1、考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性氧化物的是AMn2O7
2、 BAl2O3 CNa2O2 DMgO2从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是A B C D3下列属于非电解质的是A酒精 B硫酸钡 C液氯 D氨水4下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是高温AMgO2HCl=MgCl2H2O BCH2O(g)=COH2催化剂C8NH36NO2 = 7N212H2O D2Na2O22H2O=4NaOHO25下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A葡萄糖 B蛋白质 C硫酸铁 D淀粉6下列物质的名称不正确的是A(NH4)2CO3：碳铵 BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合银离子 D ：2乙基1丁烯7下列有关化学用语
3、表示正确的是ACCl4 分子的比例模型： B氟离子的结构示意图：CCaCl2 的电子式： D氮分子的结构式：NN82019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。下列说 法 不正确的 是高三化学学科 试题 第1页（共 8 页）A制造手机芯片的关键材料是硅B手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能C用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性D镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点9下列说法正确的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸C可用新制 Cu(OH)2 悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D可向溴代环己烷与 Na
4、OH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是11NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A88.0 g 14CO2 与 14N2O 的混合物中所含中子数为 44NAB1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO数目为 NAC17.4 g MnO2 与 40 mL 10 molL1 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2NAD常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H的数目为 1010NA12下列说法正确的是A紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B高聚物（ ）属于可
5、降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量131875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga（镓）和 As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不正确的是AGa 的原子序数为 31B碱性: Al(OH)3 Ga(OH)3C简单离子半径 r(Ga3+)r(As3-)r(P3-)DGaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域14下列指定反应的离子方程式正确的是高三化学学科 试题 第2页（共 8 页）15根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是16合成一种用于合成
6、 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲乙的反应为加成反应B甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子17下列说法正确的是A氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生 H和 ClB硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同CNH3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和 H2O 形成氢键DCO2 和 SiO2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同1825时，向 10 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中，逐滴加入 10 mL 浓度为 c molL-1
7、 的 HF 稀溶液。已知 25时：HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol-1请根据信息判断，下列说法中不正确的是A整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B将氢氟酸溶液温度由 25升高到 35时，HF 的电离程度减小(不考虑挥发)C当 c0.1 时，溶液中才有可能存在 c(Na+)=c(F-)D若滴定过程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，则 c 一定小于 0.119全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化
8、的装置（如图）。已知：溶液呈酸性且阴离子为 SO42；溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。下列说法不正确的是A放电时 B 极为负极B放电时若转移的电子数为 3.011023 个，则左槽中 H+增加 0.5molC充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+H2Oe- VO2+2H+D充电过程中 H+通过质子交换膜向右槽移动高三化学学科 试题 第3页（共 8 页）20图是 NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X
9、的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是A一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量B若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率C若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度D若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度21向恒温恒容密闭容器中充入 1mol X 和 1mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选项 不能说明反应已达平衡状态的是Av 正(X)= 2v 逆(Y) B气体平均密度不再发生变化 C容器内压强不再变化 DX 的浓度不再
10、发生变化22室温下，向 20.00 mL 0.1000 molL1 盐酸中滴加 0.1000 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5。下列说法不正确的是A选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B用移液管量取 20.00 mL 0.1000 molL1 盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗CNaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂DV(NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为 1.523某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另
11、含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。下列说法不正确的是A上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B用 MnCO3 能除去溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原因是 MnCO3 消耗了溶液中的酸，促进 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C实验室用一定量的 NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 SO2 含量DMnSO4 溶液MnO2 过程中，应控制溶液 pH 不能太小高三化学学科 试题 第4页（共 8 页）24白色固体 Na2S2
12、O4 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于 Na2S2O4 说 法 不正确的 是A可以使品红溶液褪色B其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C其溶液可以和 Cl2 反应，但不能和 AgNO3 溶液反应D已知隔绝空气加热 Na2S2O4 分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O325某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na+、NH4中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A根据步骤的现象，说明废液中一定含有 Al3+B由步骤中红棕色固体
13、可知，废液中一定存在 Fe3+C沉淀甲中可能含有 Al(OH)3C该溶液中一定含有 NH4非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中 CO2 的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的 CO23 和 B(OH)4 浓度。已知： 298K 时，H3BO3+H2O H+ B(OH)4 Ka=5.710-10碳酸的电离平衡常数：Ka1= 4.310-7；Ka2= 5.610-11（1）298K 时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是_溶液。（2）少量 CO2 与 B(OH)4 反应的离子方程式为_。（3）采用高
14、温熔融混合碳酸盐 LiaNabKcCO3 作电解质吸收并电解 CO2 制得无定型炭是 CO2 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为_。27（4 分）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 molL1 的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗 K2Cr2O7 标准溶液 20.00mL。（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_。（2）该样品中 FeS2 的质量分数为_；写出简要计算过程：高三化学学科 试题 第5页（共 8
15、 页）28（10 分）化合物 X 由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：已知：气体 A 在标准状况下密度为 0.714gL-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。（1）X 中 非金属元 素 的 名称为_，X 的化学式_。（2）X 与水反应的化学方程式为_。（3）化合物 Y 由 X 中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明 Y 的晶体类型_。（4）补充焰色反应的操作：取一根铂丝，_，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。29（10 分）氮及其化合物对环境具有显著影响。（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1N2(g)+2O
16、2(g) 2NO2(g) H=+68 kJmol1则 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=_ kJmol1（2）对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：正=k1 正c2(NO)， 逆=k1 逆c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_ A整个反应的速率由第一步反应速率决定B同一温度下，平衡时第一步反应的 k1 正k1 逆越大，反应正向程度越大C第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低D第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高（3）在密闭容器中充入一定量的 CO 和 NO 气
17、体，发生反应 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，图 1 为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系。温度：T1_T2（填“”、“”或“=”）。若在 D 点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG 点中的_点（填字母）。高三化学学科 试题 第6页（共 8 页）某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即 NO 转化率）的影响。将相同量的 NO 和 CO 以一定的流速分别通过催化剂 a 和 b，相同时间内测定尾气，a 结果如图 2 中曲线 I 所示。已知：催化效率 ba；b 的活性温度约 450。在图 2 中画出 b 所对应的曲线（从 300
18、开始画）。（4）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少 NOx 的排放。研究表明，NOx 的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以 La0.8A0.2BCoO3X（A、B 均为过渡元素）为催化剂，用 H2 还原 NO 的机理如下：第一阶段：B4(不稳定)H2低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）第二阶段：I NO(g)NO(a)II 2NO(a)2N(a)+O2(g) III 2N(a)N2(g)2IV 2NO(a)N2(g)+2O(a) V 2O(a)O2(g)2注：表示催化剂表面的氧缺位，g 表示气态，a 表示吸附态第一阶段用氢气还原 B4得
19、到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_。30（10 分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln，n 随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：（1）还原过程中主要反应的离子方程式为_。（2）实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作（如图）。仪器 A 的名称_，有关抽滤，下列说法正确的是_A抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最
20、后将滤液从吸滤瓶上口倒出B在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀（3）操作 1 为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于 70干燥 2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂_A浓盐酸 B浓氨水 C无水乙醇 D水+乙醇真空干燥的原因是_。（4）随着 pH 减小，Cu2(OH)4-nCln 中铜的质量分数_A增大 B不变 C减小 D不能确定高三化学学科 试题 第7页（共 8 页）31（12 分）苯巴比妥是 1903 年就开始使用的安眠药，其合成路线如下（部分试剂和
21、产物略）。已知：NBS 是一种溴代试剂请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_A1molE 在 NaOH 溶液中完全水解，需要消耗 2molNaOHB化合物 C 可以和 FeCl3 溶液发生显色反应C苯巴比妥具有弱碱性D试剂 X 可以是 CO(NH2)2（2）B 中官能团的名称_，化合物 H 的结构简式为_。（3）DE 的化学方程式为_。（4）苯巴比妥的一种同系物 K，分子式为 C10H8N2O3，写出 K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和 FeCl3 发生显色反应；核磁共振氢谱显示分子中由 5 种氢。（5）参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯（用流程图表示，无机试剂任选）高三化学学科 试题 第8页（共 8 页）
