1、第三节 盐类的水解 课程标准导航1.了解盐类水解的原理。2掌握盐类水解方程式的书写。3了解影响盐类水解平衡的因素。4了解盐类水解在生产、生活中的应用。5了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第1课时 盐类的水解新知初探自学导引 自主学习一、盐溶液的酸碱性 1盐溶液的酸碱性探究 盐的类型：_ _ 实例：_ 强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐NH4ClNaCl、Na2SO4Na2CO3、CH3COONa2盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时的酸碱性使溶液中 c(H)_ c(OH)
2、，溶液呈_总离子方程式_NH4OH电离酸性NH4 H2ONH3H2OH(2)CH3COONa溶液理论解释 CH3COO和H结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动 平衡时的酸碱性 使溶液中c(H)_ c(OH)，溶液呈_ 总离子方程式 _ CH3COOH电离碱性CH3COOH2OCH3COOHOH(3)NaCl溶液 H2OHOH NaCl=ClNa 解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)_ c(OH)，呈_。弱电解质中性二、盐类的水解 1定义 盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的_结合生成_的反应。2结果(1)生成弱酸或弱碱，_了水的电离。(2)盐的物质的量浓度
3、_。H或OH弱电解质促进减小(3)盐溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐 _性强碱弱酸盐 _性3特点(1)与_互为可逆反应；(2)是_热反应；(3)水解程度_；(4)符合化学平衡移动原理。酸碱中和反应吸小自主体验1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(OH)D不含有OH的溶液解析：选A。强酸弱碱盐的水溶液显酸性。2下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显酸性 D Na2CO3 溶 液 显 碱 性，是 因 为 溶 液 中c(OH)c(H)解析：选D。盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，NaHCO3溶
4、液显碱性。3下列方程式描述的是盐类水解的是()ANaCl=NaClBNH4Cl=NH4 ClCCH3COONaH2OCH3COOHNaOHDHClOHClO解析：选C。A、B项表示强电解质的电离；D项表示弱电解质的电离。要点突破讲练互动 盐类水解离子方程式的书写探究导引1 明矾净水的原因是什么？提示：明矾溶于水后电离出 Al3，Al3发生水解反应：Al33H2O Al(OH)3(胶体)H，Al(OH3)胶体吸附水中悬浮物达到净水的目的。要点归纳1盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“”、“”等状态符号
5、。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如 CO23 水解的离子方程式为：CO23 H2O3 OH(主要)HCO3 H2OH2CO3OH(次要)3多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。如 Fe33H2OFe(OH)33H4弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进(1)NH4 与 S2、HCO3、CO23、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如 NH4 CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O(2)Al3和 CO23 或 HCO3 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如 Al33HCO3=A
6、l(OH)33CO2。特别提醒(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。如 HSH2OS2H3O是 HS的电离方程式，而 HSH2OH2SOH是 HS水解的离子方程式。即时应用1(2012衡水高二质检)下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCCO23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O解析：选C。因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱
7、酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。探究导引2 盐发生水解的前提条件是什么？盐类水解的规律及影响因素提示：(1)盐能溶于水或易溶于水。(2)盐在水中能电离出弱酸根离子(如CH3COO)或弱碱阳离子(如 NH4)。要点归纳1盐类的水解规律2影响因素因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外因 温度 升高温度能够促进水解 浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越大 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 即时应用2(2012黄冈高二检测)向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别
8、加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大解析：选 A。NH4、Fe3水解使溶液呈酸性，对 CH3COO的水解有促进作用，而 SO23水解对 CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3、FeCl3固 体 时 CH3COO 的 浓 度 减 小，加 入Na2SO3 固体时 CH3COO的浓度增大。探究导引3如何判断盐溶液是否水解及水解后的酸碱性？提示：判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为:首先看组成盐的阳离子或
9、阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子,只要有一个离子是弱的,就能发生水解反应,即“有弱才水解”;其次根据“谁强显谁性”;判断溶液的酸碱性。盐溶液酸碱性的判断方法要点归纳1正盐溶液(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na2CO3。(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。(4)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。弱酸弱碱盐酸强碱弱溶液呈酸性，如NH42SO3碱强酸弱溶液呈碱性，如NH42CO3酸碱同弱溶液呈中性，如CH3COONH42酸式盐溶液(1)强酸的酸式盐只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。(2)弱酸的酸式盐盐
10、溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。酸式酸根离子电离水解溶液呈酸性，如HSO3、H2PO4电离水解溶液呈碱性，如HS、HCO3特别提醒(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。(3)判断水电离平衡的影响因素时，要注意水中是否存在弱酸或弱碱盐。即时应用3(2012长沙高二检测)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4解析：选 C。A 项，NH4Cl
11、中 NH4 微弱水解，使溶液显酸性，可作为以下分析的参照物；B 项，HCO3 水解产生的 OH能中和 NH4 水解产生的 H。因此与 A 项比较，NH4HCO3 中 c(H)相对较低，pH 增大；C项，NH4HSO4=NH4 HSO24，溶液中 c(H)最大，pH 最小；D 项，与 A 项比较，c(NH4)增大，NH4 水解平衡正向移动，c(H)增大，pH 减小。题型探究权威预测 盐类水解离子方程式的书写例1(2012伊犁高二检测)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO23 2H2O H2OCO2 2OHBNH4Cl：NH4 H2ONH3H2OHCCuCl
12、2：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH【思路点拨】解答本题时要注意以下三点:(1)多元弱酸酸根水解分步进行。(2)水解程度一般很小，不用“”或“”符号。(3)水解反应是可逆反应。【解析】A 项，CO23 是多元弱酸酸根，水解反应分步进行，应分步书写且不会产生 CO2气体；C 项，Cu2水解生成 Cu(OH)2，但不产生沉淀；D 项，水解反应应用“”表示。【答案】B【规律方法】(1)盐的电离方程式不同于盐类水解的离子方程式，如HS的电离：HSH2OS2H3OHS的水解：HSH2OH2SOH(2)区分电离方程式和水解离子方程式时，看主体离子的电荷数在方程式前后是增加还是减
13、少，若增加则为电离方程式，若减少，则为水解离子方程式。由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则()盐类水解的规律例2A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子,“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题可以进行如下归类：AD pH7根据“谁强显谁性”可知，电离程度：AOHHDAC
14、pH7电离程度：AOHHCBC pH7电离程度：BOHHCBD pH7电离程度：BOHHD综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性 AOHBOH。【答案】A【名师点睛】(1)组成盐的酸越弱，水解程度 越 大，盐 溶 液 的碱 性 越 强，如：酸 性CH3COOH强于HClO，则同浓度的溶液碱性NaClO强于CH3COONa。(2)同浓度的正盐与酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大，如同浓度的溶液碱性Na2CO3强于NaHCO3。(3)弱酸酸式盐显酸性还是碱性，要看酸式酸根离子的电离与水解的相对强弱，若电离程度大于水解程度，则水溶液呈酸性，如NaHSO3；若水解
15、程度大于电离程度，则水溶液呈碱性，如NaHCO3。影响盐类水解的外界条件盐类水解平衡移动遵循化学平衡移动原理，从浓度、温度等方面去考虑便能作出正确判断。热点示例思维拓展 经典案例 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3
16、溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。【解析】(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)烧碱溶于水放出大量的热，根据烧杯中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进 CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO23 与 CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe2与 CH3COO带异种电荷，水解相互促进。【答案】(1)CH3COOH2O CH3COOH OH，使溶液显碱性(2)BD(3)右 左 左 右
