1、2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高二（上）月考化学试卷（9月份）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1以下能级符号正确的是( )A4sB2dC3fD1p2下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是( )A3sB3pC3dD4s3下列化学用语表达正确的是( )AN2的结构式：B次氯酸的结构式为：HClOC硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6DNH3的电子式：4电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是( )A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱5下列电子排布图所表示的元素原子中，其
2、能量处于最低状态的是( )ABCD6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )AH2BHClCCl2DF27元素周期表中，非金属主要集中在( )As区Bp区右上角三角区内Cd区Dds区8下列说法正确的是( )A在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属B可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同9下列说法中正
3、确的是( )A因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形BK能级有3s，3p，3d，3f四个轨道C氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D以上说法均不正确10某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为( )A24B18C19D2911下列关于C2H4描述中，正确的是( )A含有极性键和非极性键B分子为直线形分子C6个原子不在同一平面上D有4个键和1个键12下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( )ABeCl2BPCl3CPCl5DN213已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是(
4、)A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应14已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX15X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ316原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的
5、阴离子可能是( )AXO3BXO32CXO42DXO417若NA为阿伏加德罗常数的数值下列叙述中正确的是( )A在标准状况下，2.24L乙炔（HCCH）中键数为0.4NAB1mol苯分子中共有6NA个原子共平面C在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子18短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A电负性：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：C3DB+A2+D元素的第一电离能：ABDC19现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23
6、p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：20根据下表中提供的键能数据计算反应CH4 （g）+4F2 （g）CF4+4HF（g）中的能量变化( )A放出1940kJ/molB吸收1940kJ/molC放出485kJ/molD吸收485kJ/mol二填空题（本题包括5小题，共60分）21（14分）比较下列各组性质（填“”、“”或“=”）（1）原子半径：S_Cl，Mg_K，F_F；（2）金属性：Mg_Ca，非金属性：F_S；（3）氢化物的稳定性：H2O_PH3，HF_H2O；（4）酸性：H2SO4_HC
7、lO4，碱性：NaOH_KOH；（5）第一电离能：O_F，N_P，N_O；（6）电负性：C_N，O_S22按要求填空（1）Cu的简化电子排布式_（2）S的价电子排布式_（3）Fe的原子结构示意图_（4）N的电子排布图为_（5）乙烯的结构式_，乙烷的结构简式_（6）Na2O2的电子式_23下表列出了九种元素在周期表中的位置请按要求回答下列问题（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）_；元素的离子结构示意图为_（2）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_（填化学式）（3）、三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）_（4）写出元素的单质与元素的最高价氧化物对应
8、的水化物反应的离子方程式：_（5）的单质与的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：_（6）已知尿素的结构式为：，尿素分子中键和键数目之比为_24（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A_ B_ C_ D_（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填“高“或“低“），原因_（4）E元素在周期表的第_周期_族，已知元素
9、周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在_区（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：_（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_25为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验可选择的试剂：KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水（提示：K3Fe（CN）6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）（1）请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+AgNO3的热稳定性用下图所示的
10、实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色（2）装置B的作用是_（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_2014-2015学年四川省宜宾市南溪二中高二（上）月考化学试卷
11、（9月份）一选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1以下能级符号正确的是( )A4sB2dC3fD1p考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理 专题：原子组成与结构专题分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答2下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是
12、( )A3sB3pC3dD4s考点：原子核外电子排布 分析：根据基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f来解答解答：解：基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以3s、3p、4s、3d中能量最高，电子最后填充的是3d，故选C点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处3下列化学用语表达正确的是( )AN2的结构式：B次氯酸的结构式为：HClOC硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
13、3s23p6DNH3的电子式：考点：原子核外电子排布；电子式；结构式 分析：A用短线“”代替共用电子对即为结构式；B次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为HOCl；C硫离子最外层为8个电子，即3p应该为6个电子；DNH3分子中含有3个氮氢共价键，氮原子最外层达到8电子稳定结构解答：解：AN原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出N2的结构式为NN，故A错误；B次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为HOCl，故B错误；C硫离子核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子的核外电子
14、排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；DNH3分子中含有3个氮氢共价键，则NH3的电子式为，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式、结构式、核外电子排布式的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确原子、阴阳离子、离子化合物与共价化合物的电子的区别4电子由2p能级跃迁至3s能级时，可通过光谱仪直接摄取的是( )A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱考点：原子核外电子的跃迁及应用 专题：原子组成与结构专题分析：电子由2p能级跃迁至3s能级，电子需要吸收能量，会吸收不同的光，为吸收光谱解答：解：通过光谱仪可摄取各种元
15、素的吸收光谱或发射光谱，电子由2p能级跃迁至3s能级，电子需要吸收能量，会吸收不同的光，为吸收光谱故选B点评：本题考查原子核外电子的跃迁，题目难度不大，注意把握原子的光谱的形成与光谱仪的使用5下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )ABCD考点：原子核外电子的能级分布 专题：原子组成与结构专题分析：A、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；B、电子优先单独占据1个轨道；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道；D、1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低解答：解：A、2s能级的能量比2p
16、能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B、2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；C、2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；D、能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；故选：D点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核
17、外电子排布规律的理解与灵活运用6键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )AH2BHClCCl2DF2考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为sp键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答解答：解：AH的最外层电子为s电子，则只有ss键，故A不选；BH的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有sp键，故B选；C
18、Cl的最外层为p电子，则只有pp键，故C不选；DF的最外层为p电子，则只有pp键，故D不选；故选B点评：本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大7元素周期表中，非金属主要集中在( )As区Bp区右上角三角区内Cd区Dds区考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：非金属元素在元素周期表的右上方，为主族元素和零族元素，结合元素及区的划分来解答解答：解：As区只有H为非金属，其余为金属元素，故A不选；Bp区右上角三角区内为主族非金属元素和零族元素，故B选；Cd区元素为副族
19、（BB）和第族，均为金属元素，故C不选；Dds区为副族B、B族，为金属元素，故D不选；故选B点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握非金属元素的位置及区的划分为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大8下列说法正确的是( )A在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属B可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子C能层序数越大，s原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用 分析：As区中氢元素为非金属元素；B不符合构造原理；C能层序数越大，电子离原子核越远；D同一能级上的
20、同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同解答：解：Ad区和ds区的元素都是金属，而s区中氢元素为非金属元素，故A错误；B不符合构造原理，应为核外电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，故B错误；C能层序数越大，电子离原子核越远，所以能层序数越大，s轨道上的电子距离原子核越远，则s原子轨道的半径越大，故C正确；D同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，则其运动状态肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D错误；故选C点评：本题考查周期表的结构、核外电子排布、原子轨道等知识点，注意同一能级上电子能量相同，其运动状态不同，明确电子能量高低与离核
21、远近的关系，为易错点，题目难度不大9下列说法中正确的是( )A因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形BK能级有3s，3p，3d，3f四个轨道C氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D以上说法均不正确考点：原子核外电子的能级分布 分析：A电子在原子轨道中作无规则运动；BK能级中只有1个亚层共1个原子轨道；C氢原子不是只有一个轨道，除1s轨道外，其他轨道是空轨道；解答：解：A电子在原子轨道中作无规则运动，所以电子不是按照某种形状运动的，故A错误；BK能级中有1s，只有1个亚层共1个原子轨道，故B错误；C氢原子不是只有一个轨道，除1s轨道外，其他轨道是空轨道，故C错误；故选D点评：本题
22、考查了电子层和原子轨道的有关知识，题目难度不大10某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为( )A24B18C19D29考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：A.24号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；B.18号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3个电子层，最外层电子数为8个；C.19号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；D.29号元素原子电子排布：1s2 2s2
23、 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，核外有四个能层，最外能层有1个电子；解答：解：A.24号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1，符合题意，故B不选；B.18号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6，只有3个电子层，故B选；C.19号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，符合题意，故不选；D.29号元素原子电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，符合题意，故不选；故选：B点评：本题考查了原子核外电子排布规律，熟悉元素原子结构特点及核外电子排布规律是解题关键，题目难度中等11下列
24、关于C2H4描述中，正确的是( )A含有极性键和非极性键B分子为直线形分子C6个原子不在同一平面上D有4个键和1个键考点：常见有机化合物的结构 分析：乙烯分子中碳原子之间存在非极性共价键、碳原子和氢原子之间存在极性共价键，共价单键为键，共价双键中含有一个键一个键，乙烯是平面结构解答：解：A碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，碳原子和氢原子之间存在极性共价键，故A正确； B乙烯是平面结构，不是直线形分子，故B错误；C乙烯是平面结构，6个原子在同一平面上，故C错误；D乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是键一个是键，故D错误故选A点评：本题以乙烯为载体考查了
25、共价键，明确共价键的形成及乙烯的结构是解本题关键，根据基本结构、基本概念来分析解答即可，难度不大12下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( )ABeCl2BPCl3CPCl5DN2考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构；单质分子根据最外层电子和成键数目分析；成键元素的非金属性不同时，共用电子对会发生偏移，据此结合选项判断解答：解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合
26、价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，故A错误B、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，成键原子不同共用电子对会发生偏移，故B正确；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；成键原子不同共用电子对会发生偏移，故C错误；D、N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为NN，N原子形成3个共价键，每个共价键提供一个电子，所以每个N原
27、子周围电子数为：5+3=8；但是N2成键原子相同，共用电子对不发生偏移，故D错误；故选B点评：本题考查8电子结构的判断，共用电子对的偏移，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意单质和离子化合物不适合13已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是( )A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第
28、IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XC
29、l，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D点评：本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大14已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XYA、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非
30、金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定解答：解：X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XYA、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确故选C点评：本题考查位置、结构、
31、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大15X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ3考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第A族，化合价为+1，Y原子最
32、外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为2，AXYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；BX2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；CX2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；DXYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选A点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大16原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是( )AXO3BXO32CXO42DXO4考点：
33、原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，原子最外层中未成对电子数最多的元素位于第VA族，则X可能是N或P元素，再结合其形成的含氧酸根离子判断解答：解：原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，原子最外层中未成对电子数最多的元素位于第VA族，则X可能是N或P元素，N元素化合价有+3价、+5价等，P元素有+5价等，AXO3中X为+5价，可能为NO3，故A正确；BXO32中X为+4价，没有这种化合价，故B错误；CXO42中X为+6价，没有这种化合价，故C错误；DXO4中X为+7价，没有这种化合价，故D错误；故选A点
34、评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合元素形成的化合价分析解答，题目难度不大17若NA为阿伏加德罗常数的数值下列叙述中正确的是( )A在标准状况下，2.24L乙炔（HCCH）中键数为0.4NAB1mol苯分子中共有6NA个原子共平面C在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NAD64g铜片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子考点：阿伏加德罗常数 分析：A.1个乙炔分子含有3个键；B苯分子中中含有6个C、6个H，1mol苯分子中含有12个原子共平面；C过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0
35、.2mol电子；D依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O计算解答：解：A在标准状况下，2.24L乙炔（HCCH）中键数为0.3NA，故A错误；B.1mol苯分子中共有12NA个原子共平面，故B错误；C过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，可知64g铜片投入足量浓H2SO4中生成二氧化硫物质的量为1mol，生成NA个SO2分子，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下的物质的状态，注意极性键、非极性键的判断方法，注意苯的结构是
36、解题关键，题目难度不大18短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A电负性：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：C3DB+A2+D元素的第一电离能：ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为FA同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；B电子层结构相同，则a2=b1=c+3=d1；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离
37、能越大解答：解：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的电子层结构，可推知A为Mg、B为Na、C为N、D为FA同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：FNMgNa，故A错误；B电子层结构相同，则a2=b1=c+3=d1，故原子序数：abdc，故B错误；C核电荷数abdc，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：离子半径：C3DB+A2+，故C正确；D同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能：FNMgNa，故D错误，故选C点评：本题考查位置结构性质关系及应用，注意掌握微粒半径比较及电负性、第一电离能比较
38、，题目难度不大19现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原
39、子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价解答：解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自
40、上而下降低，故电负性，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故D错误故选A点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素20根据下表中提供的键能数据计算反应CH4 （g）+4F2 （g）CF4+4HF（g）中的能量变化( )A放出1940kJ/molB吸收1940kJ/molC放出485kJ/molD吸收485kJ/mol考点：有关反应热的计算 分析：旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热，依据化学反应的焓变=反应物总键能生成物总键能计算得到反应的焓变
41、解答：解：化学反应的焓变=反应物总键能生成物总键能，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）H=（414KJ/mol4+155KJ/mol4）（489KJ/mol4+565KJ/mol4）=1940KJ/mol，H0放热，能量变化为放出1940kJ/mol，故选A点评：本题考查反应热的有关计算，掌握反应热与键能的关系是解答关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力二填空题（本题包括5小题，共60分）21（14分）比较下列各组性质（填“”、“”或“=”）（1）原子半径：SCl，MgK，FF；（2）金属性：MgCa，非金属性：FS；（3）氢化物的稳定性：H2OPH3，HF
42、H2O；（4）酸性：H2SO4HClO4，碱性：NaOHKOH；（5）第一电离能：OF，NP，NO；（6）电负性：CN，OS考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，阴离子半径大于原子半径；（2）同主族从上到下金属性增强，F是最强的非金属元素；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；（5）同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第
43、VIA族反常，同主族从上到下电第一电离能减小；（6）同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小解答：解：（1）电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：SCl，电子层数越多半径越大，则半径：MgK；阴离子半径大于原子半径，则FF；故答案为：；（2）同主族从上到下金属性增强，则金属性：MgCa；F是最强的非金属元素，所以非金属性：FS；故答案为：；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：FOP，所以稳定性：H2OPH3，HFH2O；故答案为：；（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：SCl，则酸性H2SO4HClO4；元素的金属性越强，
44、其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaK，则碱性：NaOHKOH；故答案为：；（5）同周期从左到右第一电离能增大，但是第IIA和第IIIA族、第VA和第VIA族反常，同主族从上到下电第一电离能减小，所以第一电离能：OF，NP，NO；故答案为：；（6）同周期从左到右电负性增大，则电负性：CN，同主族从上到下电负性减小，则电负性：OS；故答案为：；点评：本题考查了元素周期律的作用，较基础，熟练元素周期律的知识即可解决问题，注意第一电离能的比较方法22按要求填空（1）Cu的简化电子排布式Ar3d104s1（2）S的价电子排布式1s22s22p62s22p4（3）Fe的原子结构示意图（4）N的电
45、子排布图为（5）乙烯的结构式，乙烷的结构简式CH3CH3（6）Na2O2的电子式考点：原子核外电子排布；电子式 分析：（1）Cu为29号元素，原子核外电子数为29，其中3d能级达到全满；（2）S为16号元素，原子核外电子数为16；（3）Fe为26号元素，原子核外电子数为26；（4）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；（5）乙烯的结构式中CH不能省略，乙烷的结构简式CH省略；（6）首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；依据电子式的书写写出，即把原子的最外层电子表示出来；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子
46、的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况解答：解：（1）Cu为29号元素，原子核外电子数为29，其中3d能级达到全满，简化电子排布式为Ar3d104s1，故答案为：Ar3d104s1；（2）S为16号元素，原子核外电子数为16，电子排布式为1s22s22p62s22p4，故答案为：1s22s22p62s22p4；（3）Fe为26号元素，原子核外电子数为26，则Fe的原子结构示意图，故答案为：；（4）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故答案为：；（5）乙烯的结构式中CH不能省略，则乙烯的结构式为：，乙烷的结构简式CH省略，则为CH3CH3，故答案为：；
47、CH3CH3；（6）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；点评：本题考查较为综合，考查核外电子排布规律、电子式、核外电子排布式（图）的书写等，侧重于原子结构、原子核外电子排布规律的应用，题目难度中等23下表列出了九种元素在周期表中的位置请按要求回答下列问题（1）这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）K；元素的离子结构示意图为（2）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SiO3（填化学式）（3）、三种元素的气态氢化物中，稳定性由强到弱的是（填化学式）H2OCH4NH3（4）写出元素的单质
48、与元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（5）的单质与的单质反应形成化合物X，用电子式表示X形成的过程：（6）已知尿素的结构式为：，尿素分子中键和键数目之比为7：1考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：由元素在周期表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl、为K（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；元素的离子为Cl，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）同主族自上而下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱；（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳
49、定，但甲烷的稳定性比氨气高；（4）元素为Al，的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；（5）的单质与的单质反应形成化合物X为HCl，属于共价化合物；（6）单键为键，双键含有1个键、1个键解答：由元素在周期表中的位置可知，为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为Si、为Cl、为K（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中原子半径最大的为K；元素的离子为Cl，离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，故答案为：K；（2）同主族自上而下元素非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2
50、CO3H2SiO3，故答案为：H2SiO3；（3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，但甲烷的稳定性比氨气高，故氢化物稳定性：H2OCH4NH3，故答案为：H2OCH4NH3；（4）元素为Al，的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（5）的单质与的单质反应形成化合物X为HCl，属于共价化合物，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（6）单键为键，双键含有1个键、1个键，尿素分子中键和键数目之比为7：1，故答案为：7
51、：1点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对基础知识的巩固，注意熟练掌握周期表的结构，（3）中稳定性比较为易错点，注意甲烷比氨气稳定的特殊性，难度中等24（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ASi BNa CP DN（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键（4）
52、E元素在周期表的第四周期族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在d区（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式SiO2+2OH=SiO32+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s
53、2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素（1）由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N，故答案为：Si；Na；P；N；（2）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右
54、，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（3）因为氨气分子间能形成氢键，NH3比PH3的沸点高，故答案为：高；因为NH3分子间形成氢键；（4）E为Fe元素，Fe在周期表中处于第四周期第族，属于周期表中处于d 区，故答案为：四；d；（5）B的硫化物为Na2S，用电子式表示形成过程：，故答案为：；（6）A的最高价氧化物为SiO2，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律2
55、5为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验可选择的试剂：KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水（提示：K3Fe（CN）6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）（1）请完成下表：【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体当反应结束后，试管中残留固体为黑色（2）装置B的作用是防倒吸（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用
56、带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；Ag2O；Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2考点：性质实验方案的设计 分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3Fe（CN）6溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；（2）装置中B
57、为安全瓶防倒吸；（3）依据氧气助燃性检验；（4）实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸；装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3Fe（CN）6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3Fe（CN）6溶液；产生蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答
58、案为：防倒吸；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b；实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等
