1、专题三 离子反应考纲考点扫描点击查看1.电解质(1)分类依据：考点一 离子共存 强电解质弱电解质水溶液中融状态下熔(2)电解质的强弱与物质类别的关系：强酸 强碱弱酸 弱酸水2.电离(1)概念：电解质在_状态下，离解成_的过程。(2)电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_”连接。如Na2SO4：_，HClO：_。水溶液中或熔融移动离子自由=Na2SO4=2NaSO24HClOHClO多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：_，_;Fe(OH)3：_。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离
2、子电离情况不同。如：NaHSO4溶液中：_熔融的NaHSO4：_NaHCO3溶液中：_，_。H2CO3HHCO3HCO3HCO23Fe(OH)3 Fe33OHNaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO4NaHCO3=NaHCO3HCO3HCO233.离子反应(1)概念：有_或_的化学反应。(2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生_。(3)类型 离子参加离子生成改变难溶性挥发性难电离4.离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。不发生反应发生反应【助学技巧】正确判断离子是否大量共存的前提常见离子的性质 颜色MnO4(紫)、Cu2(蓝)、F
3、e2(浅绿)、Fe3(黄)、Cr2O27(橙)、CrO24(黄)氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27还原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Fe2水解显酸性NH4、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2水解显碱性AlO2、S2、SO23、HCO3、CO23、SiO23、ClO、CH3COO与 H和 OH均不能大量共存HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4【辨析正误】(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱
4、电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()答案(1)(2)(3)(4)(5)【思考应用】(1)OH不能和_大量共存(填具体离子，下同)。(2)H不能和_大量共存。(3)CO23 不能和_大量共存。(4)SO23 不能和_大量共存。(5)Fe3不能和_大量共存。(6)Al3不能和_大量共存。(7)I不能和_大量共存。(8)NO3(H)不能和_大量共存。答案(1)H、NH4、Fe2、Fe3、Zn2、Mg2、Al3、Cr3、HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO24(2)OH、CO23(HCO3)、S2(HS)、SO23(HSO3)、PO34(H2PO4，HPO
5、24)、SiO23、AlO2、ClO、F、CH3COO、NO2(3)H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2(4)H、MnO4、NO3(H)、Mg2、Ba2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2、ClO(5)OH、I、SO23、ClO、CO23(HCO3)、S2(HS)、AlO2、SCN(6)OH、SO23、ClO、CO23(HCO3)、S2(HS)、AlO2、SiO23(7)Fe3、NO3(H)、MnO4、ClO、Cr2O27(8)CO23(HCO3)、SiO23、CH3COO、S2(HS)、Fe2、SO23(HSO3)规避离子共存中的四大题设“陷阱”试题中的常见描述 误点点悟
6、常见的 限制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是因发生氧化还原反应而不能共存，而不是因发生其他类型的反应 常见易错 点、疑点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见隐含 条件“与Al反应放出H2”或“加Na2O2”溶液可能显酸性也可能显碱性或溶液显碱性和强氧化性“由水电离出的c(H)11014 molL1”溶液可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3H2O反应的离子不能存在 常见要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字 1.(2014江苏化学，3)25 时
7、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23B.c(H)11013molL1 的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C.0.1 molL1 NH4HCO3 溶液中：K、Na、NO3、ClD.0.1 molL1 FeCl3 溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24 答案 C 解析 pH1 的溶液中 CO23 不能大量存在，A 项错误；c(H)11013molL1 为强碱性溶液，Cu2、Mg2不能大量存在，B 项错误；Fe3和 SCN不共存，D 项错误。考点二 离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的概念 用_来表示反应的式子。离子方程
8、式可表示同一类型的离子反应。它与化学方程式不同，化学方程式只能表示一个化学反应。实际参加反应的离子符号2.离子方程式的书写(1)写出正确的化学方程式。(2)将易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；将_、_、难溶物、_的物质、气体等均写成化学式。(3)从方程式两边删去相等个数的同种未参加反应的离子，并使化学计量数最简化。(4)检查方程式两边各元素的原子个数是否守恒、_是否守恒，以及_是否守恒。单质氧化物难电离电荷得失电子3.书写离子方程式的注意要点(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“
9、”，不用“”和“”。若相互促进的水解反应的离子方程式用“=”、“”、“”。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3H2O。(4)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4保留化学式。(5)HCO3、HS、HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。【助学技巧】识记“一溶、二序、三强弱”(1)一溶：酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。(2)二序H电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCO3 H2SiO3Al(OH)3H2O，在形成这些弱酸时，越靠后的越优先，如在含有 OH、AlO2、CO23
10、 的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为 OHAlO2 CO23。OH电离顺序：NaOHNH3H2O难溶性氢氧化物H2O，如在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为HAl3NHAl(OH)3。(3)三强弱 常见的强酸、弱酸 常见的强碱、弱碱 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 写出下列教材中常考的10个反应的离子方程式(1)钠与水反应：_。(2)氯
11、气通入水中：_ _。(3)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_ _。(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_ _。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_ _。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_ _。(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_ _。(8)NO2溶于水：_。(9)将铜加入稀硝酸溶液中：_ _。(10)FeCl3溶液与Cu反应：_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2O HClHClO(3)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(4)2OHCO2=CO23 H2O(5)2Al2H2O2OH=2AlO2 3H2(6)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(7)CaCO32
12、CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(8)3NO2H2O=2H2NO3 NO(9)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(10)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”陷阱一“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2 固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2()(2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO 23 2H=H2OCO
13、2()(3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(4)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应：OHH=H2O()答案(1)(2)(3)(4)陷阱二“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。答案(1)(2)(3)(4)3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O()(3)向 水 中 加 入 一 小 块 钠：Na 2H2O=Na 2OH H2()(4)M
14、nO2 和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2()陷阱三“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)CuSO4 溶 液 和Ba(OH)2 溶
15、液 反 应：Ba2 SO 24=BaSO4()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO2H=Fe2H2O()(8)稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O()陷阱四“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。5.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向 FeI2 溶液
16、中通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向 FeBr2 溶液中通入等量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(3)向 Ca(ClO)2 溶 液 中 通 入 少 量 CO2：ClO H2O CO2=HClOHCO3()(4)向 NaAlO2 溶 液 中 通 入 少 量 CO2：2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3CO23()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(5)少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2OH=HSO3()(6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23 2H=H2OCO2()(7)少量 Ca(OH)2 和
17、NaHCO3 反应：Ca2 OHHCO3=CaCO3H2O()(8)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23()考点三 离子的检验和推断 1.常见阳离子的检验(1)常规检验法用 NaOH 溶液能检验出 Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH4Cu2 产生_沉淀Fe3 产生_沉淀 蓝色红褐色Fe2 先产生_沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3 产生_沉淀，继续加入 NaOH 溶液，白色沉淀又会逐渐消失NH4 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸_的气体 白色白色变蓝焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的 K和 Na。K 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃
18、)Na 火焰呈黄色(2)特殊检验法Fe3 加入 KSCN 溶液呈_Fe2 加入 KSCN 溶液_，滴加新制氯水后溶液呈_；或加 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生带有特征蓝色的铁氰化亚铁 Fe3Fe(CN)62 沉淀。红色无现象红色2.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO23 加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并放出无色无味的气体SO24 先加入_，无现象，再加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀SO23 加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味，能使_褪色的气体 稀盐酸品红溶液(3)利用AgNO
19、3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_。蓝色白浅黄黄【助学技巧】无色溶液中离子检验的一般思路 【辨析正误】(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有 SO24 或 Ag()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有 Ag()(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23()(4)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在 SO24()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(5)加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在 S
20、O23()(6)滴加 KSCN 溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在 Fe2()(7)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，则溶液中一定存在 I()【思考应用】向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH4，该判断是否正确？为什么？_ 答案 错误。检验 NH4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸检验。“4步骤”、“4原则”突破离子推断 1.解题必须遵循的“4个步骤”2.判断离子能否共存的“4个原则”6.某无色溶液 X，由 Na、Ag、Ba2、Al3、A
21、lO2、MnO4、CO23、SO24 中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是()A.气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 B 能使湿润的蓝色石蕊试剂变红B.白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物C.Ag、Ba2、Al3、MnO4、SO24 一定都不存在于溶液中D.Na、AlO2、CO23 一定存在于溶液中 解析 溶液无色，则不含 MnO4，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有 CO23，不含 Ag、Ba2、Al3，则气体 A 为 CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为 HHCO3=H2OCO2和 Al3 3HCO3=A
22、l(OH)33CO2，则原溶液中含有 AlO2，根据溶液电中性原则，一定含有 Na，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体 B 是 NH3，白色沉淀一定有 BaCO3，可能有 BaSO4，则 SO24 是否存在不能确定。答案 D 明晰干扰问题、突破离子检验的易失分问题 易失分点一 向某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在 SO24，若原溶液中存在 Ag，也有相同的现象。易失分点二 向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在 CO23，若原溶液中存在 SO23、HSO3、HCO3
23、 等，也有相同的现象。易失分点三 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在 CO23，若原溶液中存在 HCO3、SO23、HSO3 等，也有相同的现象。易失分点四 向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在 SO24，若原溶液中存在 SO23 和 Ag，也有相同的现象。易失分点五 向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在 Fe2，检验 Fe2时，应先加 KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。易失分点六 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定
24、存在 Na，也可能存在 K，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。2.(2015天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2 B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 解析 A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，
25、所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫色，则含有K，错误；D项，若为SO2 气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。答案 B 综合研判模板 离子推断题的规范解答【典例】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO23、SO24、Cl中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 molL1 硝酸，实验过程中沉
26、淀质量的变化如图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。(2)试根据实验结果推测K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度的范围是_(若K不存在，则不必回答)。(3)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_ _。(写出实验步骤、现象和结论)解题流程 模板构建 1.离子推断常见解题思路 离子性质的综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，最后拓展成一个探究问题，或者一个计算问题。其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子 根据
27、能否共存，判断一定不含有的离子 根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子 2.离子检验实验操作的答题模板 例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。【训练】实验室有一种实验后的混合溶液，只可能含有下列离子中的几种：K、Ba2、Cl、CO23、SO24。某实验探究小组取两份该混合溶液各 100 mL，进行如下实验探究：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生 向第二份混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后，所得固体质
28、量为4.3 g，向所得固体中加入过量盐酸，充分反应，剩余固体经干燥后称得其质量为2.33 g 根据上述实验探究，判断下列推断错误的是()A.一定含 KB.一定含 ClC.一定不含 Ba2D.100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23 答案 B 解析 本题考查离子检验，意在考查考生的实验操作能力及对现象的推理和判断能力。通过实验探究可知溶液中一定存在 CO23、SO24，故溶液中无 Ba2，根据溶液电荷守恒知，一定存在 K，A、C 项正确；由于 Ag2CO3 和 Ag2SO4 均为沉淀，故无法判断原溶液中是否含有 Cl，B 项错误；实验中，100 mL 溶液中 CO23 完全转化为 BaCO3，n(CO23)n(BaCO3)4.3 g2.33 g197 g/mol 0.01 mol，D 项正确。
