1、高考化学易错题解题方法大全（5）化学计算【范例62】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（B ）A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10【解题指导】同温同压同体积的气体，一定含有相同分子数。所以B项错误；D项每个分子中子数分别为36和40，中子数之比为9:10，D项正确；同温同压条件下，密度比等于摩尔质量之比；两种分子所含质子数
2、相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比。【练习62】在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是( )【范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A B C D【解题指导】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3的浓度(mol/L)为。【范例64】向一定量的Fe、
3、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为B A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol【解题指导】硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.124=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。【练习64】现有44gMg、Al、Zn、F
4、e多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140 g.则下列说法正确的是( )A.电子转移为1mol B.生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C.硫酸溶液的质量为540g D.硫酸物质的量浓度为2mol/L【范例65】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ A ）A2.8 molL-1B3.8 molL-1C4.3 molL-1D4.9 molL-1【解题指导】MgAl2O4与盐酸反应最终生成M
5、gCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.414480.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.416060.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。【范例67】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（B）A肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有N
6、a2CO3C肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2 D无法判断何种为肯定或否定的杂质【解题指导】由样品可全部溶于水中可知肯定没有Ba(NO3)2，但若样品全部为K2CO3时，13.8g应生成沉淀10g，故样品中肯定含有同为13.8g时不生成或生成沉淀小于10g的杂质，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反应生成的沉淀大于10g，应为可能有。【练习67】实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰
7、色反应无紫色；称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体224mL(标准状况)。测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。【范例68】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为AA.3.2mo
8、l/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.无法判断【解题指导】设Cu、Cu2O和CuO的物质的量分别为x、y、z，根据氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4；根据得失电子守恒有2x+2y=0.23，所用硝酸的物质的量为2x+4y+2z+0.2，将上述两个方程运算2+可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物质的量为1.6mol，浓度32.mol/L。【练习68】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.2g ，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固体恰好完全溶解（硝酸无剩余），且同时收集到标
9、准状况下NO气体VL，则的值为.1.12 .2.24 .3.36 .4.48【范例69】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（ C ）A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol【解题指导】混合物溶解后溶液中无Fe3+，同时有
10、气体生成，所以Fe过量，Fe与Fe2O31：1溶于酸时恰好反应生成Fe2+，过量的铁与酸生成氢气，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol。【练习69】将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为amolL-1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列关系式中不正确的是A35.5aV2w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1Cn(Na)3n(Al)2V1/22.4 D58.5n(Na)
11、51n(Al)w2456789zxc2【范例71】用 H2 还原 x g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg，共用掉z g H2，此时生成水的质量为（ B ）A8 (xy)/9 B9 (x y) /8 gC9 z g D9 z /40 g【解题指导】考虑实验的具体过程。用固体差量来求水的质量，固体差量为氧元素质量，根据氧元素守恒求算即可。【练习71】用惰性电极电解R (NO3)x的水溶液（R的相对原子质量为M）,当电流强度为I（A），通电时间t（s）时，阴极上增重a g时,同时阳极上产生b L氧气,已知每个电子所带电量为q，则阿伏伽德罗常数表示为_mol-1。【范例72】
12、某金属最高价氟化物的相对分子质量为，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为，若此元素的最高正价为n，则n与、的关系可能是（ AB）A B CD【解题指导】涉及字母的计算本身具有一定难度。采用讨论法，设金属化合价为x，最高价氟化物化学式为MFx，如果金属化合价为奇数，硫酸盐化学式为M2（SO4）x，选A；如果金属化合价为偶数，硫酸盐化学式为M（SO4）x/2，选B。【练习72】有t的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是Aa一定小于或等于b Baw1一定等于b w2 Ct时KCl溶解度一定大于100w1 Dw1一定大于w2【
13、范例74】在100 g浓度为10 molL1、密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 molL1的氨水，则加入水的体积为CA.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于(100/)mL【解题指导】如果不考虑体积变化，将10 molL1氨水稀释成5 molL1的氨水，加入一倍体积的水即可，因为氨水密度小于1 gcm3，所以100g氨水体积大于100mL，加水体积也大于100mL。【练习74】50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为2，（以下填“”或“=”）若1= 22，则c1 2 c2，V 50 mL若c1 = 2 c2，则1 22，V 50 mL版权所有：高考资源网()