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2013高考化学易错题解题方法大全(5):化学计算 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:954159 上传时间:2024-06-02 格式:DOC 页数:4 大小:435KB
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资源描述

1、高考化学易错题解题方法大全(5)化学计算【范例62】同温同压下,甲容器充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是(B )A. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【解题指导】同温同压同体积的气体,一定含有相同分子数。所以B项错误;D项每个分子中子数分别为36和40,中子数之比为9:10,D项正确;同温同压条件下,密度比等于摩尔质量之比;两种分子所含质子数

2、相等,所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【练习62】在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是( )【范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D【解题指导】溶液中n(SO42-)=bmol,n(NH4+)=cmol,根据电荷守恒,n(Al3+)=(2b-c)/3,溶液体积分成两等分,所以原溶液中Al3的浓度(mol/L)为。【范例64】向一定量的Fe、

3、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为B A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol【解题指导】硝酸分为两部分,一部分起酸性作用生成Fe(NO3)2,一部分被还原生成NO,硝酸总物质的量为0.124=0.48mol,生成NO 0.06mol,起酸性作用部分0.42mol,根据铁元素守恒,最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。【练习64】现有44gMg、Al、Zn、F

4、e多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140 g.则下列说法正确的是( )A.电子转移为1mol B.生成的气体体积(标准状况)为22.4 L C.硫酸溶液的质量为540g D.硫酸物质的量浓度为2mol/L【范例65】自然界中存在一种尖晶石,化学式可表示为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中,盐酸浓度可能是( A )A2.8 molL-1B3.8 molL-1C4.3 molL-1D4.9 molL-1【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成M

5、gCl2和AlCl3,1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因为恰好溶解,采用极值法计算,假如全部是尖晶石,盐酸浓度为5.414480.1=3mol/L;假如全部是Fe2O3,1mol Fe2O3消耗HCl6mol,盐酸浓度为5.416060.1=2.025mol/L,介于二者之间,选A。【范例67】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中含有的杂质会是(B)A肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2 B肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有N

6、a2CO3C肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2 D无法判断何种为肯定或否定的杂质【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2,但若样品全部为K2CO3时,13.8g应生成沉淀10g,故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质,即肯定含有KNO3,而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g,应为可能有。【练习67】实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;透过蓝色钴玻璃观察,焰

7、色反应无紫色;称取样品3.00g,加入10.0mol/L的硫酸至过量,产生无色气体224mL(标准状况)。测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是_,含有的杂质是_。【范例68】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等分,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g ,另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为AA.3.2mo

8、l/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断【解题指导】设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z,根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4;根据得失电子守恒有2x+2y=0.23,所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2,将上述两个方程运算2+可得2x+4y+2z=1.4,所用硝酸的物质的量为1.6mol,浓度32.mol/L。【练习68】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等分,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.2g ,另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸,固体恰好完全溶解(硝酸无剩余),且同时收集到标

9、准状况下NO气体VL,则的值为.1.12 .2.24 .3.36 .4.48【范例69】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是( C )A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多0.01mol【解题指导】混合物溶解后溶液中无Fe3+,同时有

10、气体生成,所以Fe过量,Fe与Fe2O31:1溶于酸时恰好反应生成Fe2+,过量的铁与酸生成氢气,所以n(Fe)-n(Fe2O3)=n(H2),Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。【练习69】将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)

11、51n(Al)w2456789zxc2【范例71】用 H2 还原 x g CuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后得残留固体yg,共用掉z g H2,此时生成水的质量为( B )A8 (xy)/9 B9 (x y) /8 gC9 z g D9 z /40 g【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的质量,固体差量为氧元素质量,根据氧元素守恒求算即可。【练习71】用惰性电极电解R (NO3)x的水溶液(R的相对原子质量为M),当电流强度为I(A),通电时间t(s)时,阴极上增重a g时,同时阳极上产生b L氧气,已知每个电子所带电量为q,则阿伏伽德罗常数表示为_mol-1。【范例72】

12、某金属最高价氟化物的相对分子质量为,其最高价的硫酸盐的相对分子质量为,若此元素的最高正价为n,则n与、的关系可能是( AB)A B CD【解题指导】涉及字母的计算本身具有一定难度。采用讨论法,设金属化合价为x,最高价氟化物化学式为MFx,如果金属化合价为奇数,硫酸盐化学式为M2(SO4)x,选A;如果金属化合价为偶数,硫酸盐化学式为M(SO4)x/2,选B。【练习72】有t的a g KCl不饱和溶液,其质量分数为w1,采取措施后使其变为b g饱和溶液,其溶质质量分数为w2,下列说法正确的是Aa一定小于或等于b Baw1一定等于b w2 Ct时KCl溶解度一定大于100w1 Dw1一定大于w2【

13、范例74】在100 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水,则加入水的体积为CA.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于(100/)mL【解题指导】如果不考虑体积变化,将10 molL1氨水稀释成5 molL1的氨水,加入一倍体积的水即可,因为氨水密度小于1 gcm3,所以100g氨水体积大于100mL,加水体积也大于100mL。【练习74】50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为1,与V mL水混合,得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为2,(以下填“”或“=”)若1= 22,则c1 2 c2,V 50 mL若c1 = 2 c2,则1 22,V 50 mL版权所有:高考资源网()

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