1、高二年级第二次月考测试化学试题班级：_ _组_号 姓名：_可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56一、选择题(每题3分)1. 下列有关能量转化的认识，不正确的是A. 植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B. 人类使用照明设备是将电能转化为光能C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能【答案】D【解析】【详解】A植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，则植物的光合作用使得太阳能转化为化学能，故A正确；B照明设备在通过电流时会发出可见光，则使用照明设备是
2、将电能转化为光能，故B正确；C化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂会吸收能量，新化学键的形成会放出能量，故C正确；D燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，所以燃料燃烧时化学能转化为热能和光能，故D错误；故答案为D。2. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A. 反应物的浓度B. 反应温度C. 使用催化剂D. 反应物的性质【答案】D【解析】【详解】决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素，故D正确；答案为D。3. 下列对可逆反应的说法正确的是()A. 既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B. 在可逆
3、反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C. 可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D. 2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为逆反应【答案】C【解析】【详解】A可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故A错误；B在可逆反应里正反应的速率和逆反应速率都是正值，方向不一样，故B错误；C可逆反应中，正逆反应同时进行，所以可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，故C正确；D氢气和氧气在点燃条件下反应生成水、水通电条件下电解生成氢气和氧气，两方向的条件不同，不属于可逆反应，故D错误；故选C。4. 已知4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，
4、若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的关系是（ ）A. 4v(A)=5v(B)B. 5v(B)=6v(D)C. 4v(B)=5v(C)D. 2v(A)=3v(D)【答案】C【解析】【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A错误；B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B错误；C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C正确；D. v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D错误；故选
5、：C。5. 1g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出22.68kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A. 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H1451.52 kJmol1B. 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H + 1451.52 kJmol1C. CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H + 725.76 kJmol1D. CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) H 725.76 kJmol1【答案】A【解析】【详解】A1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.6
6、8kJ，则2mol甲醇燃烧放的热量为1451.52，热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) H1451.52 kJmol1，选项A正确；B反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故0，选项B错误；C反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故0，选项C错误；D1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇燃烧放热量为725.76kJ，若反应生成气态水则放出的热量小于725.76，选项D错误；答案选A。6. 在已达到平衡的可逆反应2SO2O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后
7、，18O存在于下列物质中的A. 多余的氧气中B. 生成的三氧化硫中C. 氧气和二氧化硫中D. 二氧化硫、氧气和三氧化硫中【答案】D【解析】【详解】2SO2O22SO3是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中，故选项D正确。7. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.
8、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）【答案】A【解析】【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B. 单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D. 反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。8. 化学反应达到化学平衡的本质是（）A. 各组分浓度保持不变B. 反应物与生成物的浓度相等
9、C. 正反应与逆反应停止进行D. 正反应和逆反应的速率相等【答案】D【解析】【分析】对可逆反应来说，当反应进行到一定程度时，v(正)=v(逆)0，反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变，说明该可逆反应达到了化学平衡状态。【详解】A.对可逆反应来说，达到了化学平衡状态的特征是：当反应进行到一定程度时，反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变，故A不符合题意；B.对可逆反应来说，当反应物与生成物的浓度相等，不能作为判断化学反应达到平衡的依据，故B不符合题意；C.对可逆反应来说，当反应进行到一定程度时，v(正)=v(逆)0，故C错误；D.对可逆反应来说，达到了化学平衡状态的本质是：正反应和逆反应的速率
10、相等，故D符合题意；故答案：D9. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 2v逆(X)v正(Y)B. 反应容器中Y的质量分数不变C. 体系压强不再变化D. 混合气体的密度不再变化【答案】A【解析】【详解】A. 平衡时应有v逆(X)2v正(Y)，故A错误；B. 反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C. 体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D. 混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。【
11、考点】化学平衡状态的判断10. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H0， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）A. x=1B. 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态C. 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率D. 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为21【答案】C【解析】【详解】A在化学反应中化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，由图示可知；，则，即x=2，故A不选；B由图示可知该反应在2min达到平衡状态，故B不选；C2min后反应处于平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率，则A的正反应速率一定等于A
12、的逆反应速率，故选C；D2min后，A与B的物质的量变化量之比为21，但容器中A与B的物质的量之比不一定为21，故D不选。答案选C11. 在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是A. 增大压强，平衡向正反应方向移动B. 温度不变，增加X的用量，K增大C. 若K不变，则反应物的转化率一定不变D. 该反应的正反应为吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.增大压强平衡向压强减小的一方移动，即向气体计量数之和小的一方移动，所以该反应增大
13、压强后向逆反应方向移动，故A错误；B. K只受温度的影响，和物质的量的增加没关系，即温度不变，增加X的用量，K不变，故B错误；C. 减压后平衡正向移动，反应物转化率增大，故C错误；D.根据图中内容知道：温度越高，反应的K越大，说明反应是吸热反应，故D正确；故答案为D。12. 在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是A. v(SO2)增大B. v(SO3)减小C. O2的百分含量发生变化D. SO3的质量不变【答案】C【解析】【详解】A.平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误；
14、B.平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，B错误；C.O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，符合题意，C正确；D.SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误；答案为C。13. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动【答案】B【解析】【详解】A项，化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动，如使
15、用催化剂化学反应速率变化，但化学平衡不移动，A项错误；B项，只有改变条件使正、逆反应速率不相等，化学平衡才会发生移动，故化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化，B项正确；C项，反应进行的程度与化学反应速率没有必然的联系，C项错误；D项，改变压强对没有气体参与的反应，化学反应速率不改变，改变压强对反应前后气体化学计量数之和相等的反应，平衡不移动，D项错误；答案选B。14. 在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。下列正确的是（ ）A. 升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向左移动B. 充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动C. 向容器中充入He，增大
16、压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加D. 当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态【答案】A【解析】【详解】A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正反应放热，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向左移动，故A正确；B充入SO3气体，生成物浓度增大，平衡向左移动，故B错误；C向容器中充入He，反应物、生成物浓度均不变，平衡不移动，SO2的浓度、转化率不变，故C错误；D当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故D错误；选A。15. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平
17、衡移动的关系叙述错误的是A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变D. 平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】【详解】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。16. 可逆反应，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条
18、件不变时，升高温度D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 该反应为气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，B的转化率提高，故A选；B. 保持恒温恒容，充入氦气，平衡不移动，转化率不变，故B不选；C. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故C不选；D. A为固体，加少量A，平衡不移动，故D不选；本题选A。【点睛】能使B转化率提高，应使平衡正向移动，且不能加入B，以此来解答。17. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A. Ca(OH)2Ca2+2OHB. NaHCO3=Na+H+C. H2CO32H+D. Na2SO4=2Na+【答案】
19、D【解析】【详解】A氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+2OH-，故A错误；B碳酸氢钠盐，第一步完全电离，第二步部分电离，所以电离方程式为NaHCO3=Na+，故B错误；C碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为H2CO3H+，故C错误；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，离子方程式为Na2SO4=2Na+，故D正确；故选D。18. 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是 ()A. 加入NaOH(s)B. 加入盐酸C. 加蒸馏水D. 升高
20、温度【答案】D【解析】【详解】A、加入NaOH(s)，平衡向右移动，但是和H反应，降低了H浓度，故A不选；B、加入盐酸，提高了H浓度，但是平衡向左移动，故B不选；C、加蒸馏水，平衡向右移动，但是c（H）降低，故C不选；D、升高温度，平衡向右移动，c（H）增大，故D选。故选D。19. 能说明醋酸是弱电解质的事实是A. 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B. 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C. 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D. 0.1molL-1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001molL-1【答案】D【解析】【详解】A溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A
21、不符合题意；B醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B不符合题意；C无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C不符合题意；D0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸只有部分发生电离，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D符合题意。故选D。【点晴】电解质强弱与其电离程度有关，只有部分电离的电解质是弱电解质。设计实验时要注意等物质的量浓度和等pH的两种酸(或碱)的性质差异，常用的实验方法有：（1）从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其p
22、H，若pH7，则说明HA是弱酸，若pH7，则说明HA是强酸。（2）从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 molL1)，测其pH，若pH1，则说明HA是弱酸，若pH1，则说明HA是强酸。20. 已知在K2Cr2O7溶液中存在着如下平衡：。加入下列物质能使溶液显橙色的是()A. 氨水B. 稀硫酸C. 碳酸氢钠溶液D. 水【答案】B【解析】【分析】根据可逆反应可知，平衡逆向移动能使溶液显橙色，据此解答。【详解】A加入氨水，与氢离子发生反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，A错误；B加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，B正确；C加入碳酸氢钠溶液，与氢离子发生反应，
23、氢离子浓度减小，平衡正向移动，C错误；D加水稀释溶液，促进重铬酸根水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，D错误；答案选B。二、填空题(共40分)21. 电离方程式的书写NaHSO4 _；NaHSO3 _；CH3COONa_；H2S_。【答案】 (1). NaHSO4=Na+H+SO (2). NaHSO3=Na+HSO、 (3). CH3COONa=CH3COO-+Na+ (4). 、【解析】【分析】强电解质在水溶液里完全电离，电离方程式用等号，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式用可逆符号，强酸、强碱和绝大多数的盐属于强电解质，据此分析解答。【详解】NaHSO4 是强电解质，完全电离，
24、电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO；NaHSO3 是盐，第一步完全电离，第二步部分电离，电离方程式为：NaHSO3=Na+HSO、，故答案为：NaHSO3=Na+HSO、；CH3COONa是盐，完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故答案为：CH3COONa=CH3COO-+Na+；H2S为二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：、，故答案为：、。22. 在密闭容器中进行如下反应：高温条件下，CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)
25、_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。【答案】 (1). 不移动 (2). 不变 (3). 逆向移动 (4). 增大 (5). 不移动 (6). 不变 (7). 正向移动 (8). 增大【解析】【详解】(1)由CO2(g)C(s)2CO(g) H0反应可知，C是固体，达到平衡后，若增加C，化学平衡不移动，二氧化碳浓度不变。故答案：不移动；不变。(2)由CO2(g)C(s)2CO(g) H0反应可知，当其他条件不变时，缩小反应容器
26、的容积，增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向进行，故减小密闭容器的容积，保持温度不变，平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大。故答案：逆向移动；增大。(3) 氮气是“惰性气体”，加入氮气，保持密闭容器的容积和温度不变，体系总压增大，气体分压不变，平衡不移动，c(CO2)不变。故答案：不移动；不变。(4)由CO2(g)C(s)2CO(g) H0反应可知，保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，c(CO)增大，故答案：正向移动；增大。23. 在2 L密闭容器内，800时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2
27、 3 4n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007800，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。【答案】 (1). 0.0035mol/L (2). 放热【解析】【详解】3s和4s时NO物质的量都为0.007mol，说明3s时反应已经达到平衡状态，即反应达到平衡时NO物质的量为0.007mol，NO物质的量浓度为=0.0035mol/L；升高温度，NO的浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；故答案为：0.0035mol/L；放热。24. 300时，将2 m
28、ol A和2 mol B两种气体混合加入2 L密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H，2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D。(1)在2 min末，A的平衡浓度为_，02 min内D的平均反应速率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为K_。该温度下化学平衡常数数值K1_。已知350 时K21，则H_(填“”或“”)0。(3)判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填序号)。A容器中压强不变B混合气体中c(A)不变Cv(A)v(C)D混合气体密度不变【答案】 (1). 0.4mol/L (2). 0.2mol/(Lmin) (3). (4). 0.5 (5). (
29、6). B【解析】【分析】根据平衡常数表达式及速率表达式运用三段式法分析解答；根据平衡常数的大小判断平衡的移动方向，进而根据勒夏特列原理分析反应的热效应；根据平衡状态的本质和特征判断反应是否达到平衡。【详解】将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，2min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，则： (1) 则A的平衡浓度为；，故答案为：0.4mol/L；0.2mol/(Lmin)；(2) 平衡常数表达式 ，该温度下化学平衡常数数值，已知350时K2=1K1=0.5，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则H0，故答案为：；0.5；(3) A反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下容器中压强始终不变，则容器中压强不变不能说明达到平衡，故A错误；B混合气体中c(A)不变，说明反应到达平衡，故B正确；CA的消耗速率与C的消耗速率之比为3：2时，反应到达平衡，而v(A)=v(C)不能说明到达平衡，故C错误；D反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下混合气体密度始终不变，故D错误，故答案为：B。
