1、专题提升专题一以化学计算为主的综合探究以重要的工业生产或工业测定为载体设计的综合性计算题。试题重点考查考生对化学反应原理、反应条件的定量控制、元素守恒和电荷守恒、化学反应中物质间计量关系的理解与应用，考查考生获取信息、分析推理、运用实验数据和结果进行化学计算的应用能力，考查考生从定量视角分析和解决化学实际问题的能力。该题型的特色是：将化学计算的考查置于现实应用的背景中，体现化学计算服务于化学问题解决的基本观点。1.混合物计算一般找准关系列出方程式。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用得失电子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化过程。例1Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，利用AgNO3
2、为原料可制得。准确称取制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。答案n（O2）1.000102 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y248 g/molx232 g/moly2.588 gxy1.000102 molw（Ag2O2）100%91%变式1（2019宿迁期末） PbO2是一种强氧化剂，在铅蓄电池中用作电极材料。由PbO为原料制备PbO2流程如下：“氧化”反应原理：2Pb（CH3COO）24NaOHCa（Cl
3、O）2=2PbO24CH3COONaCaCl2 2H2O（1）PbO2常温下即可与盐酸反应生成Pb2、Cl2，若反应消耗2.39 g PbO2，则被氧化的HCl物质的量为。（2）“氧化”制得的PbO2可能含有的含铅杂质化学式是。（3）PbO2的检验：向Mn（NO3）2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫红色，说明含有PbO2。该反应的离子方程式为。（PbO2被还原为Pb2）（4）为测定产品（假定只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，进行以下实验：.取一定量待测产品，加入 200.00 mL 0.210 0 molL1 的草酸溶液（过量），充分搅拌反应。然后用
4、氨水调节溶液pH至PbC2O4沉淀完全，过滤得PbC2O4质量为2.950 0 g。.上述滤液酸化后加水稀释至500.00 mL，某同学取出100.00 mL用0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.20 mL。计算产品中PbO2与PbO的物质的量之比（写出计算过程）（已知：PbO2 H2C2O4PbC2O4CO2 H2O，未配平HMnOH2C2O4CO2 Mn22H2O，未配平）解析（1）由电子守恒：PbO2 Cl22HCl，被氧化的HCl：n（HCl）2n（PbO2）0.02 mol。（2）Pb（CH3COO）2可以和NaOH反应生成Pb（OH）2沉淀。
5、（3）反应为PbO2 Mn2，生成物有Pb2MnO，溶液呈酸性，配平。答案（1）0.02 mol（2）Pb（OH）2或CaPbO3 （3）5PbO22Mn24H5Pb22MnO2H2O100 mL溶液中：n（H2C2O4）4.8103 mol，原溶液中n（H2C2O4）2.4102 mol与PbO2、PbO反应的H2C2O4为：0.042 mol0.024 mol0.018 mol草酸铅的物质的量为n（PbC2O4）0.01 mol2（0.01 molx）x0.018 mol解得x0.002 mol原混合物中n（PbO）0.002 moln（PbO2）0.008 mol，n（PbO2）n（Pb
6、O）0.008 mol0.002 mol412.物质含量计算根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量。关系式法：正确提取关系式是用关系式法解题的关键。提取关系式的常用方法：从化学方程式中提取关系式；从化学式或电极反应式中提取关系式；从物质和反应的差量之间提取关系式。例2（2016江苏化学，18节选）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程
7、中物质的转化关系如下：O2MnO（OH）2I2S4O（1）写出O2将Mn2氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_。（2）取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧，消耗0.010 00 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。（1）2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（2）在100.00 mL水样中I22S2O=2IS4On（I2）6.750105 molnMnO（OH）2n（I2）6.750105 moln（O2）nMnO（OH）26.750105 mol3.375105 mol水中溶
8、解氧10.80 mgL1变式2（2019江苏化学，18）聚合硫酸铁Fe2（OH）62n（SO4）nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2的离子方程式为_；水解聚合反应会导致溶液的pH。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2将Fe3还原为Fe2），充分反应后，除去过量的Sn2
9、。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O与Fe2反应生成Cr3和Fe3），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。解析（1）H2O2氧化Fe2生成Fe3，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。Fe3发生水解聚合反应使溶液pH减小。（2）聚合硫酸铁中的Fe3被Sn2还原为Fe2，然后用K2Cr2O7溶液滴定Fe2，根据6Fe2Cr2O，可知n（Fe2）65.00010222.001
10、03 mol6.600103 mol，进而计算出该样品中铁元素的质量分数w（Fe）100%12.32%。若不除去具有还原性的Sn2，则消耗K2Cr2O7的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。答案（1）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O减小（2）偏大n（Cr2O）5.000102 molL122.00 mL103 LmL11.100103 mol由滴定时Cr2OCr3和Fe2Fe3，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：Cr2O6Fe2（或Cr2O14H6Fe2=6Fe32Cr37H2O）则n（Fe2）6n（Cr2O）61.100103 mol6.600103 mol样品中铁元素的质量
11、：m（Fe）6.600103 mol56 gmol10.369 6 g样品中铁元素的质量分数：w（Fe）100%12.32%3.滴定分析与计算连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。例3（2019通扬泰徐淮连宿七市二模） 钒的氧化物（如V2O5、VO2、V2O3等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。（1）V2O5是一种两性氧化物，写出V2O5与NaOH溶液反应
12、的离子方程式：_。（2）在800 下，V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3，同时得到CO2气体。当参加反应的n（焦炭）n （V2O5）23时，反应所得n（VO2）n（V2O3）。（3） 某样品中含有V2O3、VO2、V2O5及少量不溶性杂质（杂质不参与反应），测定VO2含量的方法如下：步骤称取2.500 g样品，用稀硫酸溶解，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，逐滴滴加KMnO4溶液至钒元素恰好完全转化为VO；改用0.100 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（离子方程式为VO Fe22H=VO2 Fe3 H2O），消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶
13、液25.00 mL。步骤另取2.500 g样品，用NaOH溶液选择浸取V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣质量为1.954 g。向残渣中加入HFH3PO4混酸和15.00 mL 0.500 0 molL1（VO2）2SO4溶液充分反应（离子方程式为2VOV2O36H=4VO23H2O）后，将溶液稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.100 0 molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定过量的VO，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00 mL。通过计算确定该样品中VO2的质量分数（写出计算过程）。答案（1）V2O52OH=2VOH2O（2）41（3）n（总钒）n（F
14、e2）0.100 0 molL10.025 00 L100.025 00 moln（V2O5）0.003 000 moln（V2O3）0.002 500 moln（VO2）n（总钒）2n（V2O5）n（V2O3）0.014 00 molw（VO2）100%46.48%变式3（2019镇江一模）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是_。（2）已知KspNi（OH）221015，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2）2105 molL1，调节pH的范围是。（3）写出
15、在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：_。（4） 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOHyNi（OH）2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.000 0 molL1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下：NiOOHFe23H=Ni2Fe32H2O5Fe2MnO8H=5Fe34H2OMn2答案（1） 静置，在上层清液中继续滴加12滴Na
16、2CO3溶液，无沉淀生成（2）pH9（3）4Ni（OH）2O24NiOOH2H2O（4）20.00 mL溶液中n（Fe2）0.100 0 L1.000 0 molL1/100.0100 moln（KMnO4）0.010 molL10.020 0 L2.000 0104 mol，20.00 mL溶液中与KMnO4反应的n（Fe2）5n（KMnO4）52.000 0104 mol1.000 0103 moln（NiOOH）0.0100 mol1.000 0103 mol0.009 0 molnNi（OH）20.001 0 molxyn（NiOOH）nNi（OH）20.009 0 mol0.0010
17、 mol91，即x9，y14.化学式计算解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。例4（2018江苏化学，18）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2（SO4）33xCaCO33xH2O=2（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）33xCaSO43xCO2生成物（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式
18、硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.0
19、0 mL（已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。解析（1）碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。所以，欲提高x值，即提高Al（OH）3的生成量，可以增加碳酸钙的量。也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。（2）二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。（3）见解析。答案（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率（2）减小（3）25 mL溶液中：n（SO）n（BaSO4
20、）0.010 0 mol2.5 mL溶液中：n（Al3）n（EDTA）n（Cu2）0.100 0 molL125.00 mL103 LmL10.080 00 molL120.00 mL103 LmL19.000104 mol25 mL溶液中：n（Al3）9.000103mol1 mol（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3中n（Al3）（2x）mol；n（SO）3（1x）mol x0.41变式4（2019南通一模） 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy（C2O4）zwH2O。（1）实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu（OH）2，再将所得Cu（OH）2与
21、KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。已知室温下，KspCu（OH）22.21020。制备Cu（OH）2的过程中，pH7时，溶液中c（Cu2）。已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1（H2C2O4）5.4102，Ka2（H2C2O4）5.4105，KHC2O4水解平衡常数的数值为。（2）一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：步骤准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物，质量为1.090 0 g。步骤准确称取1.770 0 g样品，用NH3H2O NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。步骤准确量取步骤所得溶液25.00 mL于锥形瓶
22、中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点。（已知Cu2与EDTA反应的化学计量数之比为11）。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA标准溶液的体积/mL25.9224.9925.01第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有（填字母）。A.锥形瓶水洗后未干燥 B.滴定时锥形瓶中有液体溅出C.装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。答案（1） 2.2106 molL11.91013（2）CD每25.00 mL溶液
23、消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL。n（Cu2）n（EDTA）0.050 00 molL10.025 00 L0.001 25 mol1.770 0 g样品中：n（Cu2）0.001 250 mol0.005 00 mol1.090 0 g混合物中：m（CuO）0.005 00 mol80 gmol10.400 0 gn（K2CO3）0.005 00 mol1.770 0 g样品中：n（K）2n（K2CO3）0.010 00 mol根据电荷守恒有：n（C2O）0.010 00 mol n（H2O）0.010 00 moln（K）n（Cu2）n（C2O）n（H2O）0.010 0
24、0 mol0.005 00 mol0.010 00 mol0.010 00 mol2122晶体的化学式为：K2Cu（C2O4）22H2O。5.热重分析图像计算设晶体为1 mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化物。计算每步的m余，固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m余中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属nO，即可求出失重后物质的化学式。例5（2014江苏化学，18）碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。（2）MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O中a、b、c、d的代数
25、关系式为。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示（样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH）n（CO）（写出计算过程）。答案（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a3bc2d（3）n（CO）n（CO2）2.50102 molm（CO2）2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一
26、步受热分解放出CO2和H2Om（CO2）m（H2O）3.390 g（0.734 50.370 2）1.235 gm（H2O）1.235 g1.10 g0.135 gn（H2O）7.50103 moln（OH）7.50103 mol21.50102 moln（OH）n（CO）（1.50102 mol）（2.50102 mol）35。 变式5（2019通扬泰徐淮宿连七市三模） 硫化亚铁（FeS）是一种常见的还原剂。用FeS处理模拟含铬废水的流程如下：（1）“还原”过程发生反应的离子方程式为。（2）为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为2.2
27、10 0 g。将上述2.210 0 g固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。说明：（） 780 以上的残留固体为Fe2O3、Cr2O3的混合物。（）有关物质的摩尔质量如下表：物质K2CrO4Cr（OH）3Cr2O3FeSFeOOHFe2O3M/（gmol1）1941031528889160 AB固体质量增加是由滤渣中（填化学式）发生反应引起的。根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率（写出计算过程）。答案（1）FeS3CrO7H2O=FeOOH3Cr（OH）3SO4OH（2）FeS1 L模拟废水中含n（K2CrO4）3.000102 mol设2.210 0 g固体中含有x
28、 mol FeS、y mol FeOOH则2.210 0 g固体中Cr（OH）3为3y mol，灼烧所得的1.740 0 g固体中Fe2O3为 mol，Cr2O3为1.5y molx mol88 gmol1y mol89 gmol13y mol103 gmol12.210 0 g mol160 gmol11.5y mol152 gmol11.740 0 gnCr（OH）33y1.500102 mol废水中6价Cr的去除率100%50%专题二有关离子检验的常考易错归纳实验操作及现象结论判断解释（1）用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K错NaOH焰色反应也是黄色
29、；检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含（2）向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3很难挥发出来（3）向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO错若存在SO能被硝酸氧化成SO加入BaCl2也会有白色沉淀产生，且若含有Ag也会产生白色沉淀（4）向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO错若仅含有Ag也是一样的现象（5）向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，
30、有白色沉淀生成原溶液中含有SO正确向某溶液中先滴加盐酸无明显现象，排除Ag、SO、CO干扰（6）向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl错若含有SO、SO、CO也是一样的现象（7）向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO或HCO错若含有SO、HSO也是同样的现象（8）取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红说明X溶液中一定含有Fe2错若仅含有Fe3也是同样的现象（9）向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2正确Fe2的检验方法正确（10）将Fe（NO3）2样品溶于稀
31、硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe（NO3）2晶体已氧化变质错在Fe（NO3）2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、NO（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3而干扰检验（11）向溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀说明原溶液中一定不存在大量Ca2或Ba2错足量CO2生成HCO，即使有大量Ca2或Ba2，也不会有白色沉淀生成（12）溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验要特别注意酸化用什么酸（1）检验Cl先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。（2）检
32、验SO先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl2试剂。不可用稀硝酸酸化，因为SO能被稀硝酸氧化为SO，干扰检验。专题三用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写1.连续反应型：主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。2.先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。采用假设定序法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，判断也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而
33、确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应。可假设Cl2先与Br反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2生成Fe3，这样就可确定Cl2先与Fe2 后与Br反应，然后再根据量的关系书写即可。3.离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。采用“少定多变”法：“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。题组一反应连续型1.（1）可
34、溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：SO2少量： _；SO2过量： _。（2）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸少量： _；盐酸过量：_。（3）可溶性铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量： _；强碱过量： _。答案（1）SO22OH=SOH2OSO2OH=HSO（2）COH=HCOCO2H=CO2H2O（3）Al33OH=Al（OH）3Al34OH=AlO2H2O题组二反应先后型2.（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH少量： _；NaOH过量： _。（2）NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液反应：NaOH少量： _；nNH4Al（S
35、O4）2n（NaOH）14： _；NaOH足量： _。答案（1）HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O（2）Al33OH=Al（OH）3NHAl34OH=NH3H2OAl（OH）3NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O【规律总结】“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有Na、OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAlOCOHCOAl（OH）3，故反应的先后次序为：HOH=H2OHAlOH2O=Al（OH）3COH=HCOHCOH=H2OCO2
36、最后生成Al（OH）3沉淀进一步与H反应：Al（OH）33H=Al33H2O题组三物质配比型3.（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：NaOH少量： _；NaOH过量： _。（2）KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液溶液呈中性时： _；SO完全沉淀时： _。答案（1）Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO（2）2HSO2OHBa2=BaSO42H2OHSOBa2OH=H2OBaSO4【规律总结】酸式盐与碱反应离子方程式的书写书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量物质”的离子数目。如向
37、Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为题组四氧化还原反应型4.（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；（2）FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；（3）FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。答案（1）2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2）2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl（3）2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl【规律总结】氧化还原反应型离子方程式书写技巧第一步：确定反应的先后顺序：（氧化性：Cl2Br2Fe3I2，还原性：S2IFe2BrCl）。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。