1、南山中学高2021级高二12月线上测试化 学(满分：100分)班级：_ 姓名：_一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法中，不正确的是A. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，S0B. 金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C. H0的反应均能够自发进行D. 氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯聚合成聚乙稀，气体反应生成固体，熵值减小，S0，故A正确；B. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则HTS0，可自发进行，故B正确；C. G0反应自发进行，由G=H-TS可知，H0时，若S
2、0，则G可能大于0，反应非自发，H0的反应不一定都能自发进行，故C错误；D. 已知氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的， 则G0，S0，由G=H-TS0可知，H0，该反应一定是放热反应，故D正确；故选C。2. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间【答案】D【解析】【详解】A将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B在化学工业中，选用合适的催
3、化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确；故选：D。3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) HACB. AB=CC. BA=CD. ABC【答案】C【解析】【详解】化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，把三个容器中都计算X的反应速率直接比较反应速率大小；A中：2min后反应达到平衡，测得A中剩余0.4mol X，消耗X为1mol-0.4mol=
4、0.6mol，反应速率（X）= ；B中：Y的平衡浓度为0.5mol/L，消耗Y的浓度=1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，反应速率（Y）= ，（X）=（Y）=0.166mol/（Lmin）；C中：（Z）=0.3mol/（Lmin），（X）=（Z）=0.15mol/（Lmin），比较可知这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为BA=C；故选C。6. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.
5、190.200.20下列说法正确的是A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 molL-1s-1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL-1，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】【详解】A. 反应在前50s的平均速率为，A项错误；B. 由表格数据可知，250s达到平衡，c(PCl3)=
6、0.20mol/2.0L=0.1mol/L，则升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL1，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应的H0，B项错误；C. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)开始（mol/L） 0.5 00转化（mol/L） 0.10.10.1平衡（mol/L） 0.40.10.1则该温度时，反应的平衡常数为：起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20molCl2，平衡正向移动，则达到平衡前v(正)v(逆)，C项正确；D. 起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2等效为起始加入2.0mo
7、l PCl5，与原平衡相比，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.6mol/2mol=80%，D项错误；答案选C。7. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2+O H0，平衡常数为K1；
8、反应O+O32O2 H0，平衡常数为K2；总反应：2O33O2 H0，平衡常数为K。下列叙述正确的是A. 升高温度，K增大B. K=K1+K2C. 适当升温可提高消毒效率D. 压强增大，K2减小【答案】C【解析】【详解】A由总反应： 可知，正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A项错误；B由，B项错误；C适当升温，反应的平衡正向移动，生成，反应的平衡逆向移动，的量增多，则可提高消毒效率，C项正确；D平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，D项错误；故选C。8. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反
9、应：3A(g)B(g)xC(g) 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断不正确的是A. 平衡常数约为0.15B. B的转化率为40%C. 从反应开始至平衡，A的平均反应速率为：03 molL1min1D. 若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】平衡时D的浓度是0.8 mol2 L0. 4 molL1，则x20.20.4，故x1，根据三段式分析： A将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式，计算得K= 约为0.15，选项A正确；BB的转化率是0.2 molL10.5 molL1100%40%，B
10、正确；C从反应开始至平衡，A的平均反应速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1，C正确；D各物质均是气体，总质量不变，且容器体积一定，故无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，D错误；故答案为：D。9. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是() 混合气体的密度不再发生变化体系的温度不再发生变化A的转化率不再改变各组分的百分含量不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpqA. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据化学平衡状态的特
11、征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。【详解】体系的密度一直不变，故错误；体系的温度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；A 的转化率不再改变，说明消耗与生成速率相等，达平衡状态，故正确；各组分的百分含量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；只要反应发生就有反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，故错误；答案选A。【点睛】解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol
12、 X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A. X的平衡转化率为40%B. 若将容器体积变为20L，则Z平衡浓度小于原来的C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为100%=60%，故A错误；B将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3m
13、ol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B正确；C增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；D若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的H0，故D错误；故选B。11. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2被氧化B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】A【解析】【详解】A在Fe2+还原性很强，加入铁粉防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，A不可以；B二氧化碳溶于
14、水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高SO2的利用率，D可以；故选：A。12. 一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A. a点时，NH3的转化率为25%B. 达到平衡时，2正(NH3)3逆(H2)C. b、c两点对应的平衡常数：KbKcD. 压
15、强：p1p2【答案】A【解析】【详解】A 设起始充入NH3的物质的量为x mol，a点时，生成N2 y mol，根据三段式分析可知：则0.1，整理得x8y，故a点时NH3的转化率为100%25%，A正确；B2正(NH3)3逆(H2)关系不满足速率和系数比之间成正比关系，反应没有达到平衡状态；达到平衡时，速率关系满足3正(NH3)2逆(H2)，B错误；C根据图象分析可知，当压强不变时，升高温度，氮气的体积分数增大，平衡右移，该反应的正反应是吸热反应，c点温度高，平衡常数大，KbKc，C错误；D该反应的正反应是气体分子数增大的反应，温度相同时，压强减小，平衡正向移动，N2的体积分数增大，结合图象知
16、，p1p2，D错误；故答案为：A。13. 500时，某反应达到平衡，反应的平衡常数表达式为：K，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，则下列说法正确的是A. 该反应的H0，降低温度将缩短反应达到平衡的时间B. 恒温恒容下，充入惰性气体，SO2转化率增大C. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D. t1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)生成的平均速率值为v=【答案】D【解析】【分析】根据该反应的平衡常数表达式可知该反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若恒容时升高温度，SO2浓度增大，可知升高温度平衡逆向移动，则H0。【详解
17、】A降低温度，反应速率减小，则增大反应达到平衡的时间，故A错误；B恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C增大压强，正逆反应速率都增大，故C错误；Dt1，t2时刻，SO2(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，c(SO2)=c1-c2，则SO2(g)生成的平均速率值为v=，故D正确。故选：D。14. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是A. Kp=B. 升高温度，若Kp 增大，
18、则该反应为吸热反应C. 该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小D. t时，反应CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a【答案】B【解析】【详解】A根据方程式，反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的，A错误；B升高温度，若Kp增大，可以知道升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，B正确；CKp只与温度有关，则该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变，C错误；D反应为倍数关系，K为指数关系，则t时，反应CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a1/2，D错误；答案选B。15. 已知
19、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是A. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q乙=197B. 容器内SO3的质量m：m甲=m乙C. 容器内压强P：P甲=P乙D. c(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙【答案】D【解析】【分析】恒温恒容条件下，通入2molSO3与通入2molSO2和1molO2分别形成的平衡是完全等效的平衡，甲和乙容器中各成分的量和浓度分别相等，据此作答。【详解】A甲和乙是等效平衡，设甲中生成xm
20、olSO3，乙中平衡时SO3的量也为xmol，则SO3分解的量为(2-x)mol，放出的热量Q甲=H，吸收的热量Q乙=H，所以Q甲+Q乙=H =197，A正确；B因为甲和乙是完全的等效平衡，所以达平衡时，甲中SO3的质量等于乙中SO3的质量，B正确；C甲和乙是完全的等效平衡，达平衡时各种成分的量分别相等，所以两容器中气体的总物质的量也相等，故压强也相等，C正确；D甲和乙是完全的等效平衡，达平衡时各种成分的浓度分别相等，所以甲中c(SO2)与c(O2)的比值一定等于乙中c(SO2)与c(O2)的比值，D错误；正确答案选D。16. 化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)=pC(g)
21、qD(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断错误的是 A. 由丁图可知，该反应mnpqB. 乙图中，若mn=pq，则a曲线一定使用了催化剂C. 由丙图可知，T1v逆的是点3【答案】B【解析】【详解】A由丁图可知，温度一定时，压强增大D的百分含量增加，则平衡正向移动，正向气体分子数减小，则mnpq，故A正确；B乙图中改变条件按B的百分含量不变，可知平衡未移动，可能是加入催化剂，若mn=pq，也可能是增大压强，故B错误；C丙图中，T2先到到平衡，根据先拐先平条件高，可知温度T1v逆，故D正确；故选：B。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X
22、、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：压强是开始时的_倍。若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_(填字母)。A在t1时增大了压强B在t3时加入催化剂C在t4时降低了温度Dt2t3时X的转化率最高【答案】 .
23、 3XY2Z . 0.05 molL1min1 . 0.9 . 放热 . B【解析】【详解】(1) 在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3XY2Z；(2) 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)= =0.05 molL1min1；(3)X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0 mol，平衡时n(总)=0.7 mol0.9 mol0.2 mol=1.8 mol，所以p(平)p(始)1.8 mol2.0 mol=0.9；将容器
24、体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应； (4)A在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；B在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；C在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错误；D由图可以看出，从t1t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0t1时A的转化率最高，D错误；综上所述答案为B。18. 某研究性学习小组利用H2C
25、2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1_、T1_；通过实验_(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2_。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，
26、08s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是_(填粒子符号)。 【答案】 . 浓度 . 1 . 293 . B、C . 3 . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 . 8.310-4molL-1s-1 . 催化作用 . Mn2【解析】【分析】(1)A、B应控制温度相同，探究浓度对反应速率的影响，B、C温度不同可探究温度对反应速率的影响，研究某种因素对
27、反应速率的影响时，需要保证气体条件相同，据此分析解答；(2)若t18，则浓度越大，反应速率越大；结合v=计算；(3)根据n(Mn2)随时间的变化情况的图像，反应生成的锰离子可作催化剂加快反应速率。【详解】(1)实验A、B，滴加H2C2O4溶液的体积不等，故实验A、B，可探究出H2C2O4浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水6mL-2mL-3mL=1mL；A、B研究浓度对化学反应速率的影响，需要温度相同，故T1=293；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学反应速率的影响，其余条件相同，则V26mL-2mL-1mL=3mL；(2
28、)若t18，则由此实验可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02molL-10.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=10-3mol/L，则用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为=8.310-4mol/(Ls)； (3)根据n(Mn2)随时间变化情况的图像，反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能的是Mn2+。19. 在2L密闭容器内，800时，
29、加入一定量的NO、O2，发生如下反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H 0，反应过程中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0. 200. 100.080.070.070.07（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v(O2)= _ ；（2）写出该反应的平衡常数表达式_。升高温度该反应平衡常数会_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_（4）能使该反应的反应速率增大，且NO的平衡转化率也增大的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（5）已知：2NO(g)N2
30、(g)+O2(g) K1=11030；2CO2 (g) 2CO(g)O2(g) K2 = 41092。随着轿车进入家庭，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据回答：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2 (g) K=_仅使用催化剂_(填“能”或“否”)消除NO、CO污染气体。【答案】 . 0.0015mol/(Ls) . K= . 减小 . d . c . 2.5 10121 (mol/L)-1 . 能【解析】【分析】根据表中
31、数据，反应在30s时达到平衡状态；20s 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)初：0.20反：0.12 0.05 0.12剩：0.08【详解】（1）分析可知，20s时，消耗n(O2)=0.05mol，v(O2)= 0.0015mol/(Ls)；（2）平衡常数K=；H 0，正反应放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则K减小；（3）a.反应体系中各物质均为气体，且气体总质量不变，容积为恒容，则密度自始至终不变，示意图错误，a错误；b.方程式中的焓变与反应的物质的量无关，与反应的计量数有关，无法判断是否达到平衡状态，b错误；c.反应开始时，反应物的浓度最大，反应速率最大，随反应的进行反应物的浓度逐渐
32、减小，反应速率减小，示意图错误，c错误；d.随反应的进行， NO反应的量逐渐增大，转化率增大，当达到平衡状态时，NO的量不再增大，即达到平衡状态，d正确；答案为d；（4）a及时分离出NO2气体，反应物的瞬时反应速率不变，与题意不符，a错误；b适当升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO的转化率降低，与题意不符，b错误；c增大O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率增大，符合题意，c正确；d选择高效催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，转化率不变，与题意不符，d错误；答案为c；（5）K= =2.5 10121 (mol/L)-1；K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，则仅用
33、催化剂能消除NO、CO污染气体。【点睛】可逆化学反应达到平衡状态时，生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，用符号“K”表示。平衡常数越大，反应越彻底。20. 反应M(l)+N(l)E(l)+F(l)分别在相同压强和348K、343K、338K条件下进行，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，测得(M)随时间t的变化关系如图所示。已知：v正=k正x(M)x(N)，v逆=k逆x(E)x(F)，其中v正、v逆分别为正、逆反应的反应速率，k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，x为各组分的物质的量分数。回答下列问题：(1)348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=_(保留2位有效数字
34、)。该温度下，分别按M与N物质的量之比1:1、1:2和2:1进行初始投料，则达到平衡后，初始投料比为_时，M的转化率最大；与按1:1投料相比，按2:1投料时化学平衡常数Kx_。(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)A、B、C、D四点中，v正最大的是_点，v逆最大的是_点。(3)在曲线、中，正、逆反应的速率常数值k正-k逆最大的曲线是_。【答案】 . 3.2 . 1:2 . 不变 . A . C . 【解析】【分析】根据(M)随时间t的变化关系可知，温度越高，反应速率越快，越先达到拐点，根据图象说明、对应的温度分别为348K、343K、338K，温度越高，M的转化率越高，说明正反应为吸热反应，
35、由此分析。【详解】(1)348K时，对于反应：M(l)+N(l)E(l)+F(l)，起始时均按M与N的物质的量比1:1投料，设M和N的初始物质的量为1mol，列出三段式； 总的物质的量等于0.36mol+0.36mol+0.64mol+0.64mol=2molKx=3.2；在其它条件不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可提高其它物质的转化率，而该物质本身的转化率反而降低，所以M、N初始投料比为1：2时，反应达到平衡M的转化率最大；由于化学平衡常数Kx只与温度有关，以其它外界条件无关，所以改变反应物的配比，化学平衡常数Kx不变；(2)根据v正=k正x(M)x(N)，v逆=k逆x(E)x(F)，A、B点平衡正向移动，C、D处于平衡状态，温度A=CB=D，因此A点v正最大，C点的k逆x(E)x(F)大且温度高，因此C点v逆最大；(3)k正、k逆是温度的函数，根据分析，正反应是吸热的，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正k逆值最大的曲线是。
