1、高二化学第 1 页共 8 页高二化学第 2 页共 8 页友好学校第六十八届期末联考高二化学说明：本试卷分为第卷选择题和第卷非选择题两部分，共 8 页。考试时间 90 分钟，分值 100 分。注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名，考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2.选择题必须用 2B 铅笔填涂;非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清晰.3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草纸,试题卷上答案无效.4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破,弄皱,不准使用涂改液,修正带,刮纸刀.可用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O
2、 16Na 23Mg 24S 32K 39Fe 56Cu 64Ag 108第卷选择题(50 分)一单选题(每小题 2 分,共 50 分)1下列反应属于吸热反应的是锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制品生锈的反应ABCD2下列图示关系中不正确的是3反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2 min 后 B 的浓度减少 0.3 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.2 mol/(Lmin)B用 B 表示的
3、反应速率是 0.15 mol/(Lmin)C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D可以用 B、C、D 表示反应的速率，且数值相同41,3丁二烯(CH2CHCHCH2)和 2丁炔(CH3CCCH3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCHCH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H236.6 kJmol1CH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H272.7 kJmol1下列说法错误的是A可算出 2丁炔中一个碳碳三键的键能与 1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值B可比较 1,
4、3丁二烯和 2丁炔的燃烧热热值的相对大小C可比较 1,3丁二烯和 2丁炔分子的稳定性D可计算出 1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的焓变H5某化学反应在较高温度下自发反应，较低温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是AH0BH0，S0CH0，S0DH0，S06下列装置或操作能达到目的是A装置探究 H2SO4 浓度对反应速率的影响B装置可用于测定中和热C装置测定 O2 的生成速率D装置保护铁闸门不被腐蚀7有关化学反应速率的认识，正确的是A增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大CH和 OH的反应活化能接近于零，反应几乎在
5、瞬间完成D选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大8下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL1NaClO 溶液和 0.1molL1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B将 2.5g CuSO45H2O 溶解在 97.5g 水中配制质量分数为 1.6%的 CuSO4 溶液C向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D分别向 2 支试管中加入 5mL4、5mL12的过氧化氢溶液，
6、再各加入 2 滴 0.2molL1FeCl3 溶液研究浓度对反应速率的影响高二化学第 3 页共 8 页高二化学第 4 页共 8 页9下列图示与对应叙述相符的是A图表示向 20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应 3A(g)+B(g)2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化D据图，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可加入 NaOH 溶液至 pH 在 4 左右10下列反应能用勒夏特列原理解释的是A煅烧粉碎的
7、黄铁矿矿石有利于 SO2 的生成B硫酸生产中用 98的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O 或稀硫酸吸收 SO3C工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来D加入催化剂有利于氨的合成11物质的量浓度相同的以下溶液：NH4HSO4(NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3，c(NH4)由大到小的顺序为A B C D 12在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入 B，发生反应：A(s)+B(g)3C(g)+D(g)；H0在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质的量的
8、变化关系如图，下列说法正确的是A当温度升高后，则图中 HCO320常温下，用 0.100 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.100 molL1 H3PO4 溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是A当 2pHc()c(OH)c(H+)DNaH2PO4 溶液中，c(H+)c(OH)21下列说法中正确的是A向 CuCl2 溶液中加入 CuO,调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+B铵态氮肥与草木灰可以混合使用C配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D将 AlCl3、Al2(SO4)3 溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同
9、22在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 molA 和 1 mol B，发生反应：-12A(g)+B(g)2D(g)H=+QkJ mol。相关条件和数据见下表。下列说法正确的是A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 lmolA 和 1molD，平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高C实验达平衡后容器内的压强是实验的 0.9 倍DK3K2K123已知，t 时 AgCl 的 Ksp21010，Ag2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A用 AgNO3 溶液滴定法测定水体中氯离子的含量时，可用 K2
10、CrO4 作指示剂Bt 时，Ag2CrO4 的 Ksp110-9C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入少量 K2CrO4，可使溶液对应的点由 Y 点移至 X 点Dt 时，AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中的小24根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2e-=E，B-2e-=B2+（）AD2+A2+B2+E2+BD2+E2+A2+B2+CE2+B2+A2+D2+DA2+B2+D2+E2+25用惰性电极电解饱和 Na2CO3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A溶液的 pH 变大Bc
11、(Na+)与 c(CO32-)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析D溶液浓度不变，有晶体析出第卷非选择题(50 分)26(10 分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（用离子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)H1127.4 kJmol1NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)H2131.5 kJmol1反应 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H_ kJmol1，该反应的平衡常数表达式 K_。（3）向含有 BaSO4 固体的溶液中滴加
12、Na2CO3 溶液，当有 BaCO3 沉淀生成时溶液中2324COSOcc（）（）_。已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010。27（14 分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3高二化学第 7 页共 8 页高二化学第 8 页共 8 页（1）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。该反应中的 H2 制取成本较高，工业生产中往往
13、追求 H2 的转化率。增大 H2 的平衡转化率的措施有_（填字母代号）。a增大压强b升高温度c增大 N2 浓度d及时移走生成物 NH3e使用高效催化剂某温度下，把 2mol N2 与 3 mol H2 置于容积为 1 L 的恒容密闭容器内，10 min 时反应达到平衡状态，测得平均速率 v(NH3)0.1 molL1min1，H2 的平衡转化率为_，则该温度下反应的平衡常数 K_。（保留小数点后两位小数）（2）下图所示装置工作时均与 H2 有关。图 l 所示装置，通入 H2 的管口是_（填字母），正极反应式为_。图 2 是实验室制备 H2 的实验装置，在漏斗中加入 1 mL CuSO4 溶液，
14、可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_，若反应装置中硫酸过量，则加入 CuSO4 溶液后，生成的氢气量_（填“增大”“不变”或“减小”）。28（16 分）如图表示各物质之间的转化关系。已知 D、E、Z 是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y 是氯碱工业的产品。D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且 D 的硫酸盐可作净水剂。E 为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。(2)在电镀工业中，若将 E 作为待镀金属，铜为镀层金属，则 E 是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学
15、方程式_。(4)A 溶液与 NaOH 溶液混合可形成沉淀，T下此沉淀的 Ksp2.0971039。将 0.01 molL1 的 A 溶液与0.001 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。29(10 分)某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O72转化为 Cr3,草酸被氧化成 CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：实验编号初始 pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560a20测得实验和溶液中的 Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。写出 K2Cr2O7 溶液中存在的平衡_，实验设计表中 a_上述反应中参加反应的 Cr2O72-与草酸的物质的量之比为_。实验和的结果表明_；实验中 0t1 时间段反应速率v(Cr3)_mol/(Lmin)(用代数式表示)。
