1、四川省阆中中学七一学校化学试卷四大平衡一选择题（共 12 小题）1下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 C平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 2对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ ） A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂 3下列溶液一定呈中性的是（ ） ApH=7 的溶液 Bc（H+）=c（OH）的溶液 C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液 4常温时
2、，纯水中由水电离出的 c（H+）=a molL1，pH=1 的盐酸中由水电离的 c（H+）=b molL1，0.1molL1 的盐酸与 0.1molL1 的氨水等体积混合后，由水电离的 c（H+）=c molL1，则 a、b、c 的关系正确的是（ ） Aab=c Bcab Ccba Dbca 5将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4 + 分别加入 H2 O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A B C D 6在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A0.9%氯化钠溶液 B0.9%氯化铵溶液 C1.25%碳酸氢钠溶液 D5%葡萄糖溶液 7室温下，设 1LpH=6 的 A
3、lCl 3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n1 ，1L pH=6 的 HCl溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2则的值是（ ） A1 B100 C1000 D10000 8下列是 25时某些盐的溶度积常数弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp 或 Ka1.810109.010121.81053.01054.11075.61011 A相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c（Na ）c（ClO）c（CH COO）c（OH）c（H+） 2B次氯酸钠溶液中通入少量 CO2
4、 的离子方程式为：2ClO +CO2+H2O=CO3+2HClO C向 0.1 molL1CH3 COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液中至 c（CH3 COOH）：c（CH 3 COO）=5：9，此时溶液的 pH=5 D向浓度均为 1.0103 molL1 的 KCl 和 K2 CrO4 混合溶液中滴加 1.0103 molL1 的 AgNO3 溶液，CrO4 2先形成沉淀 9水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A图中五点 KW 间的关系 BCA=D=E B若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从 A 点到 C 点，可用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl
5、固体的方法 D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=l2 的 KOH 等体积混合后，溶液显碱性 10常温下，用 0.100mol/L 的 AgNO3 溶液滴定 50.0ml，0.0500mol/L KCl 溶液，以 K2CrO4为指示剂，测得溶液中 pCl=lgC（Cl）、pAg=lgC（Ag+）随加入 AgNO 的体积变化如 图所示，已知溶液中离子浓度小于等于 1.0105mol/L 则沉淀完全，KSP（Ag2 CrO4 ）=2.01012，KSP（Ag2 SO4 ）=1.4105，下列说法错误的是（ ） AAgCl 的沉淀溶解平衡常数 Ksp 数量级为 10-10B为防止指示剂失
6、效，溶液应维持中性或弱碱性 C滴定中指示剂的有效浓度应维持在 2.0102mol/L D滴定完后加入 1ml 0.01mol/L H2SO4 会产生新的沉淀 11低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（ ） AAlCl3 BCu（NO3）2 CNa2CO3 D（NH4）2S 12已知 c（NH4Cl）0.1mol/L 时，溶液 pH5.1现用 0.1mol/L 盐酸滴定 10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（ ） A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 二填空题（共 4 题）13在一定条件下，下列反应达到化学平衡：H2（g）
7、+Br2（g）2HBr（g）（正反应为放 热反应） （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （2）如果通入一定量的 H2，平衡 移动 （3）如果加压使密闭容器的体积缩小，平衡 移动 14现有浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是 （填序号） （2）、四种溶液中 NH +浓度由大到小的顺序是 （填序号） （3）将和按体积比 1：2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 （4）已知 t，KW=110-13，则 t（填“”或“”或“=”） 25在 t时将 pH=11
8、的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L 混合（忽略混合后溶液体积的变 化），若所得混合溶液的 pH=2，则 a：b= 15（1）弱酸 HA 的电离常数 K=25时，有关弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 HCOOH CH3COOH HA H2B 电离常数 1.8104 1.8105 1.31010 K =4.3107 K =5.61011 12分别向等体积、等 pH 的 HCOOH、CH3COOH、HA 和 H2B 溶液中加入足量的 Zn 粉，反应刚开 始时他们产生 H2 速率的大小关系为 （2）比较溶液的 pH：0.1molL 1NH Cl 溶液 0.01mol
9、L 1NH Cl 溶液（填“”“”或“=”） （3）把 a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连，可以组成各种原 电池若 a、b 相连，a 为负极；c、d 相连，c 为负极；a、c 相连，c 为正极；b、d 相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 （4）将 AlCl3 溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 （5）氯化铁溶液呈酸性原因是（用离子方程式表示）： （6）向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至 SO42-刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为： （7）已知 t时，Kw=11013，则 t （填“”、“”或“=”）25在t时将 pH=11
10、 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合（忽略混合后溶液体积的变 化），若所得混合溶液的 pH=2，则 a：b= （8）常温下向 100mL 0.01molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1 MOH 溶液，如图所 示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（体积变化忽略不计）则 K 点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH） 2c（A）（填“”“”或“=”）；若 此时溶液中 pH=10 则 c（M+）c（OH） molL1（保留三位小数） 16亚硝酸钠是重要的防腐剂亚硝酸钠外观与食盐非常相似，毒性较强，所以必须加以区分以下是常用的两种鉴别 NaCl 和 N
11、aNO2 的方法： （1）沉淀分析法 经查：常温下 Ks（pAgNO2）=210，Ks（pAgCl）=1.81010分别向盛有 5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加 0.0001mol/L 硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管 （2）测定溶液 pH 法 常温下，用 pH 试纸分别测定 0.1 mol/L 两种盐溶液的 pH 值，测得 NaNO2 溶液 pH 值为10则 NaNO2 溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释） 室温下，下列关于亚硝酸和亚硝酸钠的说法不正确的是 A亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 B0.1mol/L 亚硝酸溶液 pH1 C0.1mol/L 亚硝酸的电离常数约为 1.0107 D已知 H2CO3 的 K1=4.310子方程式为： ，K2=5.61011则向 Na2CO3 溶液中加入足量的亚硝酸的离2CO3+2HNO2=2NO2 +CO2+H2O （3）某厂废液中含 2%的 NaNO2，直接排放会造成污染，常用电解法降解 NO2图所示电源正极为 （填 A 或 B），阴极反应式为 ，其原理如
