1、四川省宜宾市2020届高三化学二诊测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Sn 1191.化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是A. “84”消毒液为混合物B. “84”消毒液具有漂白性C. “84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D. “84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用【答案】D【解析】【详解】A“84”消毒液的主要成分为NaClO、NaCl，为混合物，A正确；B“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正确；C“84”消
2、毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；D若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D错误；故选D。2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NAB. 0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NAC. 标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NAD. 1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA【答案】A【解析】【详解】A78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2e-，可得出转移
3、电子数为NA，A正确；B聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；C标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；D1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；故选A。3.Chem.sci.报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为 C18H17NO2B. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C. 所有氢原子不可能共平面D. 苯环上的一氯代物有 7 种【答案】D【解析】【详解】A按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确；B题给有机物分子内含
4、有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；D从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误；故选D。4.下列实验操作能产生对应实验现象的是实验操作实验现象A用玻璃棒蘸取氯化铵溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色B向盛有 K2Cr2O7 溶液的试管中滴加浓硫酸，充分振荡溶液由橙黄色逐渐变为黄色C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，充分振荡，静置溶液分层，上层呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热出现砖红色沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】C【解
5、析】【详解】A氯化铵溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；B向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不正确；C向 FeCl3 溶液中加入 KI 溶液，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；D向蔗糖硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；故选C。5.最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量
6、锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是A. 放电时，a 极电势高于 b 极B. 充电时，a 极电极反应为 I2Br+2e=2I+BrC. 图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池容量D. 导线中有 NA 个电子转移，就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜【答案】B【解析】【分析】在a电极上，I2Br-得电子生成I-和Br-，a电极为正极；在b电极上，Zn失电子生成Zn2+进入溶液，b电极为负极。【详解】A放电时，a 极为正极，电势高于作负极的 b 极，A正确；B充电时，a 极应为阳极，电极反应为 2I+Br-2e= I2Br-，B错误；C图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相
7、同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；D导线中有 NA 个电子转移，依据关系式Zn2e-，就有0.5 mol Zn2+生成并通过隔膜(保持溶液的电中性)，D正确；故选B。6.下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、M 均为短周期元素，除 M 外，其余均为非金属元素。下列说法正确的是YZMXA. 简单离子半径：MY B. 单质熔点：XMC. 简单气态氢化物的稳定性：YZ D. Y 的氧化物对应水化物均为强酸【答案】B【解析】【分析】除 M 外，其余均为非金属元素，则M为铝(Al)，从而得出X为硅(Si)，Y为氮(N)，Z为氧(O)。【详解】AM为铝(Al)，Y为氮(N)，Al3+
8、与N3-电子层结构相同，但Al3+的核电荷数大，所以离子半径：Al3+Al，B正确；CY为氮(N)，Z为氧(O)，非金属性NO，则简单气态氢化物的稳定性：NH3 b cC. 该温度下，Ka(HB) 106D. 分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，c(A)= c(B)【答案】C【解析】【分析】从图中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA为强酸；0.1mol/LHA的pH在34之间，HB为弱酸。【详解】A起初pH 随 的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；B溶液酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图
9、中可以看出，溶液中c(H+)：c a b，所以水的电离程度：b a c，B不正确；C在a点，c(H+)=c(B-)10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，该温度下，Ka(HB)= 106，C正确；D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH = 7 时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A)c(B)，D不正确；故选C8.四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度。已知：iSnCl4 在空气中极易水解成 SnO2xH2O；ii有关物质的物理性质如下表所示。物质颜色熔点/沸点/Sn银白
10、色2322260SnCl2白色247652SnCl4无色-33114回答下列问题：(1)装置 E 的仪器名称是_，装置 C 中盛放的试剂是_。(2)装置 G 的作用是_。(3)实验开始时，正确的操作顺序为_。点燃装置 A 处酒精灯 点燃装置 D 处酒精灯 打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量_，可以向其中加入单质_（填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_。(5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL 。滴定原
11、理如下，完成 i 对应的离子方程式。i_Sn2+_IO3+_H+= _Sn4+_I+_ iiIO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO滴定终点的现象是_。产品的纯度为_%（保留一位小数）。【答案】 (1). 冷凝管 (2). 浓硫酸（浓 H2SO4） (3). 吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解 (4). (5). Cl2 (6). 锡 (7). 蒸馏 (8). 3 (9). 1 (10). 6 (11). 3 (12). 1 (13). 3H2O (14). 锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色 (15). 88.6【解析】【分析】在A装置中，MnO
12、2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中混有HCl气体和水蒸气。B装置中，饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，C装置用于干燥Cl2，所以应放入浓硫酸；在排尽装置内的空气后，加热D装置，让锡与Cl2反应生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F装置收集，同时用G装置吸收未反应的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入F中，引起SnCl4的水解。【详解】(1)装置 E 的仪器名称是冷凝管，由以上分析知，装置 C 用于干燥氯气，应盛放的试剂是浓硫酸（浓 H2SO4）。答案为：冷凝管；浓硫酸（浓 H2SO4）；(2)装置 G 既可防止氯气进入大气，又可防止大气中的水蒸气进入装置，所以
13、其作用是吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解。答案为：吸收多余的 Cl2，防止污染空气；吸收空气中的水蒸气，防止产品水解；(3)实验开始时，应先加药品再制氯气，最后发生Sn与Cl2的反应，所以正确的操作顺序为。答案为：；(4)得到的产品显黄色是因含有少量Cl2，可以向其中加入单质锡，让其与Cl2反应生成SnCl4除去。由信息可知，杂质SnCl2的沸点比SnCl4高，可采取的操作名称是蒸馏。答案为：Cl2；锡；蒸馏；(5)利用得失电子守恒配平时，可先配含变价元素微粒的化学计量数，再利用电荷守恒、质量守恒配其它物质的化学计量数，从而得到配平的方程式为：3Sn2+IO3
14、+6H+= 3Sn4+I+3H2O。答案为：3；1；6；3；1；3H2O；滴定终点时，发生反应IO3+5 I2+6H+ = 3I2 + 3HO，生成的I2使淀粉变蓝，从而得出产生的现象是锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色。答案为：锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色；由反应方程式可得关系式：3Sn2+IO3，n(Sn2+)=3n(IO3-)=30.0100 mo/L8.0010-3 L=2.410-4mol，产品的纯度为=88.6%。答案为：88.6。【点睛】在回答“为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称”时，我们应清楚产品中混入了何种杂质，所以需从题干、表格中寻找信息，在表格中将S
15、nCl2的熔、沸点与SnCl4进行了对比，从而暗示我们，杂质为SnCl2，由此便可确定净化方法。9.锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.010-3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。有水存在时，LiCl 受热可发生水
16、解。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_。(2)滤渣 I 的主要成分是_。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_。(3) “沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_。用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是_。(4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_。(5)工业上实现过程 b 常用的方法是_。(6)Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH4）。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为 1克还原剂相当于多少克 H2 的还原能力。LiAlH4 的“ 有
17、效氢”为_（保留 2 位小数）。【答案】 (1). 将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸 (2). SiO2 (3). Fe2+、Ca2+、Mg2+ (4). 2Li+ + CO32- = Li 2CO3 (5). Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗 (6). 用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干 (7). 电解法 (8). 0.21【解析】【分析】矿粉的主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子，加入95%的浓硫酸进行酸浸，只有SiO2不溶而成为滤渣I，滤液中加入CaCO3调p
18、H，此时Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，此为滤渣II的主要成分；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入石灰乳、Na2CO3溶液，Fe3+、Ca2+、Mg2+转化为沉淀，成为滤渣的主要成分。此时所得滤液中的阳离子主要为Li+、Na+等，蒸发浓缩、加入饱和Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀，再用盐酸溶解并在HCl气流中蒸干，即可获得无水LiCl，再熔融电解即可得到Li。【详解】(1)为提高“酸浸”速率，可增大接触面积、升温、适当增大浓度、不断搅拌等，因此上述流程中采取的措施有将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸。答案为：将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的
19、硫酸；(2)加入硫酸溶解，只有SiO2不溶，所以滤渣 I 的主要成分是SiO2。滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”时，将Fe2+转化为Fe3+，“除杂”时，将Ca2+、Mg2+转化为沉淀，所以步骤主要除去的离子有Fe2+、Ca2+、Mg2+。答案为：SiO2；Fe2+、Ca2+、Mg2+；(3) “沉锂”过程中Li+与CO32-反应生成Li 2CO3沉淀，发生反应的离子方程式是2Li+ + CO32- = Li 2CO3。因为Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，所以用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是Li2CO3 在水中溶解度随着温
20、度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗。答案为：2Li+ + CO32- = Li 2CO3；Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗；(4)将Li 2CO3转化为LiCl，则需加入盐酸，同时防止Li+大量水解，简单的实验方案为：用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干。答案为：用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干；(5)由LiCl制Li，可采用熔融电解的方法，所以工业上实现过程 b 常用的方法是电解法。答案为：电解法；(6)在LiAlH4中，H显-1价，作还原剂后，失电子转化为H+，由此可得出LiAlH4与H2关系为：LiAlH48e-4H2
21、，LiAlH4的“有效氢”为=0.21。答案为：0.21。【点睛】在从矿粉中提锂的过程中，经历了多步除杂，每一步去除哪些杂质，我们解题前需依据反应条件做整体分析，否则很容易得出错误的结论。10.75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。回答下列问题：(1)已知：2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) H1192 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/mol则C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) H3_kJ/mol(2)某温度下，一定量的乙烷在刚性容
22、器内发生反应，起始浓度为 c0，平衡时容器内总压强增加了 20%，乙烷的转化率为_，该温度下反应的平衡常数 K=_用含 c0 的式子表示）。(3)气相直接水合法制取乙醇的反应：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g) H4。恒压下，当起始 n(H2O)n(C2H4)=11 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 C2H4 转化为 CH3CH2OH 的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下C2H4的平衡转化率随温度的变化）分析图像可知H4_0（填“”或“”“”或“=”）。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是_（写一种）。(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇
23、碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是_（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a 侧的电极反应式是_。【答案】 (1). +146 (2). 20%或者 0.2 (3). 0.05 c0 (4). (7). 延长反应时间或及时分离出产品 (8). 阴离子 (9). C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O【解析】【分析】(1)已知：2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) H1192 kJ/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/mol利用盖斯定律，将-，即得：C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)的H3。(2)
24、可设乙烷的转化率为x，利用三段式得出各物质的平衡量，从而建立反应前后的压强关系式，利用“平衡时容器内总压强增加了 20%”，求乙烷的转化率及该温度下反应的平衡常数 K。(3)从图象中可看出，升高温度，C2H4的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出H4与0的关系。X 点之后，平衡继续正向移动，由此可确定v正与v逆的关系。在 X 点的条件下，可延长时间或分离产物，进一步提高 C2H4 转化率。(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，右侧电极获得电子，则通入氧气，由电极反应式，可确定离子交换膜的类型。【详解】(1)已知：2C2H6(g)+ O2(g)2C2H4(g)+ 2H2O(g) H1192 kJ
25、/mol2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H2484 kJ/mol利用盖斯定律，将-，即得：C2H6(g)C2H4(g) + H2(g)的H3=+146 kJ/mol。答案为：+146；(2) 设乙烷的转化率为x，则三段式为：，x=0.2c0，乙烷的转化率为=20%；该温度下反应的平衡常数 K= 0.05 c0 。答案为：20%或者 0.2；0.05 c0；(3)从图象中可看出，升高温度，C2H4的转化率减小，则平衡逆向移动，从而得出H4 0，理由是温度升高，C2H4 平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应。答案为：v逆。在 X 点的条件下，进一步提高 C2H4 转化率的方法是
26、延长反应时间或及时分离出产品。答案为：；延长反应时间或及时分离出产品；(4)左侧电极失电子，则加入的是乙醇，发生反应C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O；右侧电极获得电子，则通入氧气，电极反应为3O2+12e-+6H2O=12OH-，从电极反应式可以看出，左侧消耗OH-，右侧生成OH-，所以使用的离子交换膜是阴离子交换膜，a 侧的电极反应式是C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O。答案为：阴离子；C2H5OH12e-+16OH- = 2CO32-+11H2O。【点睛】判断离子交换膜的类型时，需弄清两电极发生的电极反应，对电解质中离子浓度产生的影
27、响。从溶液呈电中性进行分析，确定阴离子或阳离子的去留。11.庆祝新中国成立 70 周年阅兵式上，“东风-41 洲际弹道导弹”“歼 20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。回答下列问题：(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_。钛可与 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_。(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_，S 的_杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_键（填 “”
28、或“”）。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_（填字母序号）。(5)氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。若氮化钛晶体中 Ti 原子的半径为 a pm，N 原子的半径为 b pm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_。【答案】 (1). 3d24s2 (2). ONC (3). Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强 (4). 正四面体形 (5). sp3 (6). (7). D (8). 100% (9)
29、. Ti4CN3【解析】【分析】(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O 元素的非金属性关系为ONC，电负性的关系与非金属性关系相同。(2)钛硬度比铝大，从金属键的大小找原因。(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S 的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与 O 的 2p 轨道头对头重叠。(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为，由此确定符合题意的图形。(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12+1=4，含N原子个数为8+6=
30、4，由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。【详解】(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O 元素的非金属性关系为ONC，则电负性：ONC。答案为：3d24s2；ONC；(2)钛和铝都形成金属晶体，应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti 原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti 原子的价电子数比
31、 Al 多，金属键更强；(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S 的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与 O 的 2p 轨道头对头重叠，从而形成键。答案为：正四面体形；sp3；(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为，由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12+1=4，含N原子个数为8+6=4，由此可求出原子的总体积为，再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为。碳氮化钛化合物结构是用碳
32、原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：；Ti4CN3。【点睛】计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。12.有机物 M（）是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)有机物 A 的名称是_，F 中含有的官能团的名称是_。(2)A 生成 B 所需的试剂和反应条件是_。(
33、3)F 生成 G 的反应类型为_。(4)G 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(5)有机物 I 的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备 E 的合成路线_。【答案】 (1). 甲苯 (2). 羧基 (3). 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热 (4). 取代反应 (5). CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O (6). (7). CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH【解析】【分析】(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(
34、B)；B被MnO2氧化，将-CH3氧化为-CHO，从而生成(C)；C发生还原反应生成(D)。(E)发生氧化生成(F)；F与Br2在PBr3催化下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成(M)。【详解】(1)有机物 A为，其名称是甲苯，F为，含有的官能团的名称是羧基。答案为：甲苯；羧基；(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴加热；(3) (F)与Br2在PBr3催化下生成 (G)，反应类型为取代反应。答案为：
35、取代反应；(4) (G)与 NaOH 溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案为：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依据M和D的结构，可确定I为 ，是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息进行合成，先将乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再发生信息反应，最后加氢还原即得。制备 E 的合成路线为CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案为：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。【点睛】合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。
