1、1梅河口市第五中学2018年高二下学期期末化学试题可能用到的原子量:Na 23O 16H 1一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX 的能量一定高于 MB.Y 的能量一定高于 NC.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：()再加入 30mL3mol/L 盐酸改用 30mL6mol/L 盐酸改用 3g 粉末状大理石适当升高温度ABCD
2、3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列各项发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是()A.反应混合物的浓度B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.反应物的转化率4.在一定温度下，可逆反应 2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是（）AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等B反应混合物中 A、B、C、D 的浓度不再发生变化C2v 正(A)=v 正(B)Dv 正(A)=2v 正(B)5 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,
3、镀件作阳极,溶液中含有锌离子6将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性2B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性7下列无法证明某酸 HA 是弱酸的实验方案是（）A、室温下，用 PH 试纸测得 0.1molL-1 NaA 溶液的 PH7B、碳酸钠溶液中滴入 0.1molL-1的 HA 溶液，产生大量无色气体C、室温下测得某 HA 溶液的 PH=a，用蒸馏水稀释 100 倍测得溶液 PH=b，且 b-a2D、室温下，测得 0.1molL-1H溶液的 PH1,证明 H是弱酸8下列反应中，属于水解
4、反应且使溶液显酸性的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BHCO3-+H2OCO32-+H3O+CS2-+H2OHS-+OH-DNH3+H2ONH4+OH-9.在 pH=1 的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42DNa+、Fe3+、Cl、AlO210.常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)=1.01013molL1，该溶液可能是（）稀硫酸 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD11.氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动
5、，且 c(NH4+)增大的是()A加 NaOHB加盐酸C加浓氨水D加 NH4Cl12.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可得到该物质的固体的是()A.MgCl2B.NH4ClC.Na2CO3D.KMnO413.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【】Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)C(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)14.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是ACu 电极为正极3B原电池工作时，电子从 Zn 电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+
6、Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和 KCl 溶液）中的 K移向 ZnSO4 溶液15.有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是：AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度不变D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 的沉淀溶解平衡不移动16在体积均为 1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17（14 分）.下列物质中:A.KI 固体B.乙醇C.Cl2D.CaCO3固体E.
7、H2SO4F.Mg(OH)2G.石墨H.CH3COOH(1)属于非电解质的是(填字母代号,下同),属于强电解质的是,属于弱电解质的是.它们的电离方程式是、(2)能直接导电的是,水溶液能导电的是18.(9 分)向盛有 1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中滴加 12 滴 2 mol/LNaOH 溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是_。再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是_ _。由以上现象可以推知，相同条件下 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3 中溶解度较大的是_。19.（12 分）下列每一方框中的字母代表
8、一种反应物或生成物：4物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，其中 B 是一种黄氯色气体,C 是一种可燃性气体,D 气体是空气的主要成分之一,I 的水溶液显碱性。请填写下列空白：（1）物质 H 的化学式是_。（2）写出电解饱和食盐水的反应方程式：（3）分别写出电解过程中产生 B、C 气体的电极反应式：、（4）反应的化学方程式是_。反应的化学方程式（应注明反应条件）是_。20.（17 分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的 4.3g 烧碱样品配成 250mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒
9、外，还必须用到的仪器有、。取 10.00mL 待测液，用式滴定管量取。用 0.2010molL-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁5一.选择题CBDBADBACADCADAB二.非选择题17.(1)BADEFHMg(OH)2Mg2+2OH-CH3COOHCH3COO-+H+(2)GAEH18.Mg2+2OH-=Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+Mg(OH)219.(1)HCl(2)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(3)2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(5)N2+3H22NH320.（1）250mL 容量瓶胶头滴管（2）碱（3）锥形瓶中溶液颜色变化（4）由粉红色变为无色（5）偏小偏大偏大无影响
