1、化学月考可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Si28 P31 S32 Cl35.5 Ar20 Br80 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 A g108 Ba137一、选择题（每题3分，共54分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D2、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数3只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于
2、氢化物的是( )。AH2O B NaHCH2SO4 DNH34.以下表述不符合元素周期律的是A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B热稳定性：HFH2ONH3C离子半径：FNaMg2 D还原性：HIHBrHCl5.向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是（ ） A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低6.某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗
3、涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S7同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）Ac1c2c3 Bc1c3c2Cc1=c3c2
4、Dc1=c2c38.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A Cl2通入Na2CO3溶液中 B CO2通入CaCl2溶液中C NH3通入AgNO3溶液中 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中9.用下列实验装置能达到实验目的的是A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气10.向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色11.X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周
5、期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A原子半径：XYZBX、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸CX的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强D常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是AW、Y、Z的非金属性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D. XZ3中含有离子键13.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是 （
6、 ） A该混盐水溶液呈碱性 B该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 C该混盐与H2SO4反应有气体生成 D该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子14在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、共价键 B.范德华力、范德华力、范德华力 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键15. 第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：MNB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为
7、1：2D.Z和R组成的化合物是弱电解质16下列叙述正确的是（ ）A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构CC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强17、一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.11.4g B.16.5g C. 9.7g D.
8、8.7g18.辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化。上述说法中正确的是A B C D 二、非选择题（共计46分）19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。 （1）C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用A和B
9、的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。（3）D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。（4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。20. N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内
10、的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 制备NH2OHHCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：步骤中，发生反应的化学方程式为 ；步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2转化为N2以降低其危害。写出NO2在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。21.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分
11、搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。加入过量稀盐酸时观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_ _。(4) 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气
12、装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(5) 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。22. A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1） X的化学式为_（2） 元素的非金属性C_E(填“”、“”或“”)，下
13、列各项中，能说明这一结论的事实有_（填序号）。 氢化物H2E的酸性比H2C强 氢化物H2C的热稳定性比H2E强 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊（3） 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液与BC气体不反应a. 装置、中盛放的药品依次是_、_、_。b. 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。 c.
14、 能够说明实验已成功的现象是_。化学答案1-5 CDCAA 6-10 DCBCC 11-15 CCDAC 16-18 BDC19.每空2分，共14分（1） O2- Na+ Al3+ 2分（2） 2分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4）CNO3-CNH4+CH+ COH- 2分（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分20第一空2分，另3空每空3分，共11分、21. 每空2分，共10分(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)有气体产生、白色沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4) c、d(5) B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)22、第一空、第三空、最后一空每空2分，其余每空一分。共11分。版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
