1、卓同教育高2019级高二上期第二学月考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg 24 Si:28 S:32 Ca:40 Ni：59 Zn:65第卷 选择题(共48分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列说法中正确的是（ ）A3p2中两个电子占据同一个轨道,自旋方向相反B杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C氧原子电子数为8,电子的运动状态有3种D处于最低能量的原子叫做基态原子2下列化学用语书写正确的是（ ）ACO2分子的比例模
2、型:BNH4Cl的电子式: CS2-的结构示意图:DF-的电子排布图:3下列描述中正确的是（ ）A电子云轮廓图称为原子轨道，它表示电子的运动轨迹B某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，元素位于第四周期第族。C焰色反应中的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态4下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷 5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A液溴和己烷分别受热变为气体 B干冰
3、和氯化铵分别受热变为气体C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水6氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子电子层排布与氦相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小 DNaH中氢离子被还原为H27氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（ ）A三角锥形、sp3 BV形、sp2 C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp28下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）A氮元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B稀有气体一般
4、难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 DF2比O2更容易与H2反应9下列说法正确的是 （ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素10下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于（ ）AA族 BA族 CA族 DA族11共价键HH键、HF键、HO键、 NH键、PH键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是ABCD12原子的核电荷数
5、小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子核内质子数为2n2_1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物13已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4 =Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 molAgCl沉淀，则m、n的值分别是（ ）A m=3，n=4 B m=3，n=3 C m=5，n=1 D m=3，
6、n=514类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ）ACO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成BFe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3CH2O的沸点高于H2S；推出CH4沸点高于SiH4DH2SO4为强酸；推出HClO4为强酸15下列说法中正确的是（ ）ANO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相
7、等且最近的Na+共有6个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子16最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12 D晶体的空间最小环共有12个原子构成17类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）AFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3B第二周期元素氢化物稳定
8、性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子也必有阴离子18设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA19SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，
9、则SF6的不同分子种数为（ ）A6种 B7种 C10种 D12种20下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（ ）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH(OH)COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多21二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融
10、的硫中制得。下列有关说法正确的是（ ）AS2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子BS2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2OC固态时S2Cl2属于原子晶体DS2Cl2的电子式为22下列有关说法不正确的是（ ）A水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1223F2和Xe在一定条件下可生成XeF2
11、、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水反应.已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+2HF+3O2,下列推测正确的是( ) AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B某种氟化氙的晶体结构单元如图所示,可推知其化学式为XeF6 CXeF4按已知方式水解,每生成2molXe转移8mol电子 DXeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F224下列叙述正确的是（ ）不同核素之间形成的共价键一定是极性键当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区
12、元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为键重叠方式为头碰头，成镜像对称；键重叠方式为肩并肩，成轴对称干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键A2个 B3个 C 4个 D5个第卷 非选择题(共52分)二、填空题（共52分）25（10分）按要求填空（1）铁元素在元素周期
13、表中的位置是 ，基态原子有 种运动状态。（2）NH4NO3 NaF CO2 K2O2 NaOH CH4以上只含有极性键的是_（填序号），既有离子键又有非极性键的是_（填序号）；既有离子键又有极性键的是_（填序号）。（3）用电子式表示MgCl2的形成过程_ 。（4）下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_ (填序号)。（5）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。26（10分）元素周期表第四周期共有18种元素。回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子中，最高能层中的s轨道
14、上只有一个电子的元素有_ ；镍元素基态原子的电子排布式为_ 。（2）GaBr3、GeBr4、AsBr3、AsBr5中分子的立体构型为平面三角形的化合物是_ ；AsBr5的分子构型为，则AsBr5是_ （填“极性”或“非极性”）分子。（3）已知GaF3的沸点为19.5、GaC13的沸点为201.3、GaBr3的沸点为292，导致沸点如此变化的原因是_ 。（4）Ca、CaO、CaC12等含钙物质的焰色均为砖红色，焰色形成的原因是钙元素在一定条件下产生原子_光谱。CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_ ；若CaO的密度为dg/cm3，则CaO的晶胞参数a=_ nm。27（10分）晶体硅是
15、制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题:（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为 。（2）硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为 ，Si原子的杂化类型为 。 （3）Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形,Co在中心。若将Co(NH3)63+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成 种不同的结构形式。（4）石灰氮(CaCN2)种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式），写出CN22-的电子式_。CaCN2与水反应生成CaCO
16、3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的键总数_。（5）Mg2+与Ni2+、 O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为_。已知该品胞参数a pm.则该晶体的密度为_gcm-3（用a和NA表示）。28（10分）（1）根据VSEPR模型判断,下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是 。A.SO32-和NO2- B. NO3- 和SO3C.H3O+和ClO3- D.PO43-和SO32- （2）CaF2的晶胞结构如图所示。下列有关CaF2的表达中正确的是 。a.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用b.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔
17、点高于CaCl2c.阴、阳离子个数比为21的离子化合物均与CaF2晶体构型相同d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是 。【用离子方程式表示,已知AlF63-在溶液中可稳定存在（3）铁有、三种同素异形体,下图是它们的晶体结构图,三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该晶体中原子之间的作用力是 。氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结
18、构(晶胞结构如下图)相似,该晶体储氢后的化学式为 。29（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;工业上电解熔融C2A3制取C的单质;B、E均除最外层只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题。（1）B、C中第一电离能较大的是 (用元素符号填空)基态D原子价电子的轨道表达式为 。（2）DA2分子的VSEPR模型是 。（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于 晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。C(OH)4-中存在的化学键有 。（4）B、C的氟化物晶格能分别是2 957 kJmol-1、5 492 kJmol-1,二者相差很大的原因是 。 （5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示:原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中,原子的坐标参数a为(0,0,0),b为(1/2,0,1/2),c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为 。已知该晶体的密度为 gcm-3,则晶胞中两个D原子之间的最近距离为 pm。(列出计算式即可)
