1、第9题离子反应题型1离子共存、离子检验与离子推断可能用到的相对原子质量：O16S32Fe56Ba1371下列各组离子在溶液中大量共存，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的是()ANa、H、Cl、NOBK、Ba2、OH、ICNa、Mg2、Cl、SODCu2、S2、Br、Cl解析：(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体溶于水后可电离出NH、Fe2和SO。A项溶液中相当于含有硝酸，硝酸能将Fe2氧化，不正确；B项中Ba2能和SO反应，OH能和Fe2反应，不正确；D项中Cu2与S2反应生成沉淀，不正确。答案：C2常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此
2、溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必检验就能否定的离子是()A BCD 解析：由溶液中11012可确定该溶液呈酸性，SiO与H反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2能与H、NO发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO与H发生反应生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在该溶液中可以大量存在。答案：C3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子解析：银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A项正确；空
3、气中NO与O2化合为NO2，B项错误；氢氧化铁胶体中H和S2不能大量共存，C项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D项错误。答案：A4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(OH)：c(H)1012的溶液中：NH、Cu2、NO、ClB新制饱和氯水中：Na、Al3、SO、SOC(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2、K、OH、BrDc(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO解析：A项溶液显酸性，离子之间不反应，所以A项正确；新制氯水显酸性，且氯气会氧化亚硫酸根离子，B项错误；氢氧根离子与铵根离子、亚铁离子均能反应，钡离子
4、与硫酸根离子反应生成沉淀，所以C项不能共存；铁离子与次氯酸根离子会双水解，且碘离子与铁离子会发生氧化还原反应，碘离子与次氯酸根离子也不能大量共存，所以D项不能大量共存。答案：A5某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是()选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n1142解析：Na2O2有强氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水会生成NaOH，OH又可将HCO转化为CO，故物质的量没有变化的只有NO，A项正确；SO2溶于水后能将HCO、CO转化为CO2
5、，将SO转化为HSO，还能将NO还原，故物质的量没有变化的只有Na，B项正确；Ba2可与CO反应生成沉淀，促使HCO的电离平衡正向移动，Ba2还可与SO反应生成沉淀，故物质的量没有变化的有Na、NO，C项错误；Al3能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应，故物质的量没有变化的有Na、NO，D项正确。答案：C6向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、NH、I、COBb点对应的溶液中：Na、K、SO、ClCc点对应的溶液中：NH、H、NO、SODd
6、点对应的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：a点Al3未完全沉淀，CO不能大量存在，A项错误；b点Al3刚好完全沉淀，得到NaCl溶液，各离子可以大量共存，B项正确；c点铝元素恰好完全以AlO形式存在，H不能大量存在，C项错误；d点铝元素仍完全以AlO形式存在，且OH过量，HCO不能大量存在，D项错误。答案：B7下列由实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解该溶液中含有SOB用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中有Na，无KC向某溶液中同时滴入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液
7、中含有Fe2D向某溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含有NH解析：某溶液与BaCl2反应生成白色不溶于稀盐酸的沉淀，该溶液中可能含有Ag或SO，A项错误；焰色反应呈黄色，溶液中一定含有Na，要判断K是否存在需要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；向某溶液中同时滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色，该溶液中含有Fe3而不含Fe2时也有此现象，C项错误；某溶液与NaOH溶液反应(微热)生成的碱性气体为NH3，说明该溶液中含有NH，D项正确。答案：D8某溶液(Q)可能含有Cl、NO、SO、CO、NH、Fe3、Al3、H中的几种，取Q溶液100 mL，加入过量
8、的NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液后得到4.66 g沉淀；另取Q溶液少许，加入足量锌粉得到无色无味气体。下列有关说法中正确的是()A上述离子中至少有三种不存在于Q溶液中BQ溶液中一定有Cl且c(Cl)0.4 molL1C向Q溶液中加入Ba(OH)2溶液，不可能得到三种沉淀D将滤液与Q溶液混合不可能出现沉淀解析：由加入过量NaOH溶液、加热产生0.02 mol气体知100 mL Q溶液中含有0.02 mol NH；1.6g固体是Fe2O3，由此可知100 mL Q溶液中含有0.02 mol F
9、e3；由加锌粉后得到无色无味气体知Q溶液中一定存在H、一定不存在NO；由Q溶液中存在H知Q溶液中没有CO，故4.66 g沉淀是BaSO4，则100 mL Q溶液中含有0.02 mol SO，由电荷守恒知Q溶液中一定有Cl；不能确定的离子是Al3；若无Al3、H，则c(Cl)0.4 molL1，因Q溶液中一定有H，故c(Cl)0.4 molL1，A项错误，B项正确；若Q溶液中含有Al3，则加入适量的Ba(OH)2后可得到BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3三种沉淀，C项错误；若Q溶液中含有Al3，则滤液中有AlO，滤液与Q溶液混合有可能得到Al(OH)3沉淀，D项错误。答案：B9某强酸性溶
10、液中可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是()A原溶液中一定有Fe2、SO、H、NH、Al3B原溶液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A、B之间肯定不能发生反应解析：由溶液呈强酸性可知原溶液中没有CO，由步骤可知原溶液中有Fe2、SO，无NO、Ba2；由步骤可知原溶液中有NH；由于溶液B中一定含有Ba2、OH，故通入少量CO2时生成的沉淀C中一定含有BaCO3，该实验无法确定原溶液中是否含有Al3、Cl，若原溶液中含有Al3，则沉淀C中还含有Al
11、(OH)3。综上所述，A、C项错误，B项正确；气体A、B分别为NO、NH3，二者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，D项错误。答案：B题型2离子方程式的书写判断1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A在Al2(SO4)3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2C大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2解析：Al(OH)3不溶于氨水，A项错误；醋酸是弱酸，应写分子式，C项错误；D项离子方程式的电荷不守恒，D项错误。答案：B2能正确表示下列反应的离子
12、方程式的是()AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC大理石溶于醋酸溶液中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3解析：A项中电荷不守恒，错误；B项，NaOH溶液过量，还应考虑NH与OH生成弱电解质NH3H2O的反应，错误；D项，反应物一水合氨是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。答案：C3能正确表示下列反应的离子方程式的是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHC
13、O3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为HCOH=H2OCO2，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。答案：D4下列反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe
14、34OH B向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2D乙醛与银氨溶液发生银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH2Ag3NH3H2O解析：A项中Fe(OH)2和Fe(OH)3均为难溶物，不能拆写；B项中Ba(OH)2溶液少量，则Ba2与OH应该以物质的量之比1：2完全反应；D项中Ag(NH3)2OH为强电解质，全部电离，应该拆写。答案：C5离子方程式HSOBa2OH=BaSO4H2O可以表示()A稀硫酸与Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合B稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应
15、CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液等体积、等浓度混合DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH7解析：H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，与H2SO4和Ba(OH)2的物质的量的相对多少无关，A、B项错误；NaHSO4与Ba(OH)2等物质的量反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，C项正确；NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合所得溶液pH7时，对应的离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D项错误。答案：C6下列反应的离子方程式书写不正确的是()A向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：C
16、a22ClO2SO22H2O=CaSO4SO2Cl4HB向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液：Al33HCO=Al(OH)33CO2C向含有1 mol FeI2的溶液中通入标况下22.4 L Cl2：2ICl2=I22ClD向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液：Fe22OH=Fe(OH)2解析：向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体发生氧化还原反应，1 mol Ca(ClO)2可将2 mol SO2氧化，同时生成微溶物CaSO4，A项离子方程式正确；向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液，Al3和HCO发生双水解反应，B项离子方程式正确；还原性IFe2，向含有1 m
17、ol FeI2的溶液中通入标况下22.4 L (1 mol)Cl2，只有I被氧化，C项离子方程式正确；向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入足量NaOH溶液，NH也与OH发生反应，D项离子方程式不正确。答案：D7下列离子方程式书写正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2DCa(ClO)2溶液与FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClO解析：酸性条件下，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O
18、，A项正确；在溶液中Fe3还能与I发生氧化还原反应，B项错误；惰性电极电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2沉淀、H2和Cl2，C项错误；ClO与Fe2会发生氧化还原反应，D项错误。答案：A8下列离子方程式中正确的是()A向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCOB用铁电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2C向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2 解析：根据“少定多变”的原则，CO完全与Ba2生成沉淀，正确的离子
19、方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被还原成Mn2，C项正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化成I2，自身被还原成NO，正确的离子反应方程式为Fe33NO10I12H=Fe25I23NO6H2O，D项错误。答案：C9下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物。下列离子方程式正确的是()A将少量CO2通入过量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOBNH4HSO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度混合：HSOOH=SOH2OC向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2Cl
20、Br2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O解析：少量CO2与氨水反应生成CO，CO2过量时生成HCO，A项错误；OH与HSO、NH均能反应，但OH少量时先与HSO反应，B项正确；还原性：Fe2Br，即Cl2先与Fe2反应，C项错误；根据物质的量关系可写出发生反应的离子方程式：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，D项错误。答案：B10下列对离子方程式的评价正确的是()选项化学反应及其离子方程式评价AKIO3与KI在酸性条件下反应：IO5I3H2O=3I26OH错误，生成物中不能含有OHB将锌加入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag正确C向小苏打中加入少量醋酸：HCOH=CO2H2O错误，NaHCO3需写成化学式D将石英加入NaOH溶液中：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O正确解析：酸性条件下生成物中不能含有OH，A项评价正确；Zn与Ag的反应未配平，不符合电荷守恒，B项评价错误；CH3COOH为弱酸，不能拆开写，C项评价错误；Na2SiO3是易溶于水的物质，需写成离子形式，D项评价错误。答案：A
