1、湖南师大附中2023届高三年级月考试卷（一）化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 Ce140一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1科技改变生活。下列说法不正确的是A国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性 B“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能 D国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保2设NA为阿伏加
2、德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L HF中含有电子数为10NA B标准状况下，46g C2H5OH中含有极性键的数目为7NA C相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 D标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA3下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是选项XYZ物质转化关系ACuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl34火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。某种产物的晶胞结构如图所
3、示。下列说法错误的是AO2为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B该晶胞结构图表示的是FeSC晶胞中S的配位数为12D每生成1mol FeS，有0.5mol硫元素被氧化5某无色溶液中可能大量存在的离子组是AK+、Na+、S2-、SOBH+、NH、NO、I-CFe3+、Mg2+、Cl-、SODK+、NH、CO、OH-6“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（FeTiO3中Ti为+4价）：下列叙述正确的是A该流程中只有“电解” “氯化” “合成”涉及氧化还原反应B“合成”反应中氧化
4、剂与还原剂的物质的量之比为2：1C“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂D上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替7完成下列实验所选择的装置正确的是选项ABCD实验用图示方法检查此装置的气密性高温熔融烧碱准确量取一定体积的KMmO4标准溶液蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3装置8我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A沉淀池发生的离子反应为Na+ +CO2+NH3+H2ONH+NaHCO3B吸收NH3可使母液中的HCO转化为CO，以提高NH4Cl纯度 C该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2 D向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更
5、有利于NaHCO3析出9下列说法正确的是A配制0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL，则用托盘天平称量5.1g Na2CO3B配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大D配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小10下列离子方程式正确的是ANa2O2固体与水反应：2O+2H2O4OH- +O2BFe和稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+ +3H2CCa(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca
6、2+ +OH- +HCOCaCO3+H2OD碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO+Ca2+ +2OH- CaCO3+CO+2H2O二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH4在催化剂钌 表面与水反应的历程如图所示：下列说法不正确的是A元素钌位于d区BBH3分子的空间结构和VSEPR模型不同C过程中产生1mol H2，转移电子物质的量为2molD硼氢化钠中硼元素的化合价为+3价，反应过程中硼元素的化合价始终保
7、持不变12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，产生血红色沉淀稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小13以粗盐（主要成分为NaCl）为原
8、料制备NaClO3的工艺流程如下：已知：盐泥与水垢主要成分相同；Cr2O+H2O2CrO+2H+。下列说法正确的是A粗盐中主要含有的杂质离子有Mg2+、Ca2+、SOB加入Na2Cr2O7可调节溶液酸碱度，酸度过大会导致电解液中存在大量CrOC电解池中温度过高会导致HClO分解和Cl2逸出而降低NaClO3的产率D实验室进行浓缩结晶时须用到酒精灯、坩埚、三脚架、玻璃棒等仪器14将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L的浓硝酸中，得到NO2气体mol（还原产物只有NO2），再向反应后的溶液中加入V mL的1.0mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该
9、沉淀质量为2.54g，则下列说法正确的是A=0.06molB该合金质量为1.52gC沉淀完全后所得溶液中可能还有未反应完的硝酸DV=600mL三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3；3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性KMnO4溶液可将NO、NO氧化为NO，本身被还原成Mn2+。I产品制备与检验，用如下装置制备NaNO2：(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式： 。(2)
10、B装置的作用是 。(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2，应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。(4)试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。含量的测定(5)为测定亚硝酸钠的含量，称取3.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.100 0molL-1酸性KMnO4溶液16.00mL，两者恰好完全反应。写出上述反应的离子方程式： ；计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数： （保留四位有效数字）。16（13分）三氧化二铬(Cr2O3)可用作着色剂
11、、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）清洁生产Cr2O3的工艺流程如下：已知：金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+开始沉淀的pH2.73.45.07.5完全沉淀的pH3.74.95.99.7铬酸酐(CrO3)常用作氧化剂；铁铵矾的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O，在pH=3时完全沉淀。回答下列问题：(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是 ，滤渣1的成分是 。(2)铬酸酐的作用是 ，“氧化酸浸”时FeOCr2O3反应的化学方程式是 。(3)“沉淀”时，应调节pH不低于 ，滤液1的
12、成分主要是 （填化学式）。(4)“除铝”一步的离子方程式是 。17（14分）我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。(1) CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) kJmol-1反应：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)kJmol-1CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的= kJmol-1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在 （填标号）条件下进行。A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低
13、压反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) = +41.2kJmol-1，已知反应的，为速率常数，与温度、催化剂有关）。若平衡后升高温度，则 （填“增大”“不变”或“减小”）；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是 （填标号）。A容器内的压强不再改变B容器内气体密度不再改变C容器内(CO2)：(H2)：(CO)：(H2O)=1：1：1：1D单位时间内，断开CO的数目和断开HO的数目相同(2)在某催化剂表面发生如下反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2m
14、ol CO2和6mol H2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为 （填“”或“”）；点对应的平衡常数= MPa-2（为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压物质的量分数）。(3)科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现CO2的综合利用。图乙为理想的CeO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷（如图丙）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知：CeO2缺陷晶型中X处原子的分数坐
15、标为(0，0，0)，Y处原子的分数坐标为，则氧空位处原子的分数坐标为 ，该缺陷晶型的化学式可表示为 。设阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为pm，CeO2理想晶型的密度为 gcm-3（列出表达式）。18（15分）化合物G可以作为一种容易衍生化的含氨杂环母核，对于开发该杂环类活性生物分子库具有重要的价值，可广泛应用于化工材料、有机颜料以及生物医药等领域。G的合成路线设计如图：已知克莱森重排反应：回答下列问题：(1)A的官能团名称为 ，上述合成路线中除最后一步外，其余的反应类型相同，均为 反应。(2) B的结构简式为 ；生成D的反应中，KOH可提高反应转化率，原因是 。(3)生成F的化学方程式为 。(
16、4) C的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的共有 种（不考虑立体异构）。(5)以和为主要原料设计合成邻丁子香酚，写出合成路线（其他试剂任选）。化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案BBCCACADCC二、不定项选择题：本题共4个小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BCDACAB12D【解析】稀硝酸中加入少量铁粉，生成Fe3+和NO，充分反应后加入KSCN溶液，实验现象是有气体生成
17、，溶液呈血红色，不会产生沉淀，A错误；将铜粉加入1.0molL-1 Fe2(SO4)3溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，说明氧化性Fe3+Cu2+，没有黑色固体出现，B错误；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，打磨后的铝箔很快和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；将0.1molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH已反应完全，再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，D正确。14
18、AB【解析】铜镁合金总物质的量为0.03mol，则与硝酸反应转移0.06mol电子，硝酸得电子生成NO2，N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量为0.06mol，故A正确；铜镁合金总物质的量为0.03mol，与硝酸反应失去0.06mol电子，则生成的氢氧化物中结合氢氧根离子的物质的量为0.06mol，所以该合金质量为2.54g-0.06mol17g/mol= 1.52g，故B正确；氢氧化钠先与硝酸反应，再与硝酸铜、硝酸镁反应生成沉淀，沉淀完全后所得溶液中不可能有未反应完的硝酸，故C错误；加入mL的1.0mol/L NaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，溶液中的溶质为
19、NaNO3，(Na+)=(NO)=0.05L14mol/L-0.06mol=0.64mol，加入1.0mol/L NaOH溶液的体积=0.64L=640mL，故D错误。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（12分，每空2分）(1) C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(2)将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）(3)(4)取产物少许置于试管中，加入稀盐酸溶液，有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物中含有NaNO2；反之，则无(5)5NO+2MnO+6H+5NO+2Mn2+3H2O 92.00%（有效数字错误不给分）16（13分，除标注外，每空2分）(1)增大反应物接触面积，提高反应速率（1分） SiO2（1分）(2)将Fe2+氧化为Fe3+6FeOCr2O3+30H2SO4+2CrO33Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O （3分）(3) 5.9 (NH4)2SO4(4) Al(OH)3+OH- AlO+H2O17（14分，除标注外，每空2分）(1)-164.7 C（1分） 减小 AD(2)（1分） (3)（1分） Ce4O7（1分） 18（15分，除标注外，每空2分）(1)碳碳双键、羟基 取代（1分）(2) KOH可以中和HBr，使反应正向进行(3)(4) 4(5)
