1、河南省五市十校2023高二下学期期中考试化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关
2、说法正确的是（ ）A为防控新冠病毒，将“84”消毒液与酒精11混合，消毒效果更好B利用明矾净水，可以达到杀菌消毒和沉淀悬浮物的目的C“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能D“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体2氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂。反应原理为下列化学用语表述正确的是（ ）ANaH的电子式：B、互为同位素C中电子数为8D的离子结构示意图：3S-诱抗素是一种植物的生长平衡因子，原名天然脱落酸，是所有绿色植物均含有的纯天然产物。下列说法不正确的是（ ）A可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B该有机物的分子式为C可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶
3、液褪色，且褪色原理相同D1 mol该物质可与足量的钠完全反应生成1 mol氢气4部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 molL的a的水溶液中氢原子的数目为B11.2 L 和22.4 L b（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子总数一定为C0.2 molL的d溶液中含有数为D用a的浓溶液分别和、反应制备1 mol b，转移的电子数均为5硫酸是重要的化工产品，某兴趣小组在实验室中进行了一系列与硫酸有关的实验，下列实验操作正确，且能达到实验目的的是（ ）ABCD配制1 molL的稀硫酸干燥二氧化硫证明有漂白性制备乙酸乙酯
4、6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是地壳中含量最多的元素，X原子的电子数与Y、Z、W原子的最外层电子数之和相等。Y、Z原子的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，且X、Y可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为12。下列说法不正确的是（ ）A工业上通常采用电解法制备Y和Z的单质BW和X形成的物质是酸性氧化物，能与水反应生成W的最高价含氧酸C与水反应的剧烈程度：YZD简单离子半径大小：XYZ7下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定B已知 ； ，则C在101 kPa时，2 g 完全燃烧生成液态水，放出
5、285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJmolD kJmol，则和的稀溶液反应的中和热为-57.3 kJmol8一定条件下，和在容积为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的量相关数据如下：容器温度/起始时物质的量/ mol5 min时物质的量/ mol甲T1110.5乙T2110.6下列说法中，不正确的是（ ）A05 min内， molLminB甲容器中，5 min时反应已达到化学平衡状态CD保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入惰性气体，反应速率不变9室温下，用0.1 molL NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.
6、1 molL的HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是（ ）AHA为弱酸，电离常数Bb点C室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大Da点时的溶液中由水电离出的 molL10有关资料表明：室内空气污染比室外高510倍，污染物多达500多种。室内空气污染已成为多种疾病的诱因，而甲醛则是造成室内空气污染的一个主要方面。某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa为阴极，发生还原反应Bb极的电极反应为C传感器工作过程中，电解质硫酸的浓度不变D当电路中转移4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）质量为30 g二、选择题：本题共4小题
7、，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11下列实验能达到预期目的或结论的是（ ）选项实验操作和现象实验目的或结论A常温下，将0.1 molL氨水稀释成0.01 molL，测得pH由11.1变成10.6稀释后的电离程度减小B室温下，向2 mL 0.1 molL 溶液中加入2滴0.1 molL NaCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1 molL KI溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：C室温下用pH试纸测0.1 molL NaClO溶液和0.1 molL溶液中的pH比较和HClO的酸性强弱D取5 mL
8、 0.1 molL KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 molL 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液若溶液变红色，则KI与的反应有一定限度12自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应中HNO被还原为产物P1或P2B中间产物X比中间产物Z更稳定C相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：D中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化 molL13醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法不正确的是（ ）A常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同B向0.1 molL 溶液中加入少量水，溶液中增大C向醋酸纳溶
9、液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：D0.2 molL醋酸与0.1 molL醋酸中之比小于2114在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是（ ）图图图图A图表示T时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的为B图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点C图表示某温度下向溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂D图表示在一定温度下，改变起始时对反应的影响a、b、c三点中，a点时的转化率最大三、非选择题：本题共4大题，共54分。15（13分）三氯乙醛主要用于制造农药如杀虫剂滴滴涕，敌百虫、敌敌畏、除草剂三氯乙醛脲的原料。某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛（）
10、的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：可能发生的副反应：（三氯乙酸）相关物质的部分物理性质：熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇（1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为_（装置不重复使用）。（2）仪器M中盛放的试剂是_；烧杯中倒置漏斗的作用是_。（3）实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快，合理的解决办法是_（只答一点即可）。（4）有同学认为盛装浓硫酸装置可以省略，你认为是否合理_（选填“是”或“否”）理由是_。（5）探究的性质：向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，被氧
11、化为，且溶液的pH明显减小，写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式：_。16（12分）燃煤的烟气中含有为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。软锰矿浆（主要成分，含有少量铁、铝等氧化物）可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如下：（1）硫元素在元素周期表中的位置是_。（2）提高烟气吸收效率的可行措施有_（写出一条即可）。（3）写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：_。（4）为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有10mL 0.01 molL的标准溶液（滴入淀粉溶液作指示剂），以0.1 Lmin的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为10 m
12、in计算该烟气中含量：_mgL活性（图示中M物质）是一种固体脱硫剂（无水无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性脱除沼气中的可转化成，其脱除及常温下再生的原理如图所示。（5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90，原因是_；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_。17（14分）二氧化碳（）的排放不断增加，已经对环境造成了巨大影响。将选择性加氢为甲醇，这不仅可以有效减少排放，而且还可以生产增值的化学物质和燃料。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同
13、温度下，恒容的密闭容器中的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数500800 kJ mol2.50.15 kJ mol1.02.50（1）写出反应：与生成和的热化学反应方程式：_。（2）对于反应，起始充入0.4 mol 和0.1 mol ，在温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是_（填字母）。A容器内和的分压保持不变B与的比值保持不变C的消耗速率与的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变（3）在500，恒容容器中测得反应在某时刻，、的浓度（ molL）分别为0.1、0.5、0.3、0.15，则此时_（填“”“=”或“”）。（4）一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器
14、中，仅发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图1所示。、由大到小的顺序为_。255时，该反应的压强平衡常数_（MPa）（为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数；计算结果保留1位小数）。（5）恒压下，和的起始物质的量比为13时，反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示，其中分子筛膜能选择性分离出。无分子筛膜时，甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。P点甲醇产率高于T点的原因为_。18（15分）电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题：（1）工业上常用电解法处理含的酸性废水，往工业废水中加入适量的NaC1，用金属
15、铁作阳极，石墨作阴极，经过段时间后，随着溶液酸性减弱，铁元素和铬元素转化为和沉淀，工业废水中铬的含量低于排放标准。若电解后溶液中 molL，则_ molL。已知，写出酸性条件下与反应变为的离子方程式：_。写出阴极反应的电极反应式：_。（2）一定温度下，利用酸性可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图1所示，负极的电极反应式为_，一段时间后N极附近溶液pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）废水中铬元素含量的测定：准确移取20.00 mL含的酸性废水，向其中加入过量的KI溶液（），充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.01 molL的标准溶液（），盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选
16、择如图2中的_（填选项字母）；达到滴定终点时的现象为_，重复实验两次，消耗溶液体积的平均值为V mL废水中铬元素的浓度为_mgL（保留2位小数）。化学参考答案、提示及评分细则1【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分NaClO是一种强氧化剂，而酒精（）具有还原性，二者混合会发生化学反应，不能使消毒效果更好，A错误；明矾可以形成氢氧化铝胶体达到沉淀悬浮物的目的，但是明矾不具有杀菌消毒的功能，B错误；太阳能电池可以将光能转化为电能，其主要成分是硅单质，C正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体，D错误。2【答案】A【解析】NaH的电子式为，A正确；同位素是指质子数相同而中子
17、数不同的同一元素的不同原子，B错误；电子数为10，C错误；的离子结构示意图为，D错误。3【答案】C【解析】含有官能团碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；根据有机物结构简式得到分子式为，B正确；碳碳双键可以使溴的四氯化碳发生加成反应褪色，碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应褪色，C错误；烃基、羧基可以和足量的钠反应生成氢气，1 mol该物质可与钠完全反应生成1 mol氢气，D正确。4【答案】B【解析】盐酸溶液中的氢原子有HCl中和水溶液中的氢原子，A错误；由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5 mol+1 mol=1.5 mol，反应后的分子数为，B正
18、确；高氯酸为强酸，但溶液体积未知，C错误；（浓），当生成1 mol氯气，转移的电子数为，（浓），当生成1 mol氯气，转移的电子数为，D错误。5【答案】B【解析】不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，A错误；浓硫酸有吸水性，且二氧化硫不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥二氧化硫，B正确；二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色体现了还原性，C错误；收集乙酸乙酯的试管盛放的不能是氢氧化钠溶液，会使产物水解，且试管末端不能伸入液面下，D错误。6【答案】B【解析】根据分析X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、Si。工业上常用电解法制备Na和Al，A正确；是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸，B错误；金属性越强，与水反应越剧烈，C
19、正确；简单离子半径大小：，D正确。7【答案】C【解析】由方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，则金刚石的能量比石墨的能量高，因此石墨更稳定，A错误；碳的燃烧为放热反应，充分燃烧生成二氧化碳放热更多，则，B错误；由2 g氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量可知，2 mol氢气放出热量为 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为 kJmol，C正确；由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应伴有热效应，因此中和热不等于-57.3 kJmol，D错误。8【答案】B【解析】根据计算，05 min内， molLmin，A正确；甲容器中，5 min时浓度熵为，即反应正向进行，未达到平衡，B错误；
20、乙和甲对比，反应物起始浓度相同，且甲未平衡，5 min时生成物乙的浓度比甲要大，说明乙容器中反应速率比甲容器大，则可能为升高温度导致，C正确；恒容条件下通入惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，D正确。9【答案】C【解析】0.1 molL HA溶液，因此HA为弱酸，电离常数为，A错误；b点溶质为等物质的量的NaA和HA，根据电荷守恒，结合物料守恒可知，B错误；c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA，稀释过程中溶液体积增大，则增大，C正确；HCl是强酸，在溶液中完全电离，a点时的溶液中molL，则水电离出的molL，D错误。10【答案】D【解析】在a电极上得到电子被还原为，a为原电池装
21、置的正极，A错误；b电极为负极，负极的电极反应式为：，B错误；电池的总反应为，硫酸的浓度变小，C错误；若反应过程中转移4 mol电子，参加反应的HCHO的物质的量为1 mol，则容器内参加反应的甲醛（HCHO）的质量g，D正确。11【答案】D【解析】为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，A错误；向2 mL 0.1 molL溶液中加入2滴0.1 molL NaCl溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钾也会生成磺化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，C错误；根据该实验的用量分析，过量，而溶液变红色则还
22、剩余，说明该反应是可逆反应，有一定限度，D正确。12【答案】CD【解析】反应中，氧气发生还原反应，反应中HNO被氧化为产物P1或P2，A错误；物质的能量越低越稳定，中间产物Z比中间产物X更稳定，B错误；因为由中间产物Z生成P1的活化能远小于从中间产物Z生成P2的活化能，所以在相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：，C正确；中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化 kJmol，D正确。13【答案】AC【解析】属于强酸弱碱盐，由于的水解促进水的电离，电离的抑制水的电离，因此水的电离程度不相同，A错误；，加水虽促进电离，增大，但减小，保持不变，则溶液中增大，B正确；向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的
23、酸性混合溶液，溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，则，C错误；醋酸是弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故0.2 molL与0.1 molL醋酸中之比小于21，D正确。14【答案】BD【解析】的溶度积，A错误；图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，B正确；该反应为强碱滴定弱酸，完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，因此不能使用甲基橙作为指示剂，C错误；二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，D正确。15【答案】（1）ECDFGABH（2分）（2）浓盐酸（2分） 防倒吸（2分）（3）调节分液漏斗
24、活塞控制滴加浓盐酸的量或者控制反应温度（只答一点即可）（2分）（4）否（1分） 氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致副产物、增多（2分）（5）（2分）【解析】（1）分析题给信息可知：利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，三颈烧瓶装置为制备的反应装置，烧杯中盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl，以防止污染空气。因此，装置连接顺序为ECDFGABH。（2）利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，仪器M是分液漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。（3）实验时发现仪器L中导管口处气泡速率过快是因为二氧化锰和浓盐酸的反应速率过快，可以调节分液漏斗活塞控制滴加浓盐酸的量或者控制反应
25、温度。（4）氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致副产物、增多，因此盛装浓硫酸的干燥装置不可省略。（5）与溴水反应后溶液的pH明显减小，溴水具有氧化性，被氧化成酸，溴单质自身被还原成HBr，故反应的化学方程式为：。16【答案】（1）第三周期第A族（2分）（2）适当增大酸的浓度、充分搅拌等（答升高温度不给分）（2分）（3）（2分）（4）6.4（2分）（5）温度超过90，和均会发生分解，无水无脱硫作用（2分）多次再生后，脱硫剂表面的大部分孔隙被硫或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降（2分）【解析】（1）硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。（2）要提高烟气的吸收效率的可行措施有适当增大酸的
26、浓度、充分搅拌等。（3）沉锰步骤的反应为加人高锰酸钾之后，高锰酸根离子与锰离子反应生成二氧化锰，从电荷守恒上可以推知，反应物中有水参加，同时生成氢离子，其离子方程式为。（4）反应掉的的物质的量为 mol，则的物质的量为 mol，含量为 mgL。（5）工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90，这是由于温度超过90，和均会发生分解，无水无脱硫作用；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是由于多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。17【答案】（1） kJmol（2分）（2）ABC（2分，少选且正确的给1分）（3）（2分）（4）（
27、2分） 22.8（2分）（5）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）（2分）分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，将+得到 kJmol。（2）容器内和的分压保持不变，说明和的物质的量分数保持不变，可以说明反应达到平衡状态，A正确；与的起始投料比为14，转化率之比为13，当与的比值保持不变，可以说明达到平衡状态，B正确；的消耗速率与的消耗速率之比为31，说明此时，反应已达平衡状态，C正确；反应在恒容容器中进行，各物质均为气体，气体总质量不变，容器内的密度始终为定值，故容器内的密度保持不变时不能说明反应已达平衡状态，
28、D错误。（3）反应（3）的平衡常数，500时，该时刻，故反应逆向移动，。（4）的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以、由大到小的顺序为。（2）根据X点数值，起始（mol） 2 4 0 0转化（mol） 1.2 3.6 1.2 1.2平衡（mol） 0.8 0.4 1.2 1.2255时，该反应的压强平衡常数（MPa）。（5）已知该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，甲醇的平衡产率减小。分子筛模能选择性分离出，产物中的浓度减小，化学平衡正向移动，且P和T温度相同，因此P点甲醇产率高于T点。18【答案】（1）（2分）（2分）（2分）（2）（2分）增大（2
29、分）（3）c（1分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复（2分） 8.67V（2分）【解析】（1）电解后溶液中 molL，已知，此时；，此时，代入数值解得 molL。重铬酸根离子具有强氧化性，可以把亚铁离子转化为铁离子，酸性条件下与反应变为，同时生成铁离子，反应为。电解池中阴极上氢离子放电生成氢气，反应为。（2）利用可实现含苯酚废水的有效处理的工作原理图可知，负极的电极反应是苯酚转化成二氧化碳的过程，电极反应式为：；正极反应式为：，故一段时间后N极附近溶液pH增大。（3）为碱性溶液，应盛装在碱式滴定管中，排气泡时，用手弯曲橡皮管并轻轻挤压玻璃珠使气泡排出，故答案选c；由于反应过程中有单质碘生成，选用的指示剂为淀粉溶液，用硫代硫酸钠滴定碘溶液时，开始时是蓝色的，滴定结束后为无色，所以终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟不恢复；根据题干所给的两个方程式可知：， mol，mgL。
