1、2016-2017学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）一选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（）A氢气、天然气B液化气、核能C太阳能、风能D燃煤、97#汽油2下列说法正确的是（）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BH0表示产物的总能量低于反应物的总能量CH 的单位kJmol1，热量Q的单位为kJD化学键断裂过程中释放能量3在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，反应达到平衡时所用的时间越短BK越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大CK
2、随反应物浓度改变而改变DK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大4下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）BH0的化学反应一定能自发进行CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关DH0，S0的反应一定是自发进行的化学反应5恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H22NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1将容器的体积压缩至达到新的平衡时，气体的压强为 p2则 p1 和 p2 的关系为（）Ap2p1Bp1p22p 1Cp12p2D2p1=p26下列化学用语的相关表述正确的有（）
3、AH+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJB因CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出热量b kJC因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+c kJ/molD因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ7下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下
4、列说法中正确的是（）ACO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0BS（g）+O2（g）SO2（g）H1，S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2C白磷比红磷稳定D石墨转变为金刚石是吸热反应8已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=Q1 kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=Q2 kJmol1；S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q3 kJmol1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（）ASO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（2Q12Q2+Q3） kJmo
5、l1BS（s）+2CO（g）SO2（g）+2C（s）H=（Q1Q3） kJmol1CSO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（Q12Q2+Q3） kJmol1DSO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（2Q1Q2+2Q3） kJmol19一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示下列叙述正确的是（）A平衡常数KKB500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= molL1min1C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的，氢气的浓度减小D300
6、，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡10在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）H=Q kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示据图分析，以下说法正确的是（）AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态Da+bc+d11有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点若
7、要达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点时v（正）v（逆）12为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL2502.0 g10.0 mLt02.0 g10.0 mL350.2 g2.0 g10.0 mL354.0 g下列推断合理的是（）A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是13某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A
8、（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大14将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（）A0.3molB0.15molC小于0.15molD大于0.15mol，小于0.3mol15某温度下，H
9、2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL1D反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦
10、力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（）A平均反应速度：乙甲B平衡时nc（甲）nc（乙）C平衡时C的转化率：甲乙D平衡时A的物质的量甲乙二、解答题（共3小题，满分52分）17已知热化学方程式H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，（1）用0.1molBa（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低用 0.1molBa（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放
11、出的能量将（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ（3）用1.00L1.00molL 1醋酸溶液与2.00L1.00molL 1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，（4）50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是烧杯间填满碎纸条的作用是做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？（5）实
12、验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟60mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：18已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的H表示生成1mol产物的数据）（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学
13、方程式（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为192009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率已知25、101kPa时：C（s）+O2（g）CO（g）H=126.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molH2
14、O（g）H2O（l）H=44kJ/mol则在25、101kPa时：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K=0.263该反应的化学平衡常数表达式为温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”“减小”或“不变”）1 100时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？（填“是”或“否”），反应向（填“正”或“逆”） 方向进行（3）目前工业上可用
15、CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=下列措施能使增大的是（填字母）A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2 D将H2O（g）从体系中分离E充入He（g），使体系压强增大 F若维持容器内压强不变，充入He（g）（4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（H0、S0）来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由2016-2017学年甘
16、肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（）A氢气、天然气B液化气、核能C太阳能、风能D燃煤、97#汽油【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】煤、石油、天然气等是化石能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等，据此进行解答【解答】解：A氢气和天然气分别为新能源和化石能源，故A错误；B液化气为化石能源，核能为新能源，满足条件，故B正确；C太阳能和风能都是新能源，故C错误；D煤和汽油都是化石能源，故D错误；故选B2下列说法正确的是（）A需要加
17、热才能发生的反应一定是吸热反应BH0表示产物的总能量低于反应物的总能量CH 的单位kJmol1，热量Q的单位为kJD化学键断裂过程中释放能量【考点】反应热和焓变【分析】化学变化的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，伴随着能量的变化，且吸热反应、放热反应与是否加热才能进行无关，H 的单位kJmol1，以此解答该题【解答】解：A需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应在高温下才能进行，故A错误；BH0为吸热反应，表示产物的总能量高于反应物的总能量，故B错误；CH 为反应热，单位kJmol1，热量Q的单位为kJ，故C正确；D化学
18、键断裂过程中吸收能量，故D错误故选C3在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，反应达到平衡时所用的时间越短BK越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大CK随反应物浓度改变而改变DK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大【考点】化学平衡常数的含义【分析】平衡常数K只与温度有关，可表示反应正向进行的程度，与反应速率、浓度等无关，以此来解答【解答】解：AK与反应速率无关，则K越大，反应达到平衡的时间不一定越短，故A错误；BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，故B错误；CK与浓度无关，不随浓度的改变而改变，故C错误；DK越大，达到平
19、衡时，反应进行的程度越大，即K可衡量反应正向进行的趋势，故D正确；故选D4下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（）A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g）BH0的化学反应一定能自发进行CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0 能否自发进行与温度有关DH0，S0的反应一定是自发进行的化学反应【考点】焓变和熵变【分析】A、同种物质的熵值气体液体固体；B、依据反应自发进行的判断依据分析，HTS0反应自发进行；C、能否自发进行，依据自发进行的判断依据HTS0分析；D、依据反应自发进行的判断依据分析，HTS0反应自发进行【解答】解：A、同种物质的熵值气体液体固
20、体，1 mol H2O在不同状态时的熵值：SH2O（s）SH2O（g），故A正确；B、依据反应自发进行的判断依据分析，HTS0反应自发进行，H0，S0在高温下，HTS0，化学反应不能自发进行，故B错误；C、能否自发进行，依据自发进行的判断依据HTS0分析，CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0，S0能否自发进行与温度有关，故C正确；D、依据反应自发进行的判断依据分析，HTS0反应自发进行，H0，S0的反应，HTS0，一定是自发进行的化学反应，故D正确；故选B5恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H22NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1将容器的体积压缩至达到新的平
21、衡时，气体的压强为 p2则 p1 和 p2 的关系为（）Ap2p1Bp1p22p 1Cp12p2D2p1=p2【考点】化学平衡的影响因素【分析】恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H22NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1；将容器的体积压缩，假设平衡不移动，则压强应该是2p 1；实际上增大压强平衡正向移动，导致平衡时压强小于2p 1，据此分析解答【解答】解：恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H22NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1；将容器的体积压缩，假设平衡不移动，则压强应该是2p 1；实际上增大压强平衡正向移动，导致平衡时压强小于2p 1，但大
22、于原来的压强p1，所以平衡时压强为p1p22p 1，故选B6下列化学用语的相关表述正确的有（）AH+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJB因CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出热量b kJC因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H=+c kJ/molD因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2
23、充分反应后，放出热量小于d kJ【考点】反应热和焓变【分析】A氢氧化钠固体溶于水放出热量，则1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应放出的热量大于a kJ；B根据该反应只能知道1molCuSO4（s）与5molH2O（1）反应生成molCuSO45H2O（s）放出bkJ热量；C氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量，则生成2mol水放出的热量为2c；D该反应为可逆反应，1molN2与3 molH2充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，则放出热量小于dkJ【解答】解：A由于NaOH固体溶于水会放出热量，则1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应放出的热量大于a kJ，故A错误
24、；B根据CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）H=+b kJ/mol可知，1molCuSO4（s）与5molH2O（1）反应生成molCuSO45H2O（s）放出bkJ热量，无法计算1molCuSO4（ s）溶于足量水时放出的热量，故B错误；C氢气的燃烧热为ckJ/mol，则分解2mol水需要吸热2ckJ热量，正确的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）H=+2ckJ/mol，故C错误；DN2（ g）+3H2（ g）2NH3（ g）H=d kJ/mol表示生成2mol氨气放出dkJ热量，由于该反应为可逆反应，1molN2与3 molH2充分反应后生成氨
25、气的物质的量小于2mol，则反应放出热量小于dkJ，故D正确；故选D7下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）ACO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0BS（g）+O2（g）SO2（g）H1，S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2C白磷比红磷稳定D石墨转变为金刚石是吸热反应【考点】反应热和焓变【分析】A由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量；B生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量；C由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量；D由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量【解答】解
26、：A由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量，则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，故A错误；B生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则S（g）+O2（g）SO2（g）放出热量多，焓变为负，可知H1H2，故B错误；C由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；D由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确；故选D8已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=Q1 kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=Q2 kJmol1；S（s）+O2（g）SO2（
27、g）H=Q3 kJmol1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（）ASO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（2Q12Q2+Q3） kJmol1BS（s）+2CO（g）SO2（g）+2C（s）H=（Q1Q3） kJmol1CSO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（Q12Q2+Q3） kJmol1DSO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（2Q1Q2+2Q3） kJmol1【考点】热化学方程式【分析】用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，反应的化学方程式为SO
28、2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g），已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=Q1 kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=Q2 kJmol1；S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q3 kJmol1，将2可得SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫的热化学方程式【解答】解：用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，反应的化学方程式为SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g），已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=Q1 kJmol1；C（s）+O2（g）CO2（g）H=Q2 kJmol1；S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q3 kJmol1，将2可得SO2（g）
29、+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=（Q12Q2+Q3） kJmol1，故选C9一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示下列叙述正确的是（）A平衡常数KKB500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= molL1min1C在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的，氢气的浓度减小D300，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡【考点】化学平衡的计算【分析】A、根据温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向吸热方向移动分析；B、先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间
30、内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的压强不变【解答】解：A、反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，升高温度，平衡逆向移动，K变小，KK，故A错误；B、500，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=mol/（Lmin），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=mol/（Lmin），故B错误；C、增大压强，平衡向气体减小的方向移动，但氢气的物质的量减小程度小于体积减小程度，所以氢气的物质的量浓
31、度增大，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，但反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量不变，则混合气体的压强不变，故D正确；故选D10在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）H=Q kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示据图分析，以下说法正确的是（）AT1T2，Q0B增大压强，B的转化率减小C当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态Da+bc+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】A根据“先拐先平数值大”知，T1T2，升高温度平衡向吸热方向移动；B增
32、大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；C反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小；D增大压强平衡向气体体积减小的方向移动【解答】解：A根据“先拐先平数值大”知，T1T2，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度产物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，Q0，故A错误；B增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B的转化率增大，故B错误；C反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，但容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则a+b
33、c，故D错误；故选C11有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点时v（正）v（逆）【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的b点为平衡状态，以此解答该题【解答】解：A随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；Bb点处于平衡状态，混
34、合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；Dc点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v（正）v（逆），故D错误；故选B12为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：编号纯锌粉0.2 mol/L硫酸溶液温度硫酸铜固体2.0 g10.0 mL2502.0 g10.0 mLt02.0 g10.0 mL350.2 g2.0 g10.0 mL354.0 g下列推断合理的是（）A
35、选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A要选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；B待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；C硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；D温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率【解答】解：A要选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；
36、B待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；C硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，会导致其反应速率不同，所以根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；D温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IVIII，故D错误；故选C13某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，
37、下列叙述正确的是（）A刚充入时反应速率正减少，逆增大B平衡不发生移动C平衡向逆反应方向移动D物质C的质量分数增大【考点】化学平衡建立的过程【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断【解答】解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，A、刚充入
38、时反应速率正增大，逆增大，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；故选：D14将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（）A0.3molB0.15molC小于0.15molD大于0.15mol，小于0.3mol【考点】化学平衡的计算【分析】恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和
39、0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol=0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C1
40、5某温度下，H2（g）+CO2 （g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/molL10.0100.0200.020c（CO2）/molL10.0100.0100.020A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 molL1D反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢【考点】化学平衡的计算【分析】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
41、开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006A由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；B甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；C甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；D浓度越大反应速率越快【解答】解：对于甲容器：H2（g）+
42、CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.01x 0.01x x x所以=，解得x=0.006A由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；B甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，
43、甲容器内氢气的转化率为100%=60%，故B正确；C由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L（160%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；D浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙乙，故速率丙乙甲，故D错误，故选：D16在恒温条件下，有甲、乙两容器
44、，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡下列说法中正确的是（）A平均反应速度：乙甲B平衡时nc（甲）nc（乙）C平衡时C的转化率：甲乙D平衡时A的物质的量甲乙【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器，反应C（g）A（g）+B（g）的气体体积变大，相当于减小压强，根据压强对化学平衡的影响分析【解答】解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒
45、压的密闭容器，反应C（g）A（g）+B（g）的气体体积变大，相当于减小压强，A压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙甲，故A错误；B减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，即nc（甲）nc（乙），故B正确；C减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，即平衡时C的转化率甲乙，故C错误；D减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，即平衡时A的物质的量甲乙，故D错误；故选B二、解答题（共3小题，满分52分）17已知热化学方程式H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，（1）用0.1molBa（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量（2）已知在化学
46、反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低用 0.1molBa（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ（3）用1.00L1.00molL 1醋酸溶液与2.00L1.00molL 1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，（4）50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失做1次完整的
47、中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同（5）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟60mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关【考点】中和热的测定；有关反应热的计算【分析】（1）根据H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1可知，生成1molH2O放出热量
48、为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；（2）反应生成硫酸钡时也放出热量；（3）根据醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析；（4）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；根据不同温度计的误差不同（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答【解答】解：（1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ0.2=11.46KJ，故答案为：11.46；（
49、2）反应生成硫酸钡时也放出热量，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热大于11.46kJ，故答案为：大于；（3）醋酸的物质的量n=cv=1mol/L1L=1mol，NaOH的物质的量n=1mol/L2L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于；（4）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保
50、温，减少能量损失；温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不同；（5）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，但中和热为固定值，不发生变化，故答案为：不相等；相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关18已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图
51、1所示：在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的H表示生成1mol产物的数据）（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式S8（s）+8O2（g）8SO2（g）H=8akJmol1（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H=+bKJ/mol（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJmol若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为（2dae）KJ/mol【考点】热化学方程式；
52、反应热和焓变【分析】（1）S8（s）和O2（g）发生反应转化为SO2（g）时放热为燃烧热，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；（2）分析图象能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；（3）依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析【解答】解：（1）S8（s）和O2（g）发生反应转化为SO2（g）时放热为燃烧热，由图可知生成1molSO2（g）放出热量为akJ，则燃烧热的S8（s）+8O2（g）8SO2（g）H=8akJmol1，故答案为：S8（s）+8O2（g）8SO2（g）H=8akJmol1；（2）依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程
53、式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H=bKJ/mol，故答案为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H=+bKJ/mol；（3）已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（SS）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）H=8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和生成物的键能总和=8X+8e16d=8a，X=2dae，故答案为：（2dae）KJ/mol192009年10月15日新华社报道：全国农村应当
54、在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率已知25、101kPa时：C（s）+O2（g）CO（g）H=126.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44kJ/mol则在25、101kPa时：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+115.4kJmol1（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0
55、已知在1 100时，该反应的化学平衡常数K=0.263该反应的化学平衡常数表达式为温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”“减小”或“不变”）1 100时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？否（填“是”或“否”），反应向因为Qc=0.25K=0.263（填“正”或“逆”） 方向进行（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol
56、 H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）下列措施能使增大的是BD（填字母）A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2 D将H2O（g）从体系中分离E充入He（g），使体系压强增大 F若维持容器内压强不变，充入He（g）（4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（H0、S0）来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】（1）依据化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）平衡
57、常数K=；反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，平衡常数增大；依据浓度商和平衡常数比较判断平衡移动的方向；（3）依据图象分析，达到平衡时物质的浓度变化，结合反应速率概念计算得到；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1依据平衡移动方向分析判断变化；A升高温度平衡逆向进行，减小；B再充入H2 平衡正向进行，增大；C再充入CO2 平衡正向进行，减小；D将H2O（g）从体系中分离平衡正向进行，增大；E充入He（g），使体系压强增大，分压不变，平衡不动，不变；（4）根据G的大小判断反应能否进行【解答】解：（1）C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=126.4
58、kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=44kJmol1依据盖斯定律+得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+115.4 kJmol1；则在25，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+115.4 kJmol1；故答案为：+115.4 kJmol1；（2）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K=，FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）H0，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡正向进行，平衡常数增大，故答案为：；增大；1100时测得高炉中，
59、c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，则在这种情况下，Qc=0.25K=0.263；反应未达到平衡，正向进行，故答案为：否；因为Qc=0.25K=0.263；（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），依据图象分析达到平衡后，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，反应消耗的氢气浓度c（H2）=2.25mol/L，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225 mol/（Lmin），故答案为：0.225 mol/（Lmin）；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1依据平衡移动方向分析判断变化；A升高温度平衡逆向进行，减小；B再充入H2 平衡正向进行，增大；C再充入CO2 平衡正向进行，减小；D将H2O（g）从体系中分离平衡正向进行，增大；E充入He（g），使体系压强增大，分压不变，平衡不动，不变；故答案为：BD；（4）反应2CO=2C+O2（H0、S0），则G=HTS0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；故答案为：否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行2017年1月21日
