1、南溪二中 高一年级化学半期考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷 选择题（共42分）一、 选择题（只有一个正确选项，每小题3分。把你的答案填在题后的表格中。）1下说法错误的是（ ）A二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物B农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质C食品添加剂对人体无害，可大量食用D氯化钠是常用的防腐剂2盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）3下列物质所属类别正确的是（ ）氧化物酸碱盐ACuOHClNH3.H2ONa2SO4BCO2CH3COOH火碱Cu(OH)2CH2OHBr纯碱
2、BaSO3DMnO2HClO 生石灰CaCO34下列物质中属于非电解质的是（ ）ANaOH BO2 CNa2CO3 D乙醇5下列关于（强、弱）电解质和非电解质的叙述中，错误的是（ ）A酸、碱、盐都是电解质B蔗糖、酒精是非电解质C盐酸是强电解质Z|xx|k.ComDNH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质6下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7比较1.0mol N2和1.0mol
3、 CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是（ ）A. B. C. D. 8能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH- H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 2H+Ca2+ H2OCO29下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3 DNO3、SO42、K+、Mg2+10NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
4、的是（ ）A23gNa变为Na+ 时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD16g O2与16g O3所含的分子数均是NA11配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水12今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A 111B 322 C 323D 11313现有100mLNaCl和Na
5、2SO4的混合溶液。经测定含有0.1mol SO42-，Na+ 的物质的量浓度为5mol/L。则Cl-的物质的量浓度为（ ）A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L 14已知n mol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A22.4an/b B22.4b/an C22.4bn/a D22.4a/bn一、 选择题（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案第卷（非选择题共58分）二、填空题（每空2分，共50分）15（10分）（1）分离植物油和水的混合物的方法是（填操作名称） 。（2）实验室常用加热KClO3和MnO
6、2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式： ；反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解 干燥（3）溶液和胶体的本质区别是 。16（10分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 molL1的稀硫酸，若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL烧杯G100 mL容量瓶（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有（填序号AG） ，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） 定容时俯视
7、刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容17（10分）完成下列表格内容实验操作现象离子方程式向澄清石灰水中通入少量CO2气体向硫酸溶液中投入少量Mg粉向醋酸溶液中滴加NaOH溶液无明显现象18（12分）用下列物质填空A.冰水混合物 B.盐酸 C.稀硫酸 D.HCl E.Ba(OH)2 F.纯碱 G. Fe(OH)3胶体 H. CuSO4.5H2O I. C2H5OH J. NH3.H2O（1）混合物有 ；强电解质有 ；非电解质有 （2）写出F在水中的电离方程式： （3）写出C、E
8、反应应的离子方程式： （4）向G中逐滴加入C的现象是 19.（8分）现有标准状况下的CH4气体4.48L。该气体的物质的量为 mol；该气体的质量为 g；该气体拥有的H原子数为 ；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为 mol。三、计算题（要求写出计算过程。共8分）20现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：（1）所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（2）所含Na2SO4的质量为多少克？若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后。求：（3）稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？（4）稀释后的溶液中Na+ 的物质的量浓度为多少？附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见： aspx? ClassID=3060 版权所有：高考资源网()
