备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷4（全国甲卷专用） WORD版含答案.docx

1、备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷4（全国甲卷专用）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1（2022河北石家庄高一期末）中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载，下列说法不合理的是A淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuOB梦溪笔谈中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe3O4C梦溪笔谈中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应D天工开物中“凡火药，硫为纯阳，

2、硝为纯阴”，“硝”指硝酸钾，在反应中表现氧化性2（2022全国模拟预测）下列生产生活中的变化或应用与氧化还原反应无关的是A铁盐净水B煤气化C液态油脂变奶油D蓄电池放电3（2022山东高三专题练习）下列物质的性质与应用对应错误的是A的水溶液呈碱性，可用作防火材料B具有强氧化性，可用于杀菌消毒C具有强氧化性，可用于水果保鲜D氨气易液化，可用作制冷剂4（2021福建福州四中高一阶段练习）下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A蒸馏、分液、蒸发、过滤B蒸发、过滤、蒸馏、分液C蒸馏、过滤、蒸发、分液D蒸发、分液、蒸馏、过滤5（2021上海奉贤区致远高级中学高三期中）国

3、家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是ACH3CH2OH能与水互溶BNaClO通过氧化灭活病毒C过氧乙酸相对分子质量为76D氯仿是非极性分子6（2020福建龙岩高二期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NAB1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NAC1mol石墨中含键的数目为3NAD1.7g羟基中电子数为NA7（2020安徽池州市第一中学高三阶段练习）向含有c(FeCl3)=0.3molL-1、c(FeCl2)=0

4、.15molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2OB在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D该分散系的分散质为Fe2O38（2019山东省胶州市第一中学高三阶段练习）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A比较金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B除去Mg粉中混有的Al粉

5、加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水AABBCCDD9（2020全国模拟预测）M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是AM的分子式为BM可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应CM环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)D1molM最多可以与4molNaOH反应10（2022全国模拟预测）下列解释事实的方程式不正确的是A向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：B硫酸亚铁酸性溶液中加入过

6、氧化氢溶液：C向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：11（2021安徽六安市城南中学高三阶段练习）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A离子半径：RWYB氢化物的沸点：XWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D含Z元素的盐溶液一定显酸性12（2021浙江高二期中）下列说法正确的是A中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同BpH7的溶液一定呈酸性C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)D若氨水和盐酸反应后的溶液呈酸性，则反应后溶液中c(Cl-)abC向Na

7、CN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+H+=HCND同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na+)c(CN-)c(F-) c(OH -) c(H+) 二、非选择题:共52分,第1719题为必考题,每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共39分。17（2021四川川大附中分校高三阶段练习）亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；HNO2为弱酸，室温下存在反

8、应3HNO2=HNO3+2NO+H2O。回答下列问题：(1)装置E中盛放铜片的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_，检查E装置气密性的方法是_。(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_。(3)装置D中酸性KMnO4溶液的作用是_(用离子方程式表示)。(4)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为_。(5)测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.0001mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.0001mol/L草酸溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mL。则水中NaNO2的含量为_mg/L。若所取样品在空气中放置时

9、间过长，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18（2021内蒙古赤峰二中高二阶段练习）某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：相关金属离子C0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Mn2+Cu2+Pb2+开始沉淀的pH1.56.36.28.14.77.1沉淀完全的pH2.88.38.210.16.710.5请回答下列问题：(1)为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有_(列举1点)。(2)滤渣1的主要成分有_和_(填化学式)。(3

10、)写出生成MnO(OH)2的离子方程式：_。(4)为了检验滤液中是否含有Fe2+，可选用的试剂是_(填序号)。a氯水bKSCN溶液c K3Fe(CN)6溶液(5)若滤渣2只含有一种成分，则加入ZnO调节pH的范围为_。(6)试剂X是_(填化学式)。(7)NH4HCO3“沉锌”的离子方程式为_。(8)滤液可循环利用，其主要成分的化学式为_。19（2022山东滨州高二期末）有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。I.消除氨的污染我国首创的大气氨有机处理法，其主要反应为：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) H”、“Cl- Na+ ，离子半径:

11、W R Y，故A错误B因氧的氢化物水分子间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，氢化物的沸点:XW，故B正确；CWX3：(SO3)和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，故C错误；D含Z ( Al )元素的盐溶液，可能是偏铝酸盐，其溶液呈碱性，故D错误；答案选B。分子晶体考虑到沸点时，需要考虑分子间作用力，还要考虑到氢键。12C【解析】A氨水是弱碱，pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要大，等体积与盐酸反应时消耗盐酸的量，氨水要多，故A错误；B温度不同，水的离子积不同，当温度大于25时，所以时溶液不一定为酸性，故B错误；C根据，醋酸电离出的和浓度相等；盐酸溶液中和浓度相等，pH相等的盐酸和

12、醋酸，溶液中浓度相同，即有，故C正确；D氨水和盐酸反应后的溶液中存在的、，溶液呈酸性，根据电荷守恒，可得，故D错误；故选C。13B【解析】氮气和氧气的反应为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确； B.反应的离子方程式分别为、，故图像中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误； C.反应的方程式为，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确； D.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确， 故选：B。偏铝酸盐中滴加盐酸，先沉淀，后沉淀消失，前后消耗

13、盐酸比为1:3；铝盐中滴加氢氧化钠先沉淀后沉淀消失，消耗的氢氧化钠之比为3:1。14D【解析】A反应物CO的极性键的断裂，生成物CO2有极性键的形成，故A正确；B根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故B正确；C根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；D由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*是反应的中间产物，故D错误；故选：D。15C【解析】A若用酸性溶液来氧化，被直接氧化成，A错误；B烟气中主要含有、和，和反应生成的

14、反应为可逆反应，净化气不可能为纯净物，B错误；C从图中所示，阳极扫出气、和，电极反应式：，C正确；D工业上一般用浓硫酸来吸收，得到的硫酸一般保存在细口试剂瓶中，D项错误；故答案选C。16B【解析】25时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.810-4、6.210-10，这说明酸性：HFHCN，则pH相同的两种弱酸，稀释相同的倍数，酸性越强，pH变化越大，故故曲线为HF稀释曲线，曲线为HCN稀释曲线，据此分析作答。A曲线为HF稀释曲线，所以a点所示溶液中无CN-，故A错误；B酸电离出的氢离子会抑制水的电离，且氢离子浓度越大水的电离程度越小，已知pH：cab，则c(H+)：cab，所以水的电离

15、程度：cab，故B正确；CHF为弱酸，所以参与离子反应时保留化学式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C错误；D由于酸性HFHCN，则相同条件下水解程度：CN-F-，则溶液中的离子浓度：F-CN-，由于两者都水解，溶液显碱性，故混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(F-) c(CN-) c(OH -) c(H+)，故D错误。答案选B。17 圆底烧瓶 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好 efcdabg(或efcdbag)

16、 固体溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色 0.69 偏低【解析】在E中，浓硝酸与铜片反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应，生成稀硝酸，稀硝酸与铜片反应生成NO，NO用浓硫酸干燥，再与过氧化钠反应生成NaNO2，最后有毒的NO用酸性高锰酸钾吸收。(1)仪器名称是圆底烧瓶；其中发生的反应为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好；(2)依据分析，仪器依次连接的合理顺序为h-e-f-c-d-a-b-g(或hefcdbag)； (3)装置D中NO被酸性KMnO4氧化并吸收，不会对

17、空气造成污染，反应方程式为是；(4)亚硝酸钠与硫酸反应生成HNO2，HNO2分解：3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO与空气反应，生成二氧化氮，现象为：有气泡产生，液面上方变红；(5) NO可将MnO还原为Mn2+，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO5NO，多余的高锰酸钾，可将草酸根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO5C2O，消耗0.001molL-1草酸钠115.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.115 L2/5=4.610-5mol，则1000mL水样消耗高锰酸钾的物质的量为0.001molL10.05 L-4.610-5mol=410-6m

18、ol，则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为410-6mol5/2=10-5mol，质量为10-5mol69g/mol=6.910-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量为0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空气中时间过长被氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。18(1)将锌渣粉碎、搅拌、适当升温(2) SiO2 PbSO4(3)Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+(4)C(5)2.84.7(6)Zn(7)2Zn2+4HCO=Zn(OH)2ZnCO3+3CO2+H2O(8)(NH4)2SO4【解析】锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的

19、PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)加稀硫酸和硫酸铵酸浸、过滤得到含Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+的溶液和滤渣1 ( SiO2和PbSO4)，滤液中加双氧水“氧化除锰”、 过滤得到含Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加ZnO调pH，使Fe3+、转化为氢氧化铁沉淀、过滤除去，滤渣2为Fe (OH)3，虑溶液含Zn2+、Cu2+，加试剂X为Zn置换出铜单质滤渣3为Cu，溶液为Zn2+中加碳酸氢铵“沉锌”，得沉淀为Zn(OH)2ZnCO3，在受热分解就可以得到活性氧化锌，滤液的主要成分为硫酸铵和过量的碳酸氢铵，以此来解析；(1)酸浸时，为提高锌渣的浸出率，可采取

20、的措施有延长浸泡时间、充分搅拌、适量增加硫酸的量、适当加热、将锌渣粉碎；(2)根据分析可知滤渣1 为 SiO2和PbSO4；(3)氧化除锰，锰的化合价升高，过氧化氢中氧的化合价降低，根据元素守恒，电荷守恒和升降守恒，可得反应的离子方程式为：Mn2+H2O2+H2O=MnO(OH)2+2H+；(4)AFe2+可以和氯气反应，生成Fe3+，但是溶液中本省就有Fe3+和其它离子，但是现象不明显，A不符合题意，BKSCN用于检验Fe3+，生成血红色溶液，无法检验Fe2+，B不符合题意；CFe2+与铁氰化钾反应会出现蓝色沉淀，可用于Fe2+的检验，C符合题意，故选C。(5)滤渣2只含有一种成分，根据分析

21、为Fe (OH)3，滤液Zn2+、Fe3+、Cu2+，则加入ZnO，调节pH使Fe3+沉淀完全，Cu2+和Zn2+不能沉淀，所以调节pH范围为2.8pH 256【解析】(1)由表格数据可知，当温度为380C时，C6H4N2的有效收率最大，当温度高于380C时，C6H4N2的有效收率减小，则最佳反应温度为380C，故答案为：380C；由题给信息可知，表中C6H4N2的有效收率=66.2%96.6%=63.9%，故答案为：63.9；A该反应是气体质量减小的反应，恒容容器中气体的密度减小，则容器内气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B3v正(O2)=2v逆(NH3) 不能

22、说明正逆反应速率相等，该反应未达到平衡，故错误；C不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；故选AC；(2)将已知反应依次编号为，由盖斯定律可知，2可得净化反应，则H=2H2H1H3=(393.5kJmol-1) 2(+180.5kJmol-1) (221kJmol-1)= 746.5 kJmol-1，故答案为：746.5；(3)该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，说明逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，k正k逆减小，故答案为：减小；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳

23、的转化率增大，由图可知，p1条件时一氧化碳的转化率大于p2，则p1大于p2；设起始时，一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为1mol，由图可知，T1温度反应达到平衡时，一氧化碳的转化率为80%，则平衡时，一氧化氮、一氧化碳、氮气和二氧化碳的物质的量分别为1mol1mol80%=0.2mol、1mol1mol80%=0.2mol、1mol80%=0.4mol和1mol80%=0.8mol，由平衡时，正逆反应速率相等可得：v正=v逆，k正x2(CO)x2(NO)=k逆x2(CO2)x(N2)，则=256，故答案为：；256。20 ； SiC SiCl4 SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增

24、大，分子间作用力依次增大 正四面体形 sp2、sp3； NCH 54 O Mg2GeO4 =1021【解析】(1)硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，则价电子排布图为；原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是原子晶体，碳原子的原子半径小于硅原子，非金属性强于硅原子，碳硅键的键能大于硅硅键、键长小于硅硅键，则碳硅键强于硅硅键，碳化硅的熔点高于晶体硅，故答案为：；SiC；(2) 由题给熔沸点数据可知，0时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四溴化硅、四碘化硅为固态；分子晶体的沸点取决于分子间作用力的大小，SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依

25、次增大，则SiX4的沸点依次升高；SiX4分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为正四面体形，故答案为：SiCl4； SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大；正四面体形；由M2+离子的结构可知，离子中含有杂化方式为sp3杂化的单键碳原子和sp2杂化的双键碳原子；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为NCH，则元素电负性的大小顺序为NCH；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是键，双键中含有1个键，则离子中含有54个键，故答案为：sp2、sp3；NCH；54；(3)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点

26、、面心、棱上和体内的X原子为8+6+4+3=8，位于体内的Y原子和Z原子分别为4和16，由Ge和O原子的个数比为1：4可知，X为Mg原子、Y为Ge原子、Z为O原子，则晶胞的化学式为Mg2GeO4，故答案为：O；Mg2GeO4； 由晶胞的质量公式可得：=abc1021，解得=1021g/cm3，故答案为：1021。21 醚键、羧基 +CH3COOH 氯化铁溶液 加成反应或还原反应 消去反应 、 【解析】(1)G中官能团有碳卤键、醚键、羧基，其中含氧官能团名称是醚键、羧基，故答案为：醚键、羧基；(2)由合成路线可知有机物A发生反应生成有机物B的过程为取代反应，同时生成乙酸，故反应的化学方程式为+C

27、H3COOH，故答案为：+CH3COOH；(3)鉴别B和C可利用C中酚羟基的特殊性质，遇氯化铁溶液变为紫色，选用的试剂为氯化铁溶液，故答案为：氯化铁溶液；(4)由图中合成路线 可知是D与氢气发生加成反应或还原反应得到E，反应类型为加成反应或还原反应。观察反应和反应 可知1摩E在加热和浓硫酸的条件下生成1摩F同时还生成了1摩水，且F中含不饱和键，故可推知反应的反应类型为消去反应，故答案为：加成反应或还原反应；消去反应；(5)由(4)知E能发生消去反应，再结合E的分子式及D的结构简式可得E的结构简式为，F的结构简式为；故答案为：；(6) 满足分子中有4种不同化学环境的氢原子即结构比较对称，结合苯环上有两种取代基可得知苯环上的两种取代基为对位结构，能与NaHCO3溶液反应生成CO2说明结构中含羧基，再结合C结构简式可得所求C的同分异构体的结构简式为：、；故答案为：、；(7)可结合题干中反应、设计，先是由中酮羰基与氢气在钯催化剂和加热的条件下发生加成反应引入醇羟基，且醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应引入碳碳双键，最后碳碳双键发生加聚反应得到目标物质，故由制备的合成路线为： ，故答案为： 。