ImageVerifierCode 换一换
格式:DOC , 页数:7 ,大小:410KB ,
资源ID:95087      下载积分:1 金币
快捷下载
登录下载
邮箱/手机:
温馨提示:
快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。 如填写123,账号就是123,密码也是123。
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝扫码支付
验证码:   换一换

加入VIP,免费下载
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.ketangku.com/wenku/file-95087-down.html】到电脑端继续下载(重复下载不扣费)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
下载须知

1: 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。
2: 试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。
3: 文件的所有权益归上传用户所有。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 本站仅提供交流平台,并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

版权提示 | 免责声明

本文(《三维设计》2015高考(江苏用)化学一轮课时检测:热点专题专练(1)专题1 “无机化工流程题”的解题策略.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

《三维设计》2015高考(江苏用)化学一轮课时检测:热点专题专练(1)专题1 “无机化工流程题”的解题策略.doc

1、热点专题专练(一)“无机化工流程题”的解题策略1(2014盐城摸底考试)利用磷肥厂的副产品氟硅酸生产冰晶石晶体,既充分利用资源又提高经济效益,其部分工艺流程如下:氟硅酸(1)冰晶石用途之一是_(选填序号:a.炼钢b.电冶铝c.冶镁 )工业作助熔剂。(2)制取NH4F反应器材质适宜是_(选填序号:a.聚四氟乙烯b玻璃c陶瓷),过滤1所得滤渣的成分为_(填化学式)。(3)图中的废气经吸收可循环利用,该气体是_(填化学式),含氟废水可用石灰处理生成难溶CaF2,其溶度积常数表达式为Ksp(CaF2)_。(4)冰晶石能在碱溶液中分解,写出冰晶石与足量氢氧化钠溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。2四氯化

2、钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下:回答下列问题:(1)往中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写出一项)。(

3、4)依据表格信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.63.(2014苏北四市高三第一次调研)辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:已知:MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫Cu(NH3)4SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):Fe3:

4、1.53.2Mn2:8.39.8Cu2:4.46.4(1)实验室配制250 mL 4.8 molL1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要_、_。(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。(3)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式_。(4)调节浸出液pH4的作用是_。(5)本工艺中可循环使用的物质是_(写化学式)。(6)获得的MnSO4H2O晶体后常用酒精洗涤,主要目的是_。(7) 用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有_(任写一种)

5、 。4(2014南京二模)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_。(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8,其目的是_。(3)“热解”一步温度控制在75 左右,其原因是_。(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_(填化学式)。表生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不

6、易从溶液中除去。(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O,则“热解”一步发生反应的离子方程式为_。5(2014南通二模)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8请问答下列问题:(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_。(2)酸浸后的溶液中含有Mn2、SO,另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等,其除杂过程如下: 加

7、入MnO2将Fe2氧化,其反应的离子方程式为_。加入CaO将溶液的pH调到5.26.0,其主要目的是_。加入BaS,除去Cu2、Pb2后,再加入NaF溶液,除去_。(3)从溶液A中回收的主要物质是_,该物质常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式_。6(2014苏锡常镇徐连六市高三调研)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:(1)几种盐的溶解度见图1

8、。反应中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是:_。(3)反应的化学方程式为_。(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_。(5)图2是煅烧MnSO4H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中B段所表示物质的化学式为_。煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1 000 时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因:_。答 案1解析:(1)冰晶石可以作为冶炼铝的降低熔点的物质。(2)含F的物质与含Si物质易反应,故不能用

9、硅酸盐产品作为制NH4F的容器。由元素守恒知,H2SiF6与NH3H2O反应生成NH4F外,还应有SiO2。(3)NH与NaOH反应生成的NH3,可用于制NH4F。(4)先确定出两种钠盐为NaAlO2和NaF,再由F守恒知NaF前配6,然后由Na守恒确定出NaOH前的系数为4,最后确定出H2O前配2。答案:(1)b (2)aSiO2(或H2SiO3、H4SiO4、SiO2nH2O)(3)NH3Ksp(CaF2)c(Ca2)c2(F)(4)Na3AlF64NaOH=NaAlO26NaF2H2O2解析:(1)从图中可以看出,对进行处理的目的是得到富含TiO2的溶液和绿矾(FeSO47H2O),所以

10、加入铁粉的目的是将Fe3还原为Fe2,同时将部分TiO2还原成Ti3,以防止Fe2被氧化成Fe3。(2)胶体的分散质微粒直径大小在1100 nm之间。(3)该反应产生废渣、废液和废气,不符合绿色化学的零排放要求。(4)TiCl4和SiCl4的沸点相差较大,可以用蒸馏的方法将二者分离。答案:(1)使Fe3还原为Fe2;生成Ti3保护Fe2不被氧化(2)1100 nm(3)产生三废(4)蒸馏或精馏3解析:(3)由流程图知:酸浸时发生反应,反应物有Cu2S、MnO2、H2SO4 ,产物有CuSO4、MnSO4、S,由元素守恒知还有产物H2O生成,Cu2S2CuSO4失2e,Cu2SS失2e,MnO2

11、Mn2得2e,故Cu2S与MnO2以12的比例反应,再通过元素守恒配平其他物质。(4)由已知条件知:Fe3在pH3.2时完全沉淀,故调节浸出液pH4的作用是使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀,同时又不影响溶液中Mn2和Cu2的含量。(5)由流程知:最后步骤中加热赶出的氨气可以用来制氨水而循环利用。答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(其它合理答案也得分) (3)Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO4S 4H2O (4)使Fe3完全水解生成Fe(OH)3沉淀 (5)NH3(6)减少MnSO4H2O晶体的损失(7)混有硫酸盐杂质或部分晶体

12、失去结晶水4解析:(1)由于卤块有杂质Fe2、Fe3、Mn2等,需要除杂,Fe2一般先氧化成Fe3再调节pH题给信息Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去,用NaClO氧化Fe2,流程中第一步加入了盐酸,故溶液呈酸性。(2)调节pH9.8是为了除去杂质离子而Mg2不沉淀。(3)温度过高,NH4HCO3会分解,温度低反应速率慢。(4)由于所加试剂有盐酸、NaClO、NaOH及NH4HCO3,放出CO2,能回收的盐类主要是NaCl、NH4Cl。(5)热解这步主要是Mg2与NH4HCO3反应生成碱式碳酸镁,同时放出CO2,根据电荷守恒配平。答案:(1)ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O(2)

13、使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免Mg2转化为沉淀。(3)温度太低,反应速率慢,温度太高NH4HCO3会分解。(4)NaCl、NH4Cl(5)2Mg24HCO2H2OMgCO3Mg(OH)23H2O3CO25解析:(2)结合题目的文字描述,可知主要反应物为Fe2和MnO2,主要产物为Fe3和Mn2,然后结合溶液呈酸性进行配平。结合表中信息,可以确定pH调到5.26.0的目的是除去Fe3、Al3。另外,结合中描述,也能判断出的目的是除去Fe3、Al3。一方面,由于溶液中含有大量SO,能结合Ba2形成沉淀,所以加入NaF的目的不是除去Ba2。另一方面,由于CaSO4微溶于水

14、,溶液中必然含有较多Ca2,只能靠外加NaF溶液除去,CaF2是一种难溶的物质。(3)结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示,可知A是(NH4)2SO4。(4)结合题意,可知锰有2和4价两种常见价态。而Mn3O4组成与Fe3O4类似,应为2和4价锰的复杂化合物,根据正负化合价代数和为零的规则,可以写成2MnOMnO2。答案:(1)增大接触面积,加快反应速率(使反应更充分)(2)2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O 除去Fe3、Al3Ca2 (3)(NH4)2SO4(4)Mn3O42H2SO4=2MnSO4MnO22H2O6解析:(1)由溶解度曲线可知K2SO4在相同温度下溶解性最小,

15、所以可通过在热的过饱和溶液下过滤的方法得到。(2)实质上就是检验Cl的存在,但SO的存在会对Cl的检验产生干扰,所以先要加足量的Ba(NO3)2溶液来除去SO,再用AgNO3来检验。(3)发生的是SO2与MnO2生成MnSO4的反应。(4)Mn2O3具有较强的氧化性,可将Cl氧化为Cl2,本身被还原为Mn2。(5)由图像可知n(MnSO4H2O)0.000 6 mol,猜测A点是失去水的物质的量,计算可知若减少的是水,其物质的量为(100 mg89.35 mg)/18 gmol10.000 6 mol,得到验证确实是水,由制得的产品推测B点剩余的是Mn3O4,计算可得其物质的量为45.17 mg/229 gmol10.000 2mol。总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大,如生成了Mn2O3、MnO2等。答案:(1)趁热过滤 (2)取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液(3)MnO2SO2=MnSO4(4)Mn3O48H2Cl3Mn2Cl24H2O(5)Mn3O4部分Mn3O4又被氧化为Mn2O3或MnO2,造成总锰含量减小

网站客服QQ:123456
免费在线备课命题出卷组卷网版权所有
经营许可证编号:京ICP备12026657号-3