1、高一化学试卷 第1页,共6页白城一中2020-2021学年度高一上学期第二次阶段考试化学试卷(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 N14 Mg24 Fe56 O16 Na23 Cl35.5 S32第卷(共46分)一、选择题(本大题共20小题,114题,每小题2分,1520题,每小题3分,共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)1.化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是()A.“84”消毒液常用于环境消毒,能有效的杀灭新冠病毒B.“曾青得铁则化为铜”,这句话中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应C.用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3xH2O
2、)利用了氧化还原反应原理D.水与 Na反应时,水表现出氧化性2.“嫦娥五号”月球探测器于2020年11月24日成功发射,实现了我国探月工程“绕、落、回”三步走中的收官之战。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A.生铁和钢是两种含碳量不同的合金B.合金具有比纯金属熔点高,耐磨、抗腐蚀等特殊性能C.储氢合金是一类能够大量吸收 H2,并与 H2 结合成金属氢化物的材料D.改变原料的配比、生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据酸分子
3、中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物碱性氧化物都是金属氧化物,非金属氧化物都是酸性氧化物A.B.C.D.4.某溶液中含有 HCO-3、CO2-3、Na+、NO-3。向其中加入 Na2O2 粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子数目减少的是()A.NO-3B.HCO-3C.CO2-3D.Na+5.下列叙述正确的是()A.Na与足量盐酸反应消耗的 HCl个数与等质量的 Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的 HCl相等B.Na2O2 与 Na2O 都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物C.CO2 中的少量 HCl可以用饱和 Na2C
4、O3 溶液除去D.7.8 g Na2O2 与足量的 CO2 的反应,氧化剂和还原剂均是 Na2O2,转移电子数为0.2N A高一化学试卷 第2页,共6页6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A.加入有色布条,有色布条褪色,说明溶液中有 Cl2 存在B.加入 NaOH 溶液,氯水浅黄绿色褪去,说明氯水中有 HClO 分子存在C.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中有 Cl2 存在D.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl-存在7.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是
5、以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。右图为铁元素的价类二维图,其中的箭头表示部分物质间的转化关系,下列说法正确的是()A.高温下铁与水蒸气的反应可实现上述转化B.FeO 是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热,迅速发生转化生成红棕色粉末C.由题图可预测,高铁酸盐(FeO2-4)具有强氧化性,可用于杀菌消毒D.加热 Fe(OH)3 发生转化,加水溶解可实现转化8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项用途性质或原理ANa2O2 常 用 作 潜 水 艇 或 呼 吸 面 具的供氧剂Na2O2 与 H2O、CO2 反应产生
6、O2B常用铁盐作净水剂Fe3+能生成吸附能力强的 Fe(OH)3 胶体CFeCl3 溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3 与Cu发生反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否。下列几种类推结论中,错误的是()钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 KCl的焰色为紫色;K2CO3 的焰色也为紫色Na2O 能与盐酸反应生成盐和水,是碱性氧化物;A
7、l2O3 也能与盐酸反应生成盐和水,也是碱性氧化物A.B.C.D.高一化学试卷 第3页,共6页10.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的产物并不改变的是()A.Na和 O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.Na2CO3 和盐酸11.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下,2.24 L H2O 中含电子数为 N AC.18 g NH+4 所含的质子数目为10N A D.1 mol Cl2 与足量单质铁反应转移3N A 个电子1
8、2.下列操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A焰色试验后为了除去铂丝上杂质将铂丝用盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同B除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3将固体加热至恒重C探究维生素 C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁(FeCl3)溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液,观察颜色变化D制备 Fe(OH)3 胶体将饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 浓溶液中13.在0.2 L由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中,部分离子物质的量浓度大小如图所示,下列判断正确的是()A.混合液中 NaCl的物质的量为1.0 molB.将混合液加水稀释至1 L,稀
9、释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为0.1 molL-1C.混合液中 CaCl2 的物质的量为0.5 molD.混合液中 MgCl2 的质量为4.75 g14.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1115.下列离子方程式正确的是()A.Al2O3 和氢氧化钠溶液:Al2O3+2Na+2OH-2NaAlO2+H2OB.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至 Ba2
10、+恰好沉淀:Ba2+2H+2OH-+SO2-4BaSO4+2H2OC.铁和三氯化铁溶液反应:Fe3+Fe2Fe2+D.钠单质与水的反应:2Na+2H2O H2+2Na+2OH-16.用铝箔包裹0.2 mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入100 mL水中,完全反应后 NaOH 溶液的浓度为1 molL-1(忽略反应前后溶液的体积变化),下列说法正确的是()A.反应中转移的电子数为0.05N AB.反应中只有 Na作为还原剂C.放出的气体体积(标准状况)为5.6 LD.反应后铝箔减轻的质量为5.4 g高一化学试卷 第4页,共6页17.酸性环境中,纳米 Fe/Ni去除 NO-3 过程中的含氮微粒变化
11、如图所示,Ni不参与反应,反应、中Fe均变为Fe2+,15 min后,纳米颗粒表面变为红褐色。下列有关说法不正确的是()A.反应的离子方程式为:NO-2+3Fe+8H+3Fe2+NH+4+2H2OB.假设反应过程都能彻底进行,反应、消耗的铁的物质的量之比为31C.纳米 Fe/Ni颗粒表面的红褐色的物质主要是 Fe(OH)3D.a mol NO-3 完全转化为 NH+4 至少需要4a mol的铁18.某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入 NaOH 溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A.一定有 Fe2+,一定没有 Fe3
12、+、Mg2+B.一定有 Fe3+,一定没有 Fe2+、Mg2+C.一定有 Fe3+,可能有 Fe2+,一定没有 Mg2+D.一定有 Fe2+,可能有 Mg2+,一定没有 Fe3+19.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加0.1 molL-1 稀盐酸,CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是()A.Oa 段只发生中和反应B.a=0.2C.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 12D.ab 段发生反应的离子方程式为 HCO-3+H+CO2+H2O20.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入100 mL 4 molL-1 的稀硫酸
13、恰好使混合物完全溶解,产生2.24 L H2(标准状况),加入 KSCN 溶液,溶液不变红。下列说法正确的是()A.原混合物中含铁单质的质量可能为5.6 gB.原混合物中含铁单质的质量可能为8.96 gC.原混合物中含铁单质的质量可能为11.2 g D.原混合物中含铁单质的质量可能为22.4 g第卷(共54分)二、非选择题(本大题共4小题,共54分)21.(10分,每空2分).有 A、B两种常见化合物,其焰色试验均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题:(1)写出 B的俗名:。(2)写出 A 与水反应的离子方程式:。(3)标况下2.24 L CO2 通
14、过足量的 A 物质,固体的质量增加g。.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)高一化学试卷 第5页,共6页(1)所涉及的操作方法中,包含过滤的是(填序号)。(2)根据上图,写出中发生反应的化学方程式:。22.(12分,每空2分)某“84”消毒液部分标签如下图所示,回答下列问题:净含量:500 mL 密度:1.19 gcm-3主要成分:25%NaClO(NaClO 的摩尔质量为74.5 gmol-1)(1)NaClO 吸收潮湿空气中的 CO2 这一反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(2)计算该“84”消毒
15、液的物质的量浓度 molL-1(保留小数点后一位)。(3)某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO 的消毒液,现用 NaClO 固体配制。需要用托盘天平称量 NaClO 的固体质量为 g。在配制过程中,除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有 、。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。A.移液时,未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时,有少量液体溅出D.定容时,俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后,没烘干就直接使用23.(16分,每空2分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛,利用FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如下:实验室中可用右图装
16、置实现铁粉和稀硫酸反应制得 FeSO4,然后与 NH4HCO3 混合,模拟上述流程中的“转化”环节。(1)装置 A 的名称是 ,NH4HCO3 盛放在装置中。(2)证明生成的硫酸亚铁溶液中不含 Fe3+的方法是 。(3)实验过程中,欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合,操作方法是 ,发生主要反应的离子方程式是。(4)在空气中干燥的主要目的是脱去游离水,该过程中会有少量 FeCO3 变为 FeOOH。FeOOH 中铁元素的化合价为 ;高一化学试卷 第6页,共6页发生该变化的可能原因是。(5)若焙烧时,除生成还原铁粉外,还生成物质的量之比为11的两种无色气体,写出该反应的化学方
17、程式:。24.(16分,每空2分)如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A 是氯气的发生装置,其中发生反应的离子方程式为。(2)实验开始时,先点燃 A 处的酒精灯,打开活塞 K,让 Cl2 充满整个装置,再点燃 D 处酒精灯,Cl2 通过 C瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为 CO2和 HCl。则该反应的化学方程式为。(3)E装置这样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还有的作用是。(4)D 处反应完毕后,关闭活塞 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有 Cl2 产生,则 B的作用是。(5)若实验中使用12 mol L-1
18、的浓盐酸10 mL与足量的 MnO2 反应,则生成的 Cl2 的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是。(6)某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质:该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因 。该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ,由此得出 Cl2 使有色物质褪色的机理是。高一化学答案 第1页,共1页白城一中2020-2021学年度高一上学期第二次阶段考试化学答案一、1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D10.C 11.A 12.D 13.
19、B 14.D 15.D 16.C 17.B 18.D 19.D 20.B二、21.(每 空 2 分).(1)小 苏 打 (2)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2(3)2.8.(1)(2)NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl22.(每空2分)(1)非氧化还原反应(2)4.0(3)74.5 500 mL容量瓶 胶头滴管(4)AC23.(每空2分)(1)分液漏斗 C(2)取少许溶液于试管中,加入 KSCN 溶 液,溶 液 不 变 为 红 色,说 明 溶 液中不含 Fe3+(3)(待 D 处的氢气纯净后)打开活塞2,关闭活塞3 Fe2+2HCO-3 FeCO3+H2O+CO2(4)+3(1分)FeCO3 被空气中的氧气氧化(5)FeCO3+C焙烧Fe+CO+CO224.(每空2分)(1)MnO2+4H+2Cl-2Mn2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl(3)吸收 Cl2 和 HCl气体,防止污染环境(4)储存多余的 Cl2(5)随反应的进行盐酸变稀,与MnO2 不反应;浓盐酸挥发(6)Cl2 被碱石灰吸收干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色 Cl2 与水反应生成 HClO,而 HClO 具有漂白性
