1、专题验收评估(八)溶液中的离子反应满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1(2014金陵中学模拟)在RNH2H2ORNHOH的平衡中，使RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，可采取的措施是()A通入HClB加少量NaOH固体C加水 D升温2(2014木渎中学模拟)汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3HHCOHCOHCO将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是()A加热、平衡、可能都向左移动B加入澄清石灰水，平衡、均向右移动C加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动D通入过量CO
2、2或滴加氯水，溶液pH均减小3(2014南京一中模拟)下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH) 的溶液C滴加酚酞，颜色未变红的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4(2014如东中学模拟)向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A醋酸的电离平衡常数：b点a点B由水电离出的c(OH)：b点c点C从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)Db点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5(2014盐城市摸底考试)下列有
3、关说法正确的是()ACaO(s)3C(s)=CaC2(s)CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B给0.10 mol/L Na2CO3溶液加热，溶液的pH将减小C新制氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入少量CaCO3粉末，c(HClO)将增大D室温下，pH分别为2和4的盐酸，等体积混合后，溶液pH3二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共30分)6(2014如皋中学高三期中)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH
4、7，则H2A是强酸C相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：D用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和7(2014东台中学模拟)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3V(y)10(2014淮安模拟)25 时，0.1 mol N
5、a2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()AW点所示的溶液中：c(Na) c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)三、非选择题(本题包括3题，共50分)11(15分)(2014南京模拟)TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。(1)制备TiO2的常见方法：将TiCl4水解产物加热脱水生成TiO2。已知常温下Ti(OH)4的Ksp7.941054，测得TiCl4水解后溶液的pH2，则此时溶液中c(Ti4)_。(
6、2)制备纳米TiO2的方法：以N2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO2bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.010 g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2还原为Ti3，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250 mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.100 0 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3氧化为TiO2。重复滴定2次。滴定所得的相关数据如下表：滴定所得的相关数据滴定序号待测液体
7、积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管终点读数/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应的化学方程式为_。步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_。通过计算确定该样品的组成_。12(20分)(2014泰州中学高三期中)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的
8、pHFe27.09.0Fe31.93.2Cu24.76.7回答下列问题：(l)步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_、_。(2)焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。(3)步骤酸浸过程中，需要用到3 mol L1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。(4)步骤加入物质X的目的是_，物质X 可以选用下列物质中的_。(A)氢氧化钠(B)稀盐酸(C)氨水(
9、D)氧化铜(5)当溶液中金属离子浓度低于1105 mol L1时，认为该金属离子沉淀完全，则KspFe(OH)2_。13(15分)(2014徐州市期中模拟)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：(1)已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。现称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶
10、液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。加入锌粉的目的是_。(2)向(1)锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2 。写出发生反应的离子方程式：_。(3)上述实验滴定时，指示剂应该_(填“加”或“不加”)，判断滴定终点的现象是：_。(4)再重复(1)、(2)步骤操作两次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液平均每次为19.98 mL。计算确定该晶体中铁的质量分数(写出计算过程)。答 案1选DA项，通入HCl，平衡右
11、移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B项，加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C项，加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D项，升温，平衡右移，RNH2H2O的电离程度及c(OH)都增大，正确。2选DA项，加热碳酸分解生成CO2和水，促使平衡向左移动，正确；B项，加入澄清的石灰水，溶液的碱性增强，降低氢离子的浓度，平衡、均向右移动，正确；C项，加入碳酸钙悬浊液，碳酸与碳酸钙结合生成可溶性的碳酸氢钙，促进碳酸钙的溶解，正确；D项，温度不变，再通入CO2，溶液的浓度不变，pH不变，错误。3选BA项，25 时，pH7的溶液一定呈中性，若温度变化则不一定呈中性，错误； C项，酸也不使酚酞变色，
12、错误；D项，正盐溶液不一定呈中性，错误。4选DA项，从图中看，b点的温度比a点高，而醋酸的电离是吸热过程，故b点醋酸的电离程度大，对应的电离平衡常数大，正确；B项，加NaOH溶液为20 mL时，刚好生成醋酸钠，前者对水的电离主要是促进作用，而后者是抑制作用，正确；C项，a点显酸性，存在c(CH3COO)c(Na)，b点显碱性，存在c(CH3COO)c(CH3COO)，错。5选CA项，该反应的熵增加，但反应不自发，反应一定是吸热的，错；B项，加热促进CO的水解，其碱性增强，pH增大，错；C项，CaCO3与HCl反应，但不与HClO反应，故可促使平衡正向移动，从而使得c(HClO)增大，正确；D项
13、，混合溶液的c(H) mol/L，其pH不等于3，错。6选DA项CH3COOH在稀释过程中进一步电离产生H，c(H)1104mol/L，pH9，C项正确。相对于x曲线，y曲线最后pH较大，说明溶液中OH较多，对水的电离抑制程度更大，A项错误。同时也说明，y曲线在稀释过程中OH得到补充，其对应的碱能继续电离产生较多的OH，即y曲线对应的碱更弱。则相同pH相同体积时，y曲线对应碱的物质的量更大，中和时消耗的酸较多，D项错误。根据“越弱越水解”，可知y对应阳离子的水解程度更大，溶液酸性更强，pH更小，B错误。10选BA项表示电荷守恒，W点所示的溶液中还有HCO，错误。B项pH4的溶液中，主要含有H2
14、CO3，而且浓度小于0.04 mol/L，错误。C项pH8的溶液中，根据物料守恒有：2c(H2CO3)2c(HCO)2c(CO)c(Na)，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)2c(CO) c(HCO)c(OH)c(Cl)，消去c(Na)得：c(H)2c(H2CO3)c(HCO) c(OH)c(Cl)，错误。D项由图像可知pH11的溶液中以Na2CO3为主，说明此时加入的盐酸量较少，所以c(CO) c(Cl)，错误。11解析：(1)KspTi(OH)4c(Ti4)c4(OH)，pH2，c(OH)1012molL1，c(Ti4)7.94106 molL1。(2) 钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应，
15、Ti4结合OH生成Ti(OH)4，OR结合H生成ROH。Ti3水解显酸性，用硫酸定容，可抑制其水解。由题意分析，酸性条件下，TiO2转化为TiO2，再由Al将其还原为Ti3，然后用NH4Fe(SO4)2滴定。Ti3升高至4价的TiO2，Fe3还原成Fe2，根据得失电子守恒，找出关系：TiO2Ti3NH4Fe(SO4)2，从而求出TiO2的量，然后根据质量守恒，得出H2O的量，两者的物质的量比即为结晶水合物的系数比。答案：(1)7.94106 molL1(2)Ti(OR)44H2O(g)Ti(OH)44ROH抑制Ti3(TiO2)的水解三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00 mLTiO2NH4
16、Fe(SO4)280 g1 molm(TiO2)0.024 00 L0.100 0 molL1m(TiO2)1.920 gm(H2O)2.010 g1.920 g0.090 gab245该样品的组成为24TiO25H2O12解析：(1)在MnO2作催化剂条件下，双氧水可以分解制O2，Na2O2能与水反应生成O2。(2)CuS在焙烧时会产生有害气体SO2，4价的硫具有强还原性，故SO2、H2SO3、SO能被空气中的氧气所氧化。(4)由所给表格数据知，Fe3在pH3.2时已完全沉淀，故加入物质X的目的是调节溶液的pH，将Cu2溶液中的Fe3变成Fe( OH )3沉淀除去，但不能引入新的杂质，可选择
17、CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。(5)由表格数据知：Fe2在pH9时完全沉淀，此时溶液中c(OH)105 mol L1，c(Fe2)1105 mol L1，KspFe(OH)2c(Fe2)c2(OH)1015。答案：(1)2H2O2 2H2O O2 ，2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (2)2H2SO3O2=2H2SO4,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4，2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(3)100 mL容量瓶、量筒(4)调节溶液的pH，使Fe3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出D(5)1101513解析：(1)“溶液由黄色变为浅绿色”，说明加锌将Fe3全部
18、转化成Fe2。结合步骤(2)可知，测定样品中铁含量的原理是：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，测定前需要将原溶液中的Fe3全部转化成Fe2。(3)由于高锰酸钾溶液具有明显的紫红色，所以当反应到达终点时，待测液会出现紫红色。答案：(1) 将Fe3还原成Fe2 ，为进一步测定铁元素的含量做准备(2) 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(3)不加当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点(4)5Fe2 MnO 8H=5Fe3 Mn2 4H2O5 mol1 moln(Fe2)0.0100.0199 8 molw(Fe)1050.0100.0199 8 mol56 g/mol5.000 g100%11.12%
