1、邢台市20202021学年高二(上)期中测试化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第三节。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷(选择题共52分)一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列物质属于电解质的是（ ）A. 石墨B. 碳酸钠固体C. 醋酸溶液D. 二氧化碳【答案】B【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A石墨能够导电，但是石墨属于单质
2、，既不是电解质也不是非电解质，故不选A项；B碳酸钠固体在水溶液中能够导电，属于电解质，故选B项；C醋酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故不选C项；D二氧化碳溶于水生成的碳酸能够导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故不选D项；故选B。2. 下列电离方程式书写错误的是（ ）A. H2SHS-+H+B. H2SO3+H2OH3O+HSOC. Mg(OH)2Mg2+2OH-D. HCO+H2OH2CO3+OH-【答案】D【解析】【详解】AH2S为二元弱酸，其第一步电离的方程式为H2SHS-+H+，故A项正确； BH3O+为水合氢离子，H2SO3为二元弱酸，第一步电离的方程式为H
3、2SO3+H2OH3O+HSO，故B项正确；CMg(OH)2为二元中强碱，其电离的方程式为Mg(OH)2Mg2+2OH-，故C项正确； DHCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的电离方程式为HCOCO+ H+，故D项错误；故答案为D。3. 已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A. v(H2O)=0.1molL-1s-1B. v(H2)=4.5molL-1s-1C. v(CH2=CH2)=0.03molL-1s-1D. v(CO)=1.5molL-1s-1【答案】B【解析】【详解
4、】Av(H2O)=0.1molL-1s-1Bv(H2O)=v(H2)=2.25molL-1s-1Cv(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06molL-1s-1 Dv(H2O)=v(CO)=1.5molL-1s-1所以反应速率最快的是B，故答案为：B；4. 下列有关盐类水解的说法不正确的是（ ）A. 盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C. 盐类的水解使溶液一定不呈中性D. NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO【答案】C【解析】【详解】A盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，
5、所以A选项是正确的；B盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，所以B选项是正确的；C两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现岀酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，所以C选项是错误的；DNaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO，所以D选项是正确的；故选C。5. 铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O2(g)=2BeO(s)H=-1087.2kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应B. 用粉碎后的Be做原料，该反应的H会减小C. 当消耗3.2gO2时，转移的电子数为0.2N
6、AD. Be(s)的燃烧热H=-543.6kJmol-1【答案】D【解析】【详解】A该反应的H100时，NaOH溶液未完全变质B. a点存在c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)C. 氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6molL-1D. Ob点溶液中存在两种溶质【答案】AC【解析】【分析】NaOH在空气中变质后的产物可能有Na2CO3、NaHCO3，故久置的NaOH的成分可能有5种情况：NaOH、NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，据此作答。【详解】ANa2CO3与盐酸反应时先转化为NaHCO3，NaHCO3再与盐酸
7、反应生成CO2，等量的Na2CO3和NaHCO3消耗的盐酸的量是相同的，故当V1100时，久置后的成分必然是NaOH和Na2CO3的混合物，即NaOH未完全变质，A正确；Ba点溶液中还含有Cl-，根据溶液显电中性应有c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)+ c(Cl-)，B错误；Cb点溶液中的溶质全为NaCl，根据Na原子和Cl原子物质的量相等可知n(NaOH )=n(HCl)= 2molL-10.2L =0.4mol，c(NaOH )=0.4mol0.25L =1.6 molL-1，C正确；D由选项A的分析可知久置后的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，随着盐酸
8、加入，溶质的成分依次为：NaOH和Na2CO3和NaCl、NaCl和Na2CO3、NaCl和Na2CO3和NaHCO3、NaCl和NaHCO3、NaCl，D错误；正确答案为AC。21. 在某温度下，往20mL0.2molL-1H2O2溶液中滴入几滴FeSO4溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O2的体积(标准状况下)如表：t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4下列说法正确的是（ ）(忽略溶液的体积变化)A. 04min内的平均反应速率：v(H2O2)=3.7510-2molL-1min-1B. 第8min时，c(H2O2)=3.7510-2molL-1C. 反应开始至2m
9、in时，H2O2转化率为75%D. 加入的FeSO4溶液越多，反应速率越快【答案】AB【解析】【详解】A. 根据方程式：2H2O2=2H2O+O2，H2O2物质的量的变化量为O2的两倍， 04min内的平均反应速率：v(H2O2)= 3.7510-2molL-1min-1，故A正确；B. 8min时，V(O2)=36.4 mL=0.0364L，则n(O2)=0.001625mol，n(H2O2)= 0.001625mol2=0.00325mol，c(H2O2)= =0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L 0.1625mol/L=3.7510-2molL-1，故B正确；C. 反
10、应开始至2min时，V(O2)=22.4 mL=0.0224L，则n(O2)=0.001mol，n(H2O2)= 0.001mol2=0.002mol，转化率为=50%，故C错误；D. 加入的FeSO4溶液过多时，混合溶液体积变大，H2O2浓度会变小，反应速率可能减慢，故D错误；故选AB。第II卷(非选择题共48分)三、非选择题：本题共4小题，共48分。22. 现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2molL-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2molL-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5)溶液。回答下列问题：（1）CH3COOH溶
11、液的电离平衡常数表达式Ka=_，丙溶液中c(CH3COOH)约为_molL-1，CH3COOH的电离度约为_ (电离度指弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数)。（2）要使乙溶液与丙溶液的pH相等，可将乙溶液稀释_倍。（3）将甲、乙两种溶液等体积混合后，静置，此时混合溶液的pH=_，若甲、乙混合后溶液呈中性，则甲、乙两种溶液的体积比为_。【答案】 (1). (2). 5.56 (3). 0.18% (4). 20 (5). 13 (6). 1：2【解析】【详解】(1)CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH=CH3COO-+H+，所以电离平衡常数表达式K
12、a=，丙为pH=2的CH3COOH(常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5)溶液，c(CH3COOH)= =5.56molL-1，CH3COOH的电离度约为=0.18%，故答案为：；5.56；0.18%；(2)乙为0.2molL-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH3COOH，要使乙溶液与丙溶液的pH相等，即要使乙的pH=2，c(H+) =0.01molL-1，将乙溶液稀释20倍，c(H+) =0.01molL-1，pH=2，符合要求，故答案为：20；(3)甲为0.2molL-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2molL-1的硫酸氢钠溶液，将甲、乙两种溶液等体积混合后，发生酸碱中和，
13、还剩余氢氧根，剩余氢氧根浓度为c(OH-) =0.1molL-1，此时混合溶液的pH=13，若甲、乙混合后溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)，因为甲为0.2molL-1的Ba(OH)2溶液，乙为0.2molL-1的硫酸氢钠溶液，即甲、乙两种溶液的体积比为1:2时n(OH-)=n(H+)，故答案为：1:2。23. 烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是_。A.SO2具有漂白性 B.SO2具有还原性C.SO2具有酸性
14、氧化物通性 D.SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmolL-1酸性高锰酸钾溶液VmL。滴定终点的现象是_。滴定中发生反应的离子方程式为_。处理后的烟道气中SO2的浓度为_ (用含V、a、c的代数式表示)molL-1。（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_。向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). C (2). 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色 (3). 6H+5SO+2MnO=5SO+2Mn2+3H2O(或5HSO+H+2Mn
15、O=5SO+2Mn2+3H2O) (4). (5). CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO (6). SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+【解析】【详解】(1)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，说明烟道气中的SO2和NaOH发生反应生成了盐和水，溶液的碱性逐渐减弱，说明SO2具有酸性氧化物的通性，故答案为：C； (2) SO2和NaOH发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O或Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，则褪色后的溶液中主要含有Na2SO3或 NaHSO3，逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾和
16、Na2SO3或 NaHSO3发生氧化还原反应，到达滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色；滴定中高锰酸根氧化了Na2SO3或 NaHSO3，发生反应的离子方程式为6H+5SO+2MnO=5SO+2Mn2+3H2O(或5HSO+H+2MnO=5SO+2Mn2+3H2O)，故答案为：6H+5SO+2MnO=5SO+2Mn2+3H2O(或5HSO+H+2MnO=5SO+2Mn2+3H2O)；根据反应的方程式可知，存在关系5SO2MnO或5HSO2MnO，则n(SO2)
17、=2.5cv10-3mol，c(SO2)=mol/L，故答案为：；（3）根据表中数据可知酸性强弱为H2SO3H2CO3HClO。向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，故答案为：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO；向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+，故答案为：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+；24. 已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如下表：回答下列问题：（1）温度
18、为300时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。平衡时气体的总物质的量为_mol。N的转化率为_ %。若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将_ (填“正向”逆向”或“不”)移动。（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。生成物W在46min内的平均反应速率v(W)=_ molL-1min-1。第8min时改变的反应条件可能是_ (填标号)。A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的
19、温度为_(填范围或数值)。【答案】 (1). 1 (2). 60 (3). 不 (4). 0.01 (5). C (6). 700900【解析】【详解】（1）温度为300时，K=，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡，列出三段式为： 化学平衡常数为，即K=，解答x=0.3，平衡时气体的总物质的量为0.5-x+0.5-x+x+x=1mol故答案为：1；N的转化率为=60%，故答案为：60；若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，恒温恒容条件下，按照平衡时的比例或起始的物质比例增大反应物或生成物的浓度都相当于增大压强，如可逆反应M(g)+N(
20、g)P(g)+W(g)，增大压强，平衡不移动，故答案为：不；（2）生成物W在46min时，v(W)=v(N)=0.01molL-1min-1，故答案为：0.01；第8min时，体系中各物质的量浓度不变，随后反应逆向进行，改变的反应条件是升高温度，故答案为：C；若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，重新达到平衡，K=，所以反应体系的温度为700900，故答案为：700900。【点睛】1、恒温恒容条件下，按照平衡时的比例或起始的物质比例增大反应物或生成物的浓度都相当于增大压强，如可逆反应A+2B=3C+4D，起始时投入2molA和3molB，反应达平衡时有1molA和1m
21、olB，那么按2：3或1:1再投入A和B都相当于增大压强。2、只有一种反应物的时候，增大反应物浓度就相当于增大压强。25. 二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。（1）写出图1中岩溶的化学方程式：_。（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”或“”)Y2，判断的理由是_。保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=_(用p表示，分压=物质的量分数总压，列出计算式即可)。（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡
22、常数：K1=4.410-7、K2=4.710-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=_(保留两位有效数字)。【答案】 (1). CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (2). 温度 (3). (4). 温度不变，压强增大，反应正向进行，则CO2的转化率变大 (5). (6). 2.110-4【解析】【详解】(1)由图可知岩石的成分为CaCO3，则岩石溶解是CaCO3和CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，其反应的化学方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故答案：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。(2)根据CO2(g)+3H2(g)CH3O
23、H(g)+H2O(g)H0反应可知，升高温度化学平衡逆向移动，CO2的转化率减小；增大压强平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以X代表的是温度，故答案：温度。根据CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0反应和图2可知，当温度一定时，增大压强平衡正向移动，CO2的转化率增大，所以Y1小于Y2，故答案：；温度不变，压强增大，平衡正向移动，则CO2的转化率变大。根据三段式计算如下：保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则=0.8，解得x=0.25，反应平衡常数KP=，故答案：。（3）由H2CO3HCO+H+可知，K1=，HCOCO+H+K2= ；CO+H2OHCO+OH-K=2.110-4，故答案：2.110-4。
