1、四川省泸州泸县2022-2022学年高一化学上学期期中试题第I卷（选择题 共45分）注意：选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上规定位置一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分）1下列每组物质不能用分液漏斗分离的是 A. 苯和水 B. 四氯化碳和水 C. 汽油和水 D. 苯和溴苯2已知有生成NO气体的反应，N2+O22NO在某容积恒定的的密闭容器中，充入x mol的N2和ymol的O2，升高温度使二者发生反应。则在反应过程中，与反应前相比，下列物理量发生改变的是A. 气体的分子总数 B. 气体的密度 C. 气体的平均相对分子质量 D. 气体产生的压强3少量杂质（括号内为杂质），选用
2、试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A乙烷（乙烯）（H+）KMnO4洗气B乙醇（H2O）新制CaO蒸馏C苯（苯酚）溴水过滤D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏A. A B. B C. C D. D4在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 345下列离子方程式书写正确的是A. 足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 纯碱（Na2CO3）与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH
3、-=H2OD. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O6在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3- 、SO32- C. K+、 MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-7只能表示一个化学反应的离子方程式为A. Ba2+SO42-=BaSO4 B. 2H+CO32-=H2O+CO2 C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H+2Cl-+ SO42-8下列叙述正确的是A. NaHSO4水溶液能使石蕊变红，但NaHSO4不
4、是酸 B. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 1molCl2的体积是22.4L9下列有关物质分类的结论正确的是A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂10在CuO和Zn粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚锌片，发现锌片并无任何变化。根据上述现象，确
5、定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含Cu，但不一定含ZnC. 不溶物一定是Zn D. 溶液中一定含有Zn2，但不一定含有Cu211用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L B. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NAC. 1L0.5mol.L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒D. 2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电子总数为0.1NA12下列关于氯气的叙述正确的是 A. 通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2 B. 氯气是
6、一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C. 液氯说明常温常压下也存在液态氯气 D. 液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. K、L、M 中沸点最高的是M B. 元素的非金属性：ZYXC. 原子半径：WXY D. 丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得14下列实验操作或装置（部分夹持装置省略）不正确的是A
7、. 向容量瓶中注入溶液 B. 实验室制备Fe（OH）2 C. 实验室制取并收集氨气 D. 实验室制备乙酸乙酯15标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是A. a点对应溶液的导电性比d点强 B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-1第II卷（非选择题共55分）试题答案请用0.5毫米黑色签字笔规范书写答题卡上16（本大题每空2分，共10分）粗盐中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。（1）
8、检验溶液中含有SO的方法是_。（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为_。（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做_，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做_，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水17（本大题每空2分，共8分）写出下列反
9、应的离子方程式。（1）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。（2）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_。（3）在25下，向0.1 L 0.002 molL1 的NaCl溶液中逐滴加入0.1 L 0.002 molL1硝酸银溶液，有白色沉淀生成向反应后的浊液中继续加入0.1 L0.002 molL1的NaI溶液，看到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象的原因用是_。（已知:25时Ksp(AgCl)=1.610-10，Ksp(AgI)=1.510-16）（4）向盛有少量草酸溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，震荡，溶液紫色褪去的原因是
10、_。18（本大题每空3分，共18分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：回答下列问题：（1）过程I加NaOH溶液的作用是_（用离子方程式表示）；鼓入大量空气的目的是_。（2）已知：水体中以+l价或单质形式存在的氯元素，称为“余氯”。过程中加入适量液氯，控制pH在6-7，将氨氮转化为N2。实验测定氯铵比与余氯、残余NH4+的浓度关系如下图所示。为了完全从废水中去除氨氮，根据图像分析，投入的Cl2与NH4+的最佳比值为_。过程分步发生3个反应：i.Cl2+H2O =H+Cl- +HClOii.NH4+HClO=NH2Cl+H+H2O（NH2Cl中C
11、l元素为+l价）iii.HClO继续参与反应，其离子方程式为_。图中a点余氯浓度较大的原因是_。（3）若含余氯废水中折合Cl2的含量是71 mgL-1，则处理10m3含余氯废水，至少添加Na2SO3_kg（溶液体积变化忽略不计）。19（1）题3分，其余每空2分共19分）A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1： （1）写出A、B、D的化学式：A_B_D_ （2）写出反应的离子方程式：_；_ （3）A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：_ （4）检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现
12、象)：_将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_. （5）某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究： 你预测气体可能是_ .针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)： .高一半期考试化学参考答案1D 2D 3B 4D 5D 6A 7D 8A9B 10B 11D 12A 13D 14B 15C16 取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO Ba2+CO32-=BaCl2
13、Ca2+CO32-=CaCO3 萃取 分液 17. Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 Rn- + H2OHR(n-1) -+ OH- AgCl（s）+ I- (aq)AgI（s）+ Cl - (aq) 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O18 NH4+OH-=NH3H2O 使NH3从水体中挥发出来 2NH2Cl+HClO= N2+3Cl-+3H+H2O Cl2投入量不足，生成了NH2C1 19 Cl2 Fe FeCl3 Fe+2H+=Fe2+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性 取少量溶液于试管中，滴加两滴KSCN溶液，溶液变红 1nm100nm 是否有丁达尔效应 O2或H2 在水小堵住试管口，取出正放，用燃着的木条放在试管口，如果气体燃烧说明是H2，如果木条燃烧更旺说明是O2
