1、题组27陌生方程式书写专练1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既 能净化尾气,又 能 获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。答案3NO2-+2H+ NO3-+2NO+H2O2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式: 。答案3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO+4CO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 。答案SO32-+I2+H2O 2
2、I-+SO42-+2H+4.向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:。答案Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O5.温度高于200 时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为41),该反应的化学方程式为 。答案4Al(NO3)3 12NO2+3O2+2Al2O36.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式: 。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:反应的化学方程式:
3、 。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式:。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式: 。(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为SO42-,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时
4、,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O,则另一反应的离子方程式为。(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:。答案(1)2AgNO3 2Ag+2NO2+O2(2)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(3)SO32-+2NO2+2OH- SO42-+2NO2-+H2O(4)10CuSO4+P4+16H2O 4H3PO4+10Cu+10H2SO4(5)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(6)2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+(7)9MnO2+
5、2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O7.(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2,装置图如图所示。该电解池的阳极反应式: 。(2)储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:C6H12(g) C6H6(g)+3H2(g)一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为。(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。a电极为电解池的极,写出该电极的电极反应式: 。答案(1)2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O(2)C6H6+6H+6e-C6H12(3)阳NH4+3F-6e- NF3+4H+
