mol/L的硫酸B.加入几滴CuCl2溶液C.加入几滴NaNO3溶液D.加入少量CH3COONa溶液10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是 ()A. 11.2 gB. 5.6 gC. 2.8 gD. 1.4 g11.某种碱性氢氧燃料电池的的负极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙
6、述正确的是( )A.工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小C.负极上发生的反应为H2-2e-=2H+D.若电池在工作过程中有0.4mol电子转移,则正极消耗2.24L O212. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D工业生产中用电解氯化镁溶液的方法制取镁13.在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（ ）A溶液的pH值将增大 B钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小C溶液的浓度逐渐增大，有一定量
7、晶体析出 D溶液的浓度不变，有晶体析出14.下列说法正确的是（ ）A.水的电离方程式:H2O=H+OH- B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.升高温度,水的电离程度增大 D.将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小, c(OH-)也减小15.下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）A.实验用于实验室制备氯气B.实验用于制备干燥的氨气C.实验用于石油分馏制备汽油D.实验用于制备乙酸乙酯16.298K时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞
8、作指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)=c(H)c(OH) D.N点处的溶液中pH”或“”“ 溶液的酸碱性不同18.（14分）：（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸的浓度、加热、搅拌等(任填一个给2分)（2）（3）过滤；坩埚（4）促进水解，同时增大的溶解度；（5）b （6）24%19. （12分）：（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJmol-1（2）0.08molL-1min-1;100;（3）燃料;CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;20.（12分）：（1） 羧基；（2）；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（4）饱和碳酸钠溶液；分液