1、2023年6月绵阳南山中学2023年春季高2022级6月月考化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相
2、对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A. 医用酒精中乙醇的质量分数为75%B. 二氧化硅是一种良好的半导体材料C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 氢能客车中使用的电池是将化学能转化为电能2下列化学用语表达正确的是A含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts B乙烯的空间填充模型：C醋酸官能团的结构简式：COOH D羟基的电子式： 3下列化学表达式正确，且与所给事
3、实相符的是A氯化铜溶液中通入硫化氢：B用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2OH= HSO3-C稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe8H+2NO3-= 3 Fe2+2NO4H2OD湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2I3H2O= 6ClIO3-6H+4NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A15g甲基（CH3）中含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2L丙烷具有的极性共价键数为5.0NAC.2.3 g Na在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NAD常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为1.5NA5下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是
4、AK、Fe3+、MnO4-、SO42-BNa、HCO3-、SO42-、ClCFe2+、Na、NO3-、Ba2+DNa、OH、K+、SO42-6合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A纤维素、淀粉、蛋白质和油脂均为高分子化合物B植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C一定条件下，油脂、糖类、蛋白质都能发生水解反应D油脂的水解反应又简称油脂的皂化7. 用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用甲装置证明非金属性SCSi B. 用乙装置制备并收集NH3C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备进行喷泉实验8下列实验能达到目的的是目 的实 验A
5、检验淀粉溶液是否水解加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2共热B除去甲烷气体中混有的乙烯气体将混合气体通过酸性KMnO4溶液洗气C区别植物油和矿物油分别加入NaOH溶液并煮沸D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，观察能否产生无色气体9下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应B高温条件下碳与水蒸气的反应C乙醇和钠的反应D碳酸氢钠和盐酸的反应10山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是A既能发生取代反应，又能发生加成反应B分子中所有碳原子可能在同一平面上C与互为同分异构体D分子式为C7H10O
6、5. 该分子中含有三种官能团11X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是A气态氢化物的稳定性：ZM BM单质常温下为固体CZY2与Q2Y的化学键类型相同 D简单离子半径：MQ12向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的 混合气体，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是A64 s时，反应达到化学平衡状态B到达化学平衡前，混合气体的颜色逐
7、渐变深C若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D前100 s内，用NO2浓度变化表示的化学反应速率是0.008 molL1s113一种高性能的碱性硼化钒(VB2)空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB216OH11e=VO43-2BOH4-4H2O该电池工作时，下列说法错误的是A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B电池总反应为4VB211O220OH6H2O=8BOH4-4VO43-C正极区溶液的碱性降低、负极区溶液的碱性升高D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极14向含有1 mol HNO3和
8、1 mol H2SO4的混酸稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是Aa表示Fe3的关系曲线Bn10.25CP点时，n(Fe2)0.45 molD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g第卷（非选择题，共58分）二、（本题包括1小题，共10分）15I.从下列物质中选出合适组合填写在对应空格上。（填字母代号）A红磷与白磷 B蔗糖与麦芽糖 C与 D环氧乙烷()与乙醛 E与F与 G与(1)同位素 。 (2)同系物_。(3)同分异构体_。 (4)同一物质_。.已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料
9、之一，1mol二羟甲戊酸分别与足量Na,NaHCO3反应产生气体体积之比为： 。（标准状况下）.分子式为C5H12的有机物有多种同分异构体。其中有一种分子含有三个甲基，结构简式为： ，该分子的一氯代物有 种。.写出蔗糖的水解化学方程式： 。三、（本题包括1小题，共10分）16人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。已知：装置A用于制备氨气；参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色Cu(NH3)42，而Cu不与氨水反应。(1)A中制备氨气的化学方程式为： 。(2)装置D的作用
10、：_。(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是_。(4)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：红色固体为Cu单质；红色固体为Cu2O；红色固体为Cu和Cu2O的混合物。设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。请结合上述信息，得出假设：_（填或或）成立。(5) 已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO
11、2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_。若向a处通入_(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为 。ACO2BN2CCl2 DH2S四、（本题包括1小题，共12分）17多晶硅是广泛用于制造半导体收音机、录音机、电冰箱、彩电、录像机、电子计算机等的基础材料。以下是由石英砂制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：（1） 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。反应中生成SiHCl3的化学方程式为 。（2）反应氢化过程中所需的高纯度H2可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是 。粗盐水精制过程中，为有效
12、除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，要按 顺序（填标号）加入下列溶液：aNaOH bNa2CO3 cBaCl2，过滤后再向滤液中加 调节pH。（3）反应中H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除可能引起爆炸外，还可能引起 。由粗硅制备多晶硅的过程中，循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有 （填分子式）。五、（本题包括1小题，共13分）18丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。(1)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)中含氧官能团的名称是 。(2)有机物B的结构简式为_；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙
13、烯酸乙酯的说法正确的是 (填字母)。a有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同，二者互为同系物b足量有机物B可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体c二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应d丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是CH2CHCOOCH2CH3(3) CH2=CH2 与无机物M生成有机物A的化学方程式为：_的反应类型是_。有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为_。(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。试管乙中试剂的名称是_。该反应的化学方程式是_。六、（本题包括1小题，共13分）19CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1
14、 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从3 min到9 min，v(H2) molL1min1。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变(3)平衡时CO2的转化率为 。(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是 。(5)一定温度下，第9 min时v逆
15、(CH3OH) (填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时v正(CH3OH)。(6)工业上也可用H2还原CO电化学法制备甲醇(CO2H2=CH3OH)的工作原理如图所示。通入H2的一端是电池的 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中H通过质子膜向_(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应为 。高一下学期6月月考化学参考答案和评分标准第卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6. B 7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 第卷（非选择题，共
16、58分）15.（共10分）.（1）C （1分） （2）E（1分） （3）BD（1分） （4）FG（1分） . 3:2（1分） . （2分）4（1分） .（2分） 16. （共10分）(1)Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（2分） (2)检验是否有水生成（1分）(3)防止空气中的水分进入装置D干扰实验（1分） (4)（1分） (5)2NH3SO2BaCl2H2O=2NH4ClBaSO3(或2NH3SO22H2O = (NH4)2SO3 , (NH4)2SO3 + BaCl2 =BaSO3 +2NH4Cl)（2分） C （2分）BaSO4（1分）17. （共12 分）
17、（1）1：2（1分） Si(g)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)（2分）（2）2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-（2分） acb/cab/cba （2分） 盐酸（HCl）（1分）（3） 硅与氧气反应导致产物不纯（2分） H2、HCl（2分）18. （共13 分）(1)酯基（1分） (2)CH2=CHCOOH（2分） b（2分）(3)CH2=CH2H2OCH3CH2OH（2分） 加成反应（1分）浓硫酸2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）(4)饱和碳酸钠溶液（1分）C2H5OHCH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 H2O（2分）19. （共13 分）(1)0.125（2分）(2)D（2分）(3)75%（2分）(4)30%（2分）(5)小于（1分）(6)负（1分）左（1分）CO4e4H=CH3OH（2分）
