1、永州一中2022年下期高三第三次月考化学试卷温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 -23 S-32 K-39 -56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1.双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.过程中，表现出还原性B.过程中，1mol可氧化2molC.脱除的过程中，可以循环利用D.总反应为：2.科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ）A.硬度大、熔点高B.是一种共价化合物C.与互为同素异形体D.与乙炔互为同系物3.废水中的氨氮（、）采用微
2、生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：微生物脱氮法：（2）化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是（ ）A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应：D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降4.将标准状况下44.8L仅含和混合气体的尾气通入溶液中，发生的反应为；。气体被完全吸收，则消耗的的物质的量为（ ）A.2molB.1molC.1.5molD.3mol5.某溶液中发生反应的过程中存在、和水六种微粒，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的
3、是（ ）A.被还原，发生还原反应B.还原性：C.还原剂与氧化剂的个数比为6:1D.反应后溶液的增大6.地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示（末画出其空间结构）。下列说法正确的是（ ）A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物7.化合物M（如图所示）可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.电负性：C.简单氢化物的还原性：D.
4、简单离子半径：8.下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A.酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色：B.氯水中滴入少量碳酸钠溶液：C.溶液与过量溶液反应：D.用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛：9.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是（ ）A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D.X与足量的热浓硝酸反应有和生成10.高电压水系锌有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A.放电时，负极反应式为B.放电时，正极区溶液的增大C.充电时，1mol转化为转移2mol电子D.充电时，中性电解质的浓
5、度增大二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共计16分。）11.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.1L溶液含有个电子B.120g和的固体混合物中含有的阳离子数为C.常温下，的溶液中，水电离出的数为D.1L的溶液中，阴离子数大于12.薄荷醇和异戊酸在一定条件下可合成香精异戊酸薄荷酯（如图）。下列说法正确的是（ ）A.异戊酸的酯类同分异构体有9种（不考虑立体异构）B.薄荷醇与乙醇互为同系物C.异戊酸薄荷酯的分子式为D.异戊酸薄荷酯在酸性环境中不能发生取代反应13.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用
6、*标注）。下列有关该过程的叙述错误的是（ ）A.产生清洁燃料B.脱除率不是100%C.只被氧化D.催化剂表面发生了极性共价键的断裂14.常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是（ ）A.有氧化性，是因为显价B.在溶液中滴加，可生成C.有还原性，是因为含有较强还原性的D.酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色三、非选择题（共54分）15.（13分）化学小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量（废水中无干扰测定的物质）。.用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液；.取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；.向所得溶液中加入废水；.向中加入过量；.用标准溶液滴定
7、中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。已知：；和溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）与物质的量关系为时，一定过量，理由是_。（6）中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为_（苯酚摩尔质量：）。16.（16分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为和，还有少量和等）为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出与硫酸反应的化学方程式_，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的
8、措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加溶液，作用是_。然后再调节溶液的约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_、_。（两个方程式）17.（11分）铟（）作为一种稀有贵金属在很多高新领域有广泛应用，随着铟的应用越来越广泛，人类对铟的需求量日益增加，有效富集回收钛的技术也越来越受到重视。回收处理含铟废渣
9、的质量分数为9.8%，同时含有、杂质是提高铟回收率的主要途径之一。提示：（1）溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉淀时的如表：金属离子开始沉淀2.02.97.15沉淀完全3.25.08.15（2）“浸渣”的主要成分为、。（1）“操作”的名称为_。（2）“浸出渣a”的主要成分为_（填化学式）。（3）加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为，则此时硫酸的物质的量浓度为_，“还原渣”的主要成分为和，写出反应生成的离子方程式：_。（4）加入试剂X调节的范围为_，可选择的试剂X为_（填字母）。A.B.C.稀硫酸D.稀硝酸（5）“沉渣”中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_。（6）通过加入铝置换出的海绵铟
10、中铟的质量分数达到96.04%。通过以上途径回收铟的总损耗率约为2%，回收效率非常高。某企业每月可产生此种含铟废渣，利用上述技术手段，理论上可获得海绵铟的质量为_。18.（14分）中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为_；J的分子式为_。（2）A的两种同分异构体结构分别为和，熔点M_N（填“高于”或“低于”）（3）由A生成B的化学方程式为_。（4）由B生成C的反应类型为_。（5）G的结构简式为_。（6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为
11、_。永州一中2022年下期高三第三次月考考试化学参考答案及评分标准一、 选择题（每小题3分，共30分）题号12345678910答案ACDBCDCDBD二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共计16分。）11121314BDACCD三、非选择题（除标注外每空2分，共54分）15（13分）（1）容量瓶 1分 （2）。（3）。（4）过量，保证苯酚完全反应。（5）反应物用量存在关系：，若无苯酚时，消耗物质的量是物质的量的6倍，因有苯酚消耗，所以当时，一定过量。（6）溶液蓝色恰好消失。（7）（苯酚摩尔质量：）。 16.（16分）（1） 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2）1分 和（3）将氧化成1分 使与形成氢氧化物沉淀而除去（4）（七水）硫酸镁（5）（6）、17.（11分）（1）过滤 1分 （2） 1分 （3）0.7 1分 （4）5.07.15 1分 B 1分 （5） （6）16018（14分，其中第（2）小题、第（4）小题为1分，其他每空2分）（1）酯基和醚键 （2）高于（3）（4）取代反应（5）（6）17