1、永清县第一中学2018-2019学年第二学期第二次质量检测高一化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共52分。第II卷为非选择题，共48分。全卷满分100分，时间为100分钟。可能用到的相对原子质量C 12 H 1 O 16第I卷 选择题一、选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）1.甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）A. 慢B. 快C. 相等D. 无法判断【答案】D【解析】【详解】在v=中，n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙
2、容器内化学反应速率；故答案为D。2.某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）A. 4B. 8 C. 12 D. 16【答案】C【解析】【详解】由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错
3、误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。4.下列表示错误的是（ ）A. CO2的电子式： B. HCl的结构式：HClC. CH4的球棍模型D. Cl原子的结构示意图【答案】C【解析】【详解】A. CO2是共价化合物，电子式为，A正确；B. HCl的结构式为HCl，B正确；C. 球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，如甲烷的球棍模型可表示为。比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。如甲烷的比例模型可表示为，C
4、错误；D. Cl的原子序数是17，其结构示意图为，D正确。答案选C。5.下列物质中，酸性最强的是（ ）A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO3【答案】C【解析】【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断。【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强。答案选C。【名师点睛】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属
5、性与最高价含氧酸的关系。6.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物浓度不再发生变化C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】A化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B达到平衡状态时，各组分浓度不变，包括反应物和生成物浓度不再发生变化，故B正确；C当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；D化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆
6、反应速率相等，但反应没有停止。7.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为（ ）A. 0.04mol/LB. 0.04mol/(Ls)C. 0.08mol/LD. 0.08mol/(Ls)【答案】B【解析】试题分析：根据化学反应速率的定义，v(A)=(10.2)/20mol/(Ls)=0.04 mol/(Ls)，故选项B正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。8.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（ ）化学键HHHClHIClClBrBr键能/kJmol-1436431299247193A. HCl
7、B. HBrC. H2D. Br2【答案】C【解析】【详解】键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易断裂；键能越小，化学键越容易断裂，HH的键能最大，最难断开，最稳定，故答案为C。【点睛】气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，通常取正值，单位：kJ/mol；如：形成1molH-H键释放的最低能量为436.0kJ，则H-H键能为436.0kJ/mol；键能与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越牢固，分子越稳定。9.对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B. 若单位时
8、间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)【答案】A【解析】【详解】A.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比，则4v正(O2)5v逆(NO)，故A正确；B. 单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，均是正反应方向，不能判断反应达到平衡状态，故B错误；C.达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D. 反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)2v
9、正(H2O)，故D错误。答案选A。10.反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v(C)=02mol/(Ls)B. v(D)=6mol/(Lmin)C. v(B)=8mol/(Lmin)D. V(A)=4mol/(Lmin)【答案】D【解析】【详解】在速率单位统一的情况下，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.=3；B.=3；C.=2.6；D.=4；显然D中比值最大，反应速率最快，故答案为D。【点睛】考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率
10、来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。11.下列对的叙述中正确的是()A. 有两种结构B. 只有一种结构C. 含有非极性键D. 有四种结构【答案】B【解析】试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个H原子都相邻，故CF2Cl2只有一种结构，由于分子中含有的CCl键和CF键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项B符合题意。考点：考查物质分子结构的有关知识。12.一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态
11、的是（ ）2v(CO2)=v(CO) 2n(CO2)=n(CO) 2v正(C)=v逆(CO) 混合气体的密度保持不变 混合气体的平均摩尔质量A. B. C. D. 【答案】B【解析】2v(CO2)=v(CO)，没有体现正逆反应速率，不一定达到了平衡状态，故错误；2n(CO2)=n(CO)，不能判断不能判断正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；2v正(C)=v逆(CO)，正逆反应速率不相等，应为v正(C)= 2v逆(CO)，才能体现正逆反应速率相等，故没有达到了平衡状态，错误；反应为气体质量增大的反应，容积不变，混合气体的密度保持不变，说明达到了平衡状态，故正确；反应为气体平均摩尔
12、质量减小的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，说明达到了平衡状态，故正确；答案选B。13.M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）A. a+3B. a-3C. a+2D. a-1【答案】A【解析】【详解】M2+与aN-具有相同的电子层结构，即说明M2+与aN-具有相同的核外电子总数，设M元素的质子数为x，M2+的核外电子总数为x-2，aN-的核外电子总数为a+1，则x-2=a+1，解得：x=a+3，故答案为A。14.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A. 增加C的量B. 保持容器体积不变，充入N2C.
13、压缩容器体积D. 保持压强不变，降低容器内的温度【答案】C【解析】【详解】AC为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B保持容器体积不变，充入N2，反应体系中各组分的浓度不变，所以反应的速率不变，故B错误；C将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故C正确；D温度越低反应速率越慢，所以反应速率减小，故D错误；答案为C。15.下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（ ）A. 乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的结构简式为C. 乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120D. 碳碳双键是乙烯的官能团【答案】B【解析】【详解】A乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面上，故A正确；
14、B烯烃分子中碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其结构简式为CH2=CH2，故B错误；C乙烯为平面结构，碳氢键之间的夹角约为120，故C正确；D乙烯分子中所含有的官能团为碳碳双键，故D正确；答案为B。16.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）A. 装置甲中铜片表面产生气泡B. 装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C. 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D. 装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH2【答案】D【解析】试题分析：乙中形成的是原电池，Zn作负失电子，发生氧化反应，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，A.甲中不是原电池，气泡在锌片上产生，
15、A错误；B装置甲中硫酸根离子没有定向移动，B错误；C装置乙中电子从锌片经导线移向铜片，C错误；D装置乙中正极的电极反应式为：2H+2e H2，D正确，答案选D。考点：考查原电池原理17.下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ）A. 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B. 铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC. 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D. 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸【答案】D【解析】【详解】A金属活动性性MgZn，为物质本性，不能用影响化学反应速率的外界条件来解释，故A错误；B硝酸浓度不同，性质不同，与反应速率的影响条件无关
16、，故B错误；C气体的溶解度随温度的升高而降低，与反应速率无关，故C错误；D面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大，反应速率快，所以遇火焰发生爆炸，故D正确；答案D。18.煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是（ ）A. 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生B. 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C. 点燃甲烷不必事先进行验纯D. 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸【答案】C【解析】【详解】A煤矿的矿井中含有大量甲烷，点燃时易爆炸，所以煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生，故A正确；B甲烷的燃烧热比较大，且燃烧产物无污染，是很好的气体燃料，故B正确；C甲
17、烷为可燃性气体，点燃前需检验纯度，故C错误；D甲烷在空气中爆炸范围为5%15%，故D正确；答案为C。19.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（ ）A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 一定有乙烷，但不一定有甲烷【答案】A【解析】【分析】n(CO2)=0.15mol，n(H2O)=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此解答该题。【详解】n(CO2)=0.15mol，n(H2O)=0.2m
18、ol，则混合的平均化学式为C1.5H4，因是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能为乙烯、丙炔等，一定不含乙烷，选项中只有A符合，故答案为A。20.120时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（ ）A. C2H6与C2H4B. C2H6与CH4C. CH4与C2H4D. C3H8与CH4【答案】C【解析】试题分析：根据有机物的燃烧通式可知CnHm（nm/4）O2nCO2m/2H2O，如果要使燃烧前后容器内的压强保持不变，则应该满足1+
19、n+m/4n+m/2，解得m4，所以高考氢原子的平均值可知选项C是有可能的，答案选C。考点：考查有机物燃烧的有关计算点评：该题是中等难度的试题，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好烃分子的燃烧通式。21.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（ ）A. 通过两个共价键B. 通过非极性键C. 形成四对共用电子对D. 通过离子键和共价键【答案】C【解析】【详解】碳原子核外最外层有四个电子，在反应中不易得或失电子，则在形成烃类物质时与其他原子可形成四对共用电子对，故C正确；答案为
20、C。22.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3C. (CH3)2CHCH(CH3) 2D. (CH3CH2)2CHCH3【答案】B【解析】【分析】烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种，以此解答该题【详解】A(CH3)2CHCH2CH2CH3含有5种等效氢，能生成5种沸点不同一氯产物，故A错误；B(CH3)3CCH2CH3含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故B正确；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢，能生成2种沸点不同一氯
21、产物，故C错误；D(CH3CH2)2CHCH3含有4种等效氢，能生成4种沸点不同一氯产物，故D错误；答案为B。【点睛】考查有机物取代产物种类的的判断，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置(相当于平面成像时，物与像的关系)上的氢原子等效。23.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）A. 增大压强 B. 加入催化剂 C. 增加反应物D. 升高温度【答案】D【解析】【详解】A增大压强，如没有气体参加反应，或参加反应气体的浓度不变，则反应速率不会增大，故A错误；B如为负催化剂，则降
22、低反应速率，故B错误；C如反应物为固体或纯液体，则增加反应物，浓度不变，反应速率不变，故C错误；D升高温度，活化分子百分数增加，则反应速率增大，故D正确；答案为D。24.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A. N4分子中只含有非极性键B. N4分子属于一种新型的化合物C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)高【答案】A【解析】【详解】A同种元素原子间形成的共价键为非极性共价键，所以N4分子中只含有非极性键，故A正确；BN4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成
23、的纯净物，故B错误；C由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1 mol N4分子所含共价键数为6NA，故C错误；DN4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故D错误；答案为A。25.关于烷烃的叙述不正确的是（ ）A. 分子式符合CnH2n2的烃一定是烷烃B. 烷烃均能与氯水发生取代反应C. 正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化【答案】B【解析】【分析】对烷烃的概念应从“单键、饱和、链状”三方面理解。【详解】A. 分子式符合CnH2n2烃中碳原子均已饱和，A项正确；B. 烷烃的化学性
24、质与甲烷相似，取代反应必须与纯卤素单质反应，B项错误；C. 同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高，C项正确；D. 烷烃均由单键组成，性质相对稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，D项正确；答案选B。26.反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（ ）A. 0.1sB. 5sC. 2.5sD. 10 s【答案】B【解析】【详解】用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则v(SO3)=2v(O2)=20.04molL-1s-1=0.08molL-1s
25、-1，故反应时间=5s，故答案为B。第II卷 非选择题27.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。同位素_；同一种物质_；同系物_；同分异构体_；同素异形体_。金刚石与石墨； D与T； 12C和13C； O2与O3； CH4和CH3CH2CH3；CH2CHCH3和CH2CH2；和CH3(CH2)3CH3 和三氯甲烷和氯仿 CH2CHCH3和【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；结构相似，组成相差n个CH2原子团的有机物，互为同系物；分子式相同，但结构不同的有机物，互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互
26、称为同素异形体。【详解】同位素为同种元素的不同核素的互称，满足该条件的为：D与T、12C和13C；同一种物质为分子式相同、结构也相同的物质，满足条件的为和、三氯甲烷和氯仿；同系物具有相似的结构，不同的分子式，满足该条件的为：CH4和CH3CH2CH3、CH2=CHCH3和CH2=CH2；互为同分异构体的化合物具有相同的分子式、不同的结构，满足条件的为：和CH3(CH2)3CH3、CH2CHCH3和；同素异形体为同种元素形成的不同单质，满足条件的为：金刚石与石墨、O2与O3；故：同位素为；同一种物质为；同系物为；同分异构体为；同素异形体为。28.请完成下列各题（1）相对分子质量为72的烷烃，它的
27、一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为_。（2）环己烯的结构简式为：_推测环己烯_（选填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液退色。将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分震荡后，溴的四氯化碳溶液褪色 ，写出反应的化学方程式_。其反应类型为：_。（3）写出由乙烯制备聚乙烯的化学方程式_。【答案】 (1). (2). (3). 能 (4). +Br2 (5). 加成反应 (6). 【解析】【分析】(1)分子质量为72的烷烃，由CnH2n+2，可以知道，14n+2=72，计算得出n=5，只有一种一氯代物，则只有一种等效H原子；(2)环己烯是六元环烯烃，有一个碳碳双键；环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液
28、氧化；环己烯与溴发生加成反应生成邻二溴环己烷；(3)CH2=CH2含有C=C，可发生加聚反应生成聚乙烯。【详解】(1)分子质量为72的烷烃，由CnH2n+2，可以知道，14n+2=72，计算得出n=5，只有一种一氯代物，则只有一种H，则符合条件的烷烃；(2)环己烯是六元环烯烃，有一个碳碳双键，结构简式为；环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色；己烯与溴发生加成反应生成邻二溴环己烷，化学方程式为+Br2；(3)CH2=CH2含有C=C，可发生加聚反应，反应的方程式为。29.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模
29、拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。（2）设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（4）E装置的作用是_(填序号)。A防止倒吸 B吸收氯气 C收集气体 D吸收氯化氢（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_(填序号)。ACH4 BCHCl3 CCH2Cl2 DCH3Cl ECCl4【答案】 (1). 干燥混合气体 (2). 大于或等于4 (3). 吸收过量的氯
30、气 (4). AD (5). 分液 (6). AD【解析】【分析】(1)B装置进行气体干燥，并均匀混合气体，根据气泡可以控制气体流量；(2)甲烷完全取代生成CCl4时获得的HCl最多；(3)碘化钾能与剩余的氯气反应；(4)E能吸收氯化氢且能防止倒吸；(5)最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离；一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷。【详解】(1)因浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，并均匀混合气体，根据气泡可以控制气体流速，故为干燥气体； (2)甲烷完全取代生成CCl4时获得的HCl最多，由CH4+4Cl2CCl4+4HCl，可知4；(3)碘化钾能与剩余的氯气反应，吸收过量的氯气
31、；(4)E中水能吸收氯化氢，利用干燥管能防止倒吸，所以E装置作用吸收氯化氢和防止产生倒吸，故答案为AD；(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液方法分离；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，故答案为AD。30.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时达到平衡并测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）。计算（1）5min末A的
32、物质的量浓度为_mol/L。（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为_mol/（Lmin）。（3）化学方程式中n值为_。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（B）=6mol/（Lmin） v（A）=5mol/（Lmin）v（C）=45mol/（Lmin） v（D）=8mol/（Lmin）其中反应速率最快的是_（填编号）。 （5）相同条件下，密闭容器内开始时与平衡时的压强比为_。【答案】 (1). 1.5mol/L (2). 0.2mol/（Lmin） (3). 2 (4). (5). 5:6【解析】【分析】(1)根据C的物质的量计算反应的A的物质的量，再利用浓度公式 计算
33、；(2)根据C的物质的量计算反应的B的物质的量，根据反应速率公式计算；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比确定n值；(4)把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较；(5)恒温恒容的条件下，容器内气体压强与混合气体的总物质的量成正比。【详解】(1) A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，反应开始 4mol 6mol 0 0反应 1mol 2mol 3 mol5min末 3mol 4mol 3 mol c(A)=1.5 mol/L；(2)v(B)=0.2mol/(Lmin)；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比；
34、所以v(B):v(D)=0.2mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin)=2:n，解得：n=2；(4)把所有速率都换算成A的反应速率；由v(B)=6 mol/(Lmin)知，v(A)=3mol/(Lmin)；v(A)=5mol/(Lmin)；由v(C)=4.5mol/(Lmin)知，v(A)=1.5mol/(Lmin)；由v(D)=8mol/(Lmin)知，v(A)=4mol/(Lmin)；其中表示的A的速率最快，故答案为；(5)由n=2可知5min末达到平衡时D的物质的量为3mol=2mol，平衡时混合气体的总物质的量为12mol，则相同条件下，密闭容器内开始时与平衡时的压强比为10mol:12mol=5:6。【点睛】本题考查反应速率计算及大小比较等，比较化学反应速率大小时，可以利用反应速率与化学计量数的比值快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同。
